“电解质溶液导电”中一个容易出错的问题

电流是通过导体横截面的电荷量q跟通过这些电荷量所用时间t的比值。横截面应该理解是同一横截面,否则在解决电解质溶液导电的实际问题中,容易出错。[例题]如图1所示的电解槽中,在t秒内共有n个二价正离子到达阴极,同时有2n个一价负离子到达阳极。若将电子的电荷量记作e则电路中的电流大小为多少?[错解]分析与解答:在电解质溶液中,正离子定向运动方向与电流方向相同,负离子定向运动方向与电流的方向相反。二价正离子带两个单位正电荷,一价负离子带一个单位负电荷。所以总的电     

三类易错的“电量问题”

第一类易错的“电量问题”——求电解液中电流的问题 [例]如图1所示的电解质溶液中,当电键K闭合后,在时间△t内,有电量为Q_1的正离子和电量为Q_2的负离子通过溶液内部某截面S,且Q_1>|Q_2|.试求电解液中的电流大小.     

电解液导电与酸碱盐溶液导电的微观机理相同吗——对两类容易混淆的确定电流大小的问题进行剖析

电解液电解并导电时,由于自由离子是电离产生的,这些自由离子边产生边在电场作用下做定向运动,所以,在通电过程中,电解液中距离正负极不同远近的地方正离子的体积浓度不同,负离子的体积浓度也不相同,因此,电解液的导电机理跟一般导体的导电机理不完全相同.以此为依据,对一道电学选择题目进行剖析,并通过几个类似的变式进行对比分析.     

相同时间内通过导电溶液内某横截面的正负电荷相等吗?

电解质溶液导电的机理是依赖溶液内的正、负离子在外加电场的作用下,分别向两个电极作定向移动,并且在电极发生电极反应,以完成在两个电极之间的电荷传输。现以电解NaCl溶液为例来看两个电极的电极反应:(图一) 在阴极上:H~ e→1/2H_2; 在阳极上:Cl~-→1/2Cl_2 e。对两个电极来说,在阴极每失去一个电子,阳极就能得到一个电子。而阳极得到的这个电子在外电路由于电源电动势的作用又跑回到阴极。正是大量电子的这种循环运动才形成了整个电路的电流,所以,通过溶液的电流强度应该等于导线中的电流强度。同时,通过以上分析可知:无论在溶液内或者在外电路都不可能有电     

“电解池内电流”教学中的一点体会

电解质中存在着大量的自由电荷,包括正离子与负离子两种,在外电场作用下,产生定向移动的不仅是负离子,还有正离子.尽管欧姆定律对金属、电解质导电均适用,但其导电的情况并不完全一样.电解质是靠正、负离子的定向移动形成电流的.是一种离子导电.     

求回路中电荷量的方法

求回路中电荷量常用以下五种方法: 1.用公式q=It求解例1电解液中的电流强度为2A,已知电解液的截面积为0.5m~2的圆形.求:(1)5s内通过阴、阳两极正中间的液体截面的正、负离子的电     

电解电池中的电流强度

我们用金属导线把一个电解电池跟一个电源电池连接起来,就有电压加在导线两端和加在电解电池的两极上,在导线中和电解电池中都建立了电场。导线中的自由电子除作热运动外、受电场力作用作定向移动形成电流;电解电池中的正、负离子,除作热运动外,受电场力作用各向着阴极和阳极移动形成电流。在整个电路中,同一瞬间通过导线各处截面的自由电子的电量和通过电解电池内各处截面的正、负离子的电量之和总是相     

电解原理及其应用专项测试

一、选择题 1.如右图所示,铜片和锌片用导线连接后插入番茄里,锌 片是(). A.阳极B.正极C.阴极D.负极 2.下列叙迷中不正确的是(). A.电解池的阳极上发生氧化反应,阴极上发生还原反应 B.原电池跟电解池连接后,电子从原电池的负极流向电解池的阳极 c,电镀时,电镀池里的阳极材料发生氧化反应 D.电解饱和食盐水时,阴极得到氢氧化钠溶液和氢气 3.电解硫酸铜溶液时,若要求达到以下几点:(l)阳极质量减少,(2)阴极质量增 加,(3)电解液中。(C了+)不变,则可选用的电极是(). A.纯铜作阳极,含锌、银的铜合金作阴极 B.含锌、银的铜合金作阳极,纯铜作阴…     

高考热点——电解氯化钠溶液

一、考查电解NaCl溶液的实验现象例1.(2005·全国理综I)关于电解NaCl水溶液,下列叙述正确的是()A.电解时在阳极得到氯气,在阴极得到金属钠B.若在阳极附近的溶液中滴入KI溶液,溶液呈棕色C.若在阴极附近的溶液中滴入酚酞试液,溶液呈无色D.电解一段时间后,将全部电解液转移到烧杯中,充分搅拌后溶液呈中性解析:用石墨作电极电解饱和氯化钠溶液发生的反应是:2NaCl 2H2O=电解2NaOH H2↑ Cl2↑,故电解一段时间后电解液呈碱性。在电解时阳极发生氧化反应:2Cl--2e-=Cl2↑,在阳极附近的溶液中滴入KI溶液时,发生反应2I- Cl2=2Cl- I2,故溶液…     

从氯化锰电解液电解金属锰的研究(Ⅰ)——电解条件的选择

本篇报导用二氯化锰电解液电解金属锰时,电流密度、温度、添加剂亚硒酸浓度、氯化铵浓度、电流浓度等因素对电流效率的影响;并研究了在阴极电沉积锰的同时,在阳极联产电解二氧化锰的电解条件。从10小时连续电解得出的结果:阴极电流效率可达74.5%,阳极电流效率可达94.5%;每消耗4千瓦小时左右的电能,可以同时得到1公斤锰和2公斤二氧化锰。     

异烟酸的电化学合成

在离子液体＋DMF（体积比为1：1）的混合溶剂中,通过恒电流法研究表明Ti/nanoTiO2-Pt修饰电极对4-甲基吡啶（4-MP）的氧化具有高催化活性,同时发现阳极液中4-MP浓度为0.49 mol/L,阳极液中离子液体的体积分数为50%,通电量6.8（A.h）,电流密度30 mA/cm2,温度为50℃,阴极液为1mol/L硫酸时,产率和电流效率最高。在此条件下,平均收率为95.2%,平均电流效率为64.7%。     

电解原理及其应用

一、电解原理1. 电极名称的规定。电解池一般叫阴、阳极,直流电源一般叫正、负极。(1)按外接电源:与直流电源负极相联的电极叫阴极,与直流电源正极相联的电极叫阳极。(2)按电子流向:电子流入的电极叫阴极,电子流出的电极叫阳极。(3)按电流方向:电流流向的电极叫阳极,电流流出的电极叫阴极。(4)按电极反应:得到电子发生还原反应的电极叫阴极,失去电子发生氧化反应的电极叫阳极。2. 惰性电极电解时,离子的放电顺序。阳极材料若为石墨、铂、钛等,一般不参与电极反应,称为惰性电极。(1)阳极,溶液中的阴离子失电子能力与气态氢化物还原性相似:OH…     

对电解液导电时如何计算电流问题的探讨

关于电解液导电时电流的计算问题在教师以及一些复习资料中的看法不尽相同,本文通过对电解液导电的机制分析,提出应当如何正确看待和理解电解液导电时电流的计算问题．     

测定逸出功

1　题目【引言】金属中的电子处于势阱中 ,因此在正常情况下 ,它们不能逃离金属 ,甚至在金属表面附近存在电势差时也可能如此 (如图 1所示 ) .然而 ,如果将金属图 1　电子势能示意图(它的电子气 )加热 ,由于受热激发 ,部分动能大的电子将能克服势垒Ｗ (逸出功 )而逃离金属 .这时 ,若把金属作为阴极施加一电压 ,这些热发射电子就可能到达阳极 ,形成电流 .单位时间里发射的电子数仅依赖于阴极材料和它的温度 ,而电压Ｕ的大小决定着发射出的图 2　不同温度的饱和电流所有电子是否都能到达阳极 .因此对于给定的阴极材料 ,不同的温度有不同的饱和…     

应用法拉第第一电解定律时须注意的问题

法拉第第一电解定律的内容是:在电解时,在电极上析出的某种元素的质量跟通过电解液的电量成正比。用式子可表示为:m=kg=kIt,其中m为电极上析出的某种元素的质量,k为元素的电化当量(对给定元素k为常量,对不同元素,k值不同),q为通过电解液的电量,I为通过电解液的电流,t为通电时间。对通过电解液的电量q和电流I,不同的书上有不同的涵意。如统编教材《物理》第二册122页最后一段中有:“每个一价银离子都带1.6×10~(-19)库仑正电,质量是1.79×10~(-22)克”,     

葡萄糖的阴极电还原

采用电化学方法 ,在弱碱性条件下 ,对阴极电还原葡萄糖合成甘露醇和山梨醇进行了研究。考察了阴极材料、葡萄糖的起始浓度、电流密度、p H、温度、通过的电量对电流效率及葡萄糖转化率的影响 ,得到了最佳电解条件 :Raney Ni作阴极 ,电流密度为 4.0 A/dm2 ,p H=1 2 ,温度为50℃ ,葡萄糖的起始浓度为 0 .8mol/L,支持电解质 Na2 SO4 的浓度为 0 .45mol/L,通过的电量为1 50 % ,电解液流速为 1 L/min。在此条件下 ,葡萄糖的转化率达 77.1 % ,产物组成中甘露醇和山梨醇的质量分数分别为 2 1 .3%和 78.7%     

霍夫曼电解仪的改进

一、仪器的改进 1.电极材料: 我们校办厂制作的霍夫曼电解仪,采用纯钛(Ti)片作阴极,阳极为华东师范大学化学系最新科研成果——以纯钛片作基极,用特殊工艺制作的不溶性金属阳极(图一),两极工作面积为3×1cm~2,在常温下,两极不与H_2、O_2反应。两极在制作过程中不需与其它金属材料焊接,不需用玻璃管封装,只需一端通过橡皮塞直接插入电解液,一端露     

八招教你如何识别电解池阴阳极

电解池是在外接直流电源作用下工作的装置。电解池中与电源负极相连的一极为阴极,与电源正极相连的一极为阳极。找出电解池的阴阳极,才能判断电解产物,写出电极反应方程式及进行有关电化学的计算。以下有八种常见的方法确定电解池的阴阳极。一、与电源正极相连是电解池的阳极,与电源负极相连的是电解池的阴极。例1下列关于电解槽的叙述中不正确的是()A.与电源正极相接的是电解槽的阳极B.与电源负极相接的是电解槽的阴极C.在电解槽的阳极发生氧化反应D.电子从电解槽的阳极流出,经电解质溶液流入电解槽的阴极解析与电源正极相接的是电解槽的阳极,电流从正极流向负极。电子从电源的负极沿导线流入电解槽的阴极。电子不会进入溶液。答案D二、失去电子或电子流出的一极是阳极。得到电子或电子流入的一极是阴极。例2下图中能验证用惰性电极电解NaCl溶液(含酚酞)的电解产物的装置的是()(表示直流电源,I表示电流强度,e-表示电子)A B C D解析NaCl溶液的电解产物有NaOH、H2、Cl2。酚酞变红说明生成NaOH,用淀粉KI溶液检验阳极产物Cl2,用小试管收集气体点燃,检验阴极产物H2。电流的方向与电子的流动方向相反。失去电子或电子流出的一极是阳极。...     

电解稀溶液时水分子作用的讨论

当问及电解水得到的产物时,学生都知道在阴极得到氢气,在阳极得到氧气．作为问题的答案,主要产物为氢气及氧气是正确的．但对于氢气及氧气是如何得到的？反应物是什么研究甚少．在现有的化学教材（包括大学普通化学教材）中,分析电解质溶液的电解产物时,仅考虑电解质电离的离子及水分子电离的氢离子和氢氧根离子的放电反应．这样,在阴极可能放电的正离子有两种,通常是金属离子和氢离子;在阳极可能放电的负离子也有两种,即酸根离子和氢氧根离子．在授课时,简单地介绍氢气由氢离子得到电子而形成;氧气由氢氧根离子失去电子而形成的…     

CdO薄膜的电化学沉积及表征

采用阴极电沉积的方法,用CdCl2的二甲基亚砜溶液做电解液在导电玻璃上制备了CdO薄膜.研究了沉积电流与电解液浓度对薄膜结构特性和电学性质的影响.XRD分析表明CdO薄膜为具有强的（200）晶面择优取向生长的立方结构,且随电流与沉积液浓度的变化,薄膜的（200）晶面择优取向程度发生了明显的变化.霍尔测试表明随着电解液浓度的升高,薄膜的面电阻增大.在较低的电解液浓度下薄膜的面电阻值最小为2.1×102Ω/sq..SEM显示CdO晶粒为球状颗粒,电解液浓度对CdO晶粒大小及膜的致密性有一定影响.