制备氯化钴溶液及温度对平衡移动的探讨

现行化学 (选修 )第三册第一章第二节中关于温度对化学平衡的影响演示及学生分组实验 ,均选用二氯化氮和四氧化二氮已达到平衡的混合气体来做。从我多年的实践中 ,深深体会到该实验的准备难点是 :①在制备混合气体时 ,容器内很难达到理想的混合气体浓度 ,不是过浓便是过稀 ;②铜与浓硝酸的反应 ,是放热反应 ,则含有较多的水蒸气 ,时间稍长 ,便会影响实验效果 ;③混合气体对胶塞和乳胶管均有腐蚀作用 ,不宜存放 ;④操作过程中 ,很难控制有害气体对环境的污染 ,对人体健康的影响。为此特作如下改进。用含结晶水的氯化钴晶体少量装入一支干净的…     

温度对化学平衡移动影响的创新实验

创新实验属于连续性实验,首先在密闭体系中现场制备NO2气体,其次进行温度对化学平衡移动影响的实验探究,现象明显、装置简便、易于操作,最后以趣味实验的方式对产物NO2进行后续处理,使其最终变为硝酸溶于水中,实现零污染,达到了实验绿色化的目的.     

浅析压强对特殊平衡移动方向的影响

化学平衡知识是中学化学教学中的一个难点,学生在运用勒沙特列原理判断化学平衡移动方向时,经常会碰到与勒沙特列原理有矛盾的问题,特别是有气体参加的反应,浓度对化学平衡的移动等。     

如何判断平衡移动对气体平均相对分子质量的影响

化学平衡是中学化学的重点和难点之一,也是高考的热点之一.而化学平衡移动对混合气体相对分子质量影响的分析更是一大难点.学生常常感到无从下手,本文介绍四种实用的方法,希望对大家有所帮助.     

温度对化学反应速度、平衡与转化率的影响

从热力学和动力学两方面统一起来讨论温度对化学反应速度和化学平衡的影响。     

从一个演示实验谈温度对化学平衡移动的影响

化学平衡移动是指因条件的改变，使原来平衡的化学反应重新向某个方向进行，直到达到新的平衡。温度对化学平衡的影响可概括为：升高温度，平衡向吸热方向移动；降低温度，平衡向放热方向移动。     

从一个演示实验谈温度对化学平衡移动的影响

化学平衡移动是指因条件的改变,使原来平衡的化学反应重新向某个方向进行,直到达到新的平衡.温度对化学平衡的影响可概括为升高温度,平衡向吸热方向移动;降低温度,平衡向放热方向移动.     

也谈平衡移动

发现问题是更深入研究的不可多得的契机。只有敢于面对问题,才能有所发现,才有机会产生更深入的理解。通过从中学层面介绍勒夏特列原理背后的问题,说明正确面对问题,有利于培养学生的自学能力、研究能力和创新能力。     

平衡移动原理的应用

平衡移动原理适用于所有的动态平衡，即化学平衡、溶解平衡、电离平衡、水解平衡等．同学们利用平衡移动原理解释某些问题时，常出错，出错的关键在于对影响平衡移     

平衡常数与平衡移动

早在1888年,就已在许多实验现象的基础上总结出了勒夏忒里原理,对化学平衡体系(包括相平衡)平衡位置的移动方向进行了定性描述。后采热力学方法的发展对平衡问题已能进行定量计算,为勒夏忒里原理提供了理论基础。本文拟避开较复杂的热力学推导及计算,只借助于由热力学推导获得的平衡常数表达式讨论平衡的移动。在全日制十年制高中课本第一册化学中,是从勒夏忒里原理描述的,但新教     

对"交换物质影响平衡移动教材稿"的几点补充

着重介绍了"两步法"阐明外物干扰下平衡移动的必要性,讨论了论题关系式推演过程中化归原理的使用步骤等数学技巧问题。     

浅析盐类水解的平衡移动

教学中,笔者发现有相当多的学生对盐类水解的平衡移动方向,及平衡移动与水解程度的关系含混不清,而往往由于弄不清这些关系,常常会在同一个问题上得出截然相反的结论．今就学生中常见的模糊认识,谈一个粗浅的看法．例如,同一种盐溶液,加水稀释后,水解平衡的移动方...     

平衡移动原理的应用释疑

在选修4化学反应原理的学习中,常常出现错误的理解：化学平衡向正反应方向移动．反应物的转化率一定增大。浓度引起压强改变时,可以按照改变压强的方法判断平衡移动的方向。     

图示法分析化学平衡的移动

在职业中学的化学教学中,涉及到化学反应速率和化学平衡的移动。化学平衡是包含溶解平衡、电离、水解平衡,沉淀、溶解平衡等的一个平衡理论体系,而化学平衡则是这一平衡理论体系的核心,它是分析其他平衡移动的基础。化学反应速率与化学平衡是化学反应涉及到的两个问题,化学反应速率描述的是化学反应进行的快慢;化学平衡描述的是通过化学反应有多少反应物转化为生成物,即化学反应进行的程度。化学反应速率是化学平衡理论的基础,平衡问题实质上也是速率问题。在教学中,我们以可逆反应为研究对象,以化学反应速率的变化为理论基础,来分析化学平衡的移动。因此,学生只有在深刻理解化学反应速率的基础上,才能理解化学平衡移动原理。由于教材中采用文字来描述化学反应速率的变化和化学平衡的移动,为了使学生深刻理解本部分的内容,在教学中我采用图示法表示化学反应速率的变化和平衡的移动过程,学生能够一目了然,很准确的判断出化学反应速率的变化及平衡移动的方向。化学平衡的特征可以概括“成动、定、变”三个字,也就是说,化学平衡是一个动态平衡,是在一定条件下的平衡,随着平衡体系条件的改变,化学平衡会发生变化,原有的化学平衡被打破,将建立新的化学平衡。下面是在反应体系的其他外...     

简析平衡移动原理的运用

勒沙特列原理又称平衡移动原理,该原理适用于一切平衡体系,如化学平衡、溶解平衡、电离平衡、水解平衡等,为高考中常见题型。现举例如下:一、化学平衡例1(93年上海高考题)(1)CuCl_2溶液有时呈黄色,有时呈黄绿色或蓝色,这是因为在 CuCl_2的水溶液中存在如下平衡:     

温度对化学平衡的影响

绝大多数的化学反应具有热效应。如果一对反应可逆.那么正反应是放热的话,逆反应就必定是吸热的。如A+B(?)C+D-Q(我们用“—”表示放热)当反应在一定条件下达到平衡时.只改变温度.譬如升高温度。平衡移动的方向用勒·沙特列原理判定,平衡向吸热的方向即生成A、8的方向移动。现在的问题是,升高反应体系的温度时,正、逆反应的速度都同时加快,为什会导致平衡的逆向移动呢?这从化学反应的热力学和动力学的两个角度都能给出相同肯定的解释。     

化学反应对天平平衡的影响

关于化学反应影响天平平衡结果的习题类型很多,这类习题的实质就是分析在天平左右两盘上进行的化学反应中增加的质量是否相等。当反应中有气体生成时问题就变得复杂。下面我们就反应中有气体生成的问题介绍一种分析方法。一、“等量”加“等量”问题的分析这一般是指天平左右两盘放有两杯同质量、等质量分数的酸溶液,天平平衡,再往两边烧杯中加入质量相等的不同物质,所加物质与溶液发生化学反应,反应中有气体生成。这种情况会导致两种结果:天平平衡被破坏或天平仍保持平衡。1.天平平衡被破坏的条件在反应中产生了气体,而且左右两盘产生的气…     

化学反应对天平平衡的影响

在天平上发生的化学反应将对天平平衡产生影响，影响有三种情况，即指针向左偏移、向右偏移、不动。下面举例说明。例1如图所示，在甲、乙、丙三台托盘天平的左、右两盘上分别放一只盛有等质量的HCl与稀H2SO的烧杯（指针指在零点），然后加入等质量的金属。当加入的金属跟酸完全反应时，指针向右偏转的是（）。（A）甲（B）甲、丙（C）乙、丙（D）乙解析由题意知，金属与酸完全反应，说明酸是足量的，而天平在加入金属前与加入金属的那时刻，天平是处于平衡的，所以，反应后天平的平衡状态取决于两个烧杯中金属与酸反应放出的氢气的量。…