NO2不能用浓H2SO4干燥

1　实验装置说明 :①为弯成螺旋状的铜丝 ,②和③为玻璃导管 ,中间用乳胶管连接 ,在乳胶管上有一止水夹K ,B试管中装有 1molNaOH溶液。2　操作过程2 1　照图 1所示装置安装。2 2　打开止水夹K由漏斗向装置中加入浓硝酸 ,直到浸没Cu丝为止 ,关闭止水夹K ,Cu与浓硝酸剧烈反应 ,产生红棕色的NO2 气体将浓硝酸压回漏斗 ,铜丝和浓硝酸脱离接触反应停止。让学生充分观察产生的红棕色的NO2 气体 ,断开玻璃管③ ,由漏斗口倒出浓硝酸 (倒酸液时打开K)。2 3　重新固定U型管连上玻璃管③由漏斗中加入 1∶3(体积比 )稀硝酸 ,稀硝酸将U型管中的…     

对浓H2SO4的若干再实践和再认识

通过一组定性和定量实验,对浓H2SO4的吸水性进行了深入探究,并分析了与浓H2SO4吸水性相关的若干问题.     

Cu和浓H2SO4演示实验的改进

普通中学化学教材（必修）[实验6—5]是浓硫酸与铜的演示实验。在演示实验中发现有如下不足之处：（1）实验中有黑色不溶物出现，干扰观察反应成生的蓝色的CuSO4溶液，影响演示实验效果；（2）由于SO2是有刺激性气味的有毒气体，原实验设计中SO2容易从试管口泄漏，这样不利于环境保护；（3）由于铜片在浓H2SO4溶液中，高温使反应继续进行，消耗未反应完的铜片，不利用药品节约。     

从浓硝酸和稀硝酸哪个氧化性强谈起

北京教科院组织我们这些准备参加编写新中学教材的人去中学教学第一线听课。今天听的是高一化学的课———硝酸的氧化性———这堂课已经接近高一化学的尾声了。课中 ,教师让学生先做实验 ,然后组织学生讨论 :浓硝酸和稀硝酸 ,哪个氧化性更强 ?课上出现两种完全不同的认识。学生甲 :浓硝酸和稀硝酸都能把铜氧化为Ｃｕ2 ,但浓硝酸的产物是ＮＯ2 ,只得到一个电子就把铜氧化了 ,而稀硝酸的产物是ＮＯ ,得到3个电子 ,可见浓硫酸氧化性更强。学生乙 :从反应条件看 ,浓硝酸氧化铜不需要加热 ,反应就十分剧烈 ,而稀硝酸氧化铜需要加热才有明显反…     

肾上腺素在1.0mol/L H2SO4溶液中电氧化反应的光谱电化学研究

使用长光程薄层电化学池（薄层厚度0．15mm），用循环伏安法及光谱电化学的光谱法和单电势跃计时吸光度法（SPS／CA），研究了肾上腺素在1．0mol/L H2SO4介质中石墨电极上电氧化反应的热力学和动力学参数。     

浓H2SO4与蔗糖混合实验中加几滴水的作用

一、对比实验1.第一组对比实验(1)在200 mL 烧杯中放入20 g 蔗糖;(2)在200 mL 烧杯中放入20 g 蔗糖,再加入几滴水,搅拌均匀。同时分别向上述两烧杯中加入15 mL 98%的浓 H_2SO_4,并搅拌。实验现象:第(2)组蔗糖变黑的速率明显快于第(1)组蔗     

"CaCO3能否与H2SO4反应"的探究活动课设计

实验探究是开展化学活动课的一种重要课型和教学方法 ,是充分发挥学生主动性、创造性的一条重要途径 ,也是扩大和加深基础知识、培养实践能力的一项重要手段。设计一堂既符合学生已有知识和能力水平 ,又能对学科课程内容进行拓展 ,更能促进创新思维培养的化学活动课 ,是对我们化学教师能力的检验 ,需要我们周密考虑 ,认真安排每一活动环节。现以实验探究“ＣａＣＯ3 能否与Ｈ2 ＳＯ4反应”的教学设计为例 ,谈一些做法 ,具体过程如下 :1　教学内容探究“ＣａＣＯ3 能否与Ｈ2 ＳＯ4反应”2　教学目标通过实验探究活动 ,培养学生严谨求实的科学…     

用MnO2催化SO2氧化为SO3的演示实验

中学化学教材上没有把SO2氧化为SO3这一反应编排演示实验,如果能以实验演示必将有助于学生对于这一原理的理解.笔者经过探讨认为该演示实验在一般条件下是可以实现的,关键是找到合适的催化剂.     

Fe与H2SO4反应一定生成H2吗

硫酸的浓度不同表现出来的性质也不同。比如：“Fe与H2SO4反应”中，硫酸的浓度不同与Fe反应程度不同，反应产物也不相同。因此，需要对H2SO4的浓度进行定量研究，找到生成不同产物的最佳浓度范围。     

对浓稀盐酸、硫酸、硝酸划分界限的探讨

通常所说的浓硫酸、浓盐酸、浓硝酸，一般指市售浓度的酸。本文通过实验与理论分析得出，浓稀盐酸、硫酸、硝酸的划分，可分别以70％、20％、50％(质量分数浓度)为划分界限。     

H2SO4在化学实验中的应用小汇

您好!我们老师说硫酸被誉为“工业婆婆”，又说硫酸在化学实验中也有非常广泛的应用，那么硫酸在化学实验中究竟有哪些用途呢?     

C和浓HNO3反应的实验研究

1．1浓HNO3能将C氧化，生成CO2、NO2气体     

H2SO4在实验中的应用举例

1制取物质常用下列方法制取常见的气体或弱酸。(1)H2:Zn H2SO4=ZnSO4 H2↑(2)H2S:FeS H2SO4=FeSO4 H2↑(3)SO2:Na2SO3 H2SO4(中等浓度)=Na2SO4 SO2↑ H2O(4)HCl:NaCl H2SO4(浓)微热NaHSO4 HCl↑2NaCl H2SO4(浓)强热Na2SO4 2HCl↑(5)HF:CaF2 H2SO4(浓)铅皿CaSO4 2HF↑(6)Cl2:2Na     

“CaCO3能否与H2SO4反应”探究活动课设计

实验探究是开展化学活动课的一种重要课型和教学方法，是充分发挥学生主动性、创造性的一条重要途径，也是扩大和加深基础知识、培养实践能力的一种重要手段。设计一堂既符合学生已有知识和能力水平，又能对学科课程内容进行拓展，更能促进创新思维培养的化学活动课，是对教师化学教学能力的检验。这就需要我们周密考虑，认真安排每一活动环节。现以实验探究“CaCO3能否与H2SO4反应”的教学设计为例，谈一些做法，愿抛砖引玉，请同仁们指教。     

浓H2SO4与Cu演示实验的研究

全日制普通高级中学教科书实验[6—5]中，浓H2SO。与Cu反应的实验现象表述为：浓H2SO4与Cu在加热时能发生反应，放出能使紫色石蕊试液变红或使品红溶液退色的气体，反应后生成物的水溶液显蓝色。化学反应方程式为：     

关于Fe和稀H2SO4或HCl反应的思考

化学教材十分重视化学实验的作用，通过观察现象——比较分析——归纳总结——得出规律，将利于新课改教育中学生科学方法论的教育和形成。     

H2S、SO2的性质实验

按图所示装置加好药品，先在右边小试管中加人数滴稀盐酸，后在左边小试管中加人数滴浓硫酸。     

用HNO3作氧化剂通过KSCN鉴别Fe2+存在的研究

在溶液中,用HNO3氧化Fe2+为Fe3+通过KSCN鉴别Fe2+的存在,在不少化学教师中存在争议.采用微型实验,以影响该实验的HNO3自身所含铁量、HNO3溶液的浓度及用量、KSCN溶液及Fe2+浓度等为可变因素,对该实验进行了探究,旨在找到用HNO3作氧化剂鉴别Fe2+存在的适宜条件.结果显示,若滴入HNO3溶液的浓度适合且是少量的,则HNO3可先跟还原性较强的Fe2+反应,将Fe2+氧化为Fe3+,即可通过KSCN鉴别Fe2+的存在;若HNO3溶液浓度用量过大,就会继续氧化SCN-而使鉴别实验失效.     

H2S与SO2的实验改进

简化实验操作、缩短实验时间，增强实验现象，减少有毒气体H2S和SO2对空气的污染。