化学平衡图像题分类例析

1一.、速图率像~类时型间图此类图像定性揭示了v_正、v_逆随时间(含条件改变对速率的影响)而变化的规律,体现了平衡的"动、等、定、变"的基本特征,以及平衡移动的方向等。如N_2     

“勿以题难而止步”——对一道化学平衡题的探究与教学反思

正笔者讲了"化学平衡移动"复习课后,布置这样一道题:在一固定的密闭容器中,充入2 mol A和1mol B,发生如下反应2A(g)+B(g)=XC(g),平衡后,C的体积分数为w%,若维持容器容积和温度不变,以0.6 mol A、0.3 mol B和1.4 mol C为起始物质,达到平衡后,C的体积分数也为w%,平衡后若缩小容器的体积,C的浓度c(C)、C的体积分数w%、混合气体平均相对分子质量(M)和正反应速率(v正)随压强(p)的变化,一定符合的是:     

化学平衡中几个问题的探究

1.增大压强可以同倍数的增大反应物生成物的浓度,平衡为什么会向气体体积缩小的方向移动?在可逆反应3H2 N2!2NH3的平衡体系中,v正=v逆。根据质量作用定律:v正=k正[C(H2)]3[C(N2)];v逆=k逆[C(NH3)]2。当压强增大到原来的两倍时,体系内各气体的体积都缩小到原来的一半,故浓度相应的增大到原来的两倍。此时:v’正=k正[2C(H2)]3[2C(N2)]=16k正[C(H2)]3[C(N2)]=16v正;v’逆=k逆[2C(NH3)]2=4k逆[C(NH3)]2=4v逆。由此可见,若在温度不变时,平衡体系的压强增大时,正逆反应速度都会增大,但正反应速率增大的倍数要大于逆反应的倍数,故平衡向…     

巧用“一抽一压法”妙析平衡移动题

勒夏特列原理是判断平衡移动方向问题的依据 ,但有些化学平衡题在改变外界条件后 ,很难直接利用勒夏特列原理判断其移动方向。若变通一下思维的角度 ,巧妙地利用一些假设 ,再根据勒夏特列原理来进行判断 ,问题就会迎刃而解。例 1　某一温度下 ,在一个可变容积的密闭容器中 ,可逆反应Ａ( ｇ) +3Ｂ(ｇ) 2Ｃ( ｇ) 　达到平衡 ,测得平衡时物质的量之比为ｎ(Ａ)∶ｎ(Ｂ)∶ｎ(Ｃ) =2∶2∶1。若保持温度和压强不变 ,以 2∶2∶1的体积比向此容器中再充入Ａ、Ｂ、Ｃ气体 ,则 (　　 )。Ａ .平衡向正方向移动　　Ｂ .平衡不移动Ｃ .Ｃ的体积分数增大　…     

一道赛题的两种简解

1995年全国高中数学竞赛填空题的第3题是: 题 用[x]表示不大于实数x的最大整数,方程lg~2x-[lgx]-2=0的实根的个数是____。 文[1]用解无理不等式组给出了较繁的解法,其实利用整数的性质及图象解法可得两种简解如下:     

化学平衡状态的标志及其运用

一、化学平衡状态的标志1.本质标志.化学平衡的本质标志:正、逆反应速率相等,即v_正=v_逆(针对同一反应物或同一生成物而言).解题时可直接判断.2.等价标志.等价标志是指可以间接衡量某一可逆反应是否到达化学平衡状态的     

温度对化学平衡影响实验装置的改进

高二化学新教材第44页[实验2-4]关于温度对化学平衡的影响的实验装置,违背了平衡移动原理。研究外界条件对化学平衡影响时,必须强调在其他外界条件始终不变的情况下,只改变其中一个外界条件。对2NO2N2O4这一反应,正反应是气体体积缩小的放热反应。在其他条件不变时,升高温度,平衡向逆反应方向移动,使得容器中的压强比初始时要大;反之,降低温度,平衡向正反应方向移动,使得容器中的压强比初始时要小。[实验2-4]中2个烧瓶中的压强在反应时均发生了改变。为了保证反应过程中压强始终不变,我对原实验装置进行了改进(图1)。a.实验步骤。将NO2和…     

化学平衡典型易错题剖析

化学平衡知识是高考考查的重点,也是学生学习的难点.很多同学对化学平衡中典型问题的分析把握不好而出错,下面对化学平衡问题分析中的常见错因归纳如下,供参考.易错类型1化学平衡移动的方向确定例1对已达化学平衡的下列反应:2X(g) Y(g)2Z(g),减少压强时,对反应产生的影响是().A逆反应速率增大,正反应速率减小,平衡向逆反应方向移动;B逆反应速率减小,正反应速率增大,平衡向正反应方向移动;C正逆反应速率都减小,平衡向逆反应方向移动;D正、逆反应速率都增大,平衡向正反应方向移动错解:误选选项A,减小压强时,平衡向体积增大的方向移动,即平…     

一类化学平衡易错题剖析

化学平衡在高中化学中占有极其重要的地位,而且比较难理解.纵观近年高考试题,其中有于化学平衡的试题有三种类型:1.判断是否达到平衡状态类题;2.化学平衡图像类题;3.化学平衡计算类题.有关化学平衡的试题千变万化,但只要抓住根源即可有效解答,即V正=V逆,所以解题的关键就在于找到正反应速率的表达和逆反应速率的表达;这类题常用图像描述或表达题意,所以对这类题,考生还要懂得读图、析图,要能够把图像语言转化为文字语言,并看清图像的趋势和走向,抓住重要的拐点和时刻,尤其是图像斜率.这样就可以准确判断压强或温度变化情况.在具体解题过程中,有时还要作辅助线,帮助分析题意.本文结合实例对化学平衡计算中与相对分子质量及活塞有关的问题作一些简要剖析,供考生参考.     

对一道高考化学试题的分析与讨论

<正>一、问题的提出2013年普通高等学校招生全国统一考试化学试卷(上海卷)第20题是一道考查化学平衡和可逆反应的题目,原题摘录如下:某恒温密闭容器中,可逆反应A(s)=B+C(g)-Q达到平衡。缩小容器体积,重新达到平衡时,C(g)的浓度与缩小体积前的平衡浓度相等。以下分析正确的是()。A.产物B的状态只能是固体或液态B.平衡时单位时间内n(A)消耗∶n(C)消耗=1∶1C.保持体积不变,向平衡体系中加入B,平衡可能     

变途径解化学平衡题

化学平衡这一部分内容理论性强 ,对逻辑思维能力有较高要求 ,这就要求学生在应试时必须快而准 ,而要达到这一目的 ,寻找一条快速解题的途径显得尤为重要。现举例就巧变平衡途径速解化学平衡试题谈点看法。例 1.( 1998年高考试题 )体积相同的甲乙两个容器中 ,分别都充有等物质的量的 SO2 和O2 ,在相同温度下发生反应 :2 SO2 O2 2 SO3并达到平衡。在这过程中 ,甲容器保持体积不变 ,乙容器保持压强不变 ,若甲容器中SO2 的转化率为 p% ,则乙容器中 SO2 的转化率 (　　 )。A .等于 p%　　　 B.大于 p%C.小于 p %　　　 D.无法确定解析 :…     

探析可逆反应达到化学平衡的标志

<正>化学平衡状态的判断是学习化学平衡的重要基础,也是高考中常考的知识点。从历年考题来看,考查的难度并不是很大,但学生经常判断出错而失分。笔者在教学中归纳出"正逆相等、变量不变"帮助学生理解、记忆。一、正逆相等(v_正=v_逆≠0)——反应达到平衡状态的根本标志这里包含两层含义:1对于同一物质而言,该物质的生成速率等于它的消耗速率。2对于不同的物质而言,速率必须是一正一逆(不能同为v_正或v_逆),且速率之比等于方程式中的化     

高考试题中的化学平衡题归类与解答

化学反应速率和化学平衡,是高考中的热点,历来受到高考命题专家和学者的青昧,本文就化学反应速率和化学平衡题的解题方法作一介绍.一、平衡标志题例1(北京市)一定条件下,在密闭容器     

化学平衡学习中的要点分析

化学平衡是中学化学的重要理论之一，其中尤其以化学平衡移动的判断为重点．从化学平衡移动又演变出一系列的小题型：等效平衡分析题、转化率变化分析题、平均相对分子质量变化分析题、气体密度变化分析题、化学反应速率与平衡图象题与化工生产结合的综合运用题等，本文仅讨论其中的二个问题．     

“恒温恒容”与“恒温恒压”平衡状态比较题巧解

例题:有两个密闭容器A和B,A容器有一个移动的活塞能使容器保持恒压,B容器能保持恒容。起始时,向这两个容器中分别充人等量的体积比为2:1的SO_2和O_2的混合气体,并使A和B容积相等。在保持400℃的条件下,使之发生如下反应2SO_2 O_2(?)2SO_3,请填空:①达平衡时所需要的时间,A容器比B容器化学平衡____。A容器中SO_2的转化率比B容器中____。②平衡后,A容器中混合气体的平均分子量比B容器的。     

简解三道题

1 何不用正弦定理 文献[1]的问题3是: 在△ABC,角A,B,C所对的边的长度分别为a,b,c.已知a=√3/2,A=π/3,∠B是钝角,求b+c的取值范围. 文献[1]是用余弦定理求解:先给出错误解法,再给出正确解法,但正确解法较复杂. 实际上,这道题的题设是“两角一边”,应当首选正弦定理(而不是余弦定理),且解法简洁,还不易出错.     

一道竞赛题与两道改编题

<正>第20届伊朗数学奥林匹克中,有如下一道经典的不等式题:原题已知a、b、c为正实数,a2+b2+c2+abc=4,求证:a+b+c≤3.文[1]、[2]、[3]分别从不同角度对该题给出了证明与拓展,笔者读后很受启发,思考之余突发奇想,如果将该题由三元退化到二元,同时又不降低问题的难度,那么会是什么结果呢?     

化学平衡图象题总汇

图象题是化学平衡中的常见题型 ,是勒沙特列原理等化学平衡知识在直角坐标系中的直观反映。同时 ,它又是化学平衡的重点、难点 ,学生的疑惑点、失分点。怎样解决有关图象问题呢 ?下面将举例讨论。一、图象题的一般解题思路这类题目是讨论自变量x(如时间、温度、压强等 )与函数值y(如物质的量、浓度、质量分数、转化率 )之间的定量或定性关系 ,因此 ,要运用数学方法解决此类题目。1 .分析纵横坐标及曲线表示的意义。2 .分析曲线的变化趋势与纵横坐标的关系。3 .分析特殊点 (起点、拐点、终点 )及其含义。4.有两个以上变量时 ,分别讨论两个变…     

也谈“v(正)＞v(逆)平衡一定正向移动”

关于化学平衡移动的问题一直是中学化学的重点也是难点.在中学化学教学中,老师们经常这样讲:如果改变影响平衡的一个条件,使v(正)>v(逆),则化学平衡一定向正反应方向移动.刘老师在《中学化学教学参考》2010年第8期撰文"‘v(正)>v(逆)平衡一定正向移动’引发的思考"中(以下简称刘文)表述:v(正)>v     

对一道化学高考试题的探讨

20 0 3年高考理科综合 (全国卷 )第 11题是一道考查化学平衡移动知识的题目 ,现将原题摘录如下 :某温度下 ,在一容积可变的容器中 ,反应 2A(g) B(g) 2C(g)达到平衡时 ,A、B和C的物质的量分别为 4mol、2mol和 4mol。保持温度和压强不变 ,对平衡混合物中三者的物质的量作如下调整