几种混合溶液中离子浓度大小的比较

1.0.1mol/L的CH_3COOH溶液与0.1mol/L的NaOH溶液等体积混合.分析:NaOH与HAc恰好完全反应,反应后即为NaAc溶液,由于CH_3COO~- H_2(?)CH_3COOH OH~-,所以c(Na~ )>c(CH_3COO~-)>c(OH~-)>c(H~ ).2.pH=1的HAc与pH=13的NaOH溶液等体积混合.分析:混合前CH_3COOH溶液中,c(H~ )=0.1mol/L,NaOH溶液中c(OH~-)=0.1mol/L,而CH_3COOH为弱酸,部分电离,即     

解读2007年江苏高考化学试卷

热点内容,常考常新例1 (第9题)下列离子方程式书写正确的是A.过量的SO_2通入NaOH溶液中:SO_2 2OH~-=SO_3~(2-) H_2O B.Fe(NO_3)_3溶液中加入过量的HI溶液:2Fe~(3 ) 2I~-=2Fe~(2 ) I_2 C.NaNO_2溶液中加入酸性KMnO_4溶液:2MnO_4~- 5NO_2~- 6H~ =2Mn~(2 ) 5NO_3~- 3H_2O D.NaHCO_3溶液中加入过量的Ba(OH)_2溶液:2HCO_3~- Ba~(2 ) 2OH~-=BaCO_3↓ 2H_2O CO_3~(2-)分析过量SO_2通入NaOH溶液中生成HSO_3~-离子;Fe(NO_3)_3溶液中加入过量的HI溶液,不仅Fe~(3 )能氧化I~-,NO_3~-离子在酸性条件下,也能氧化I~-;NaHCO_3溶液中加入过量的Ba(OH)_2溶液,HCO_3~-与OH~-完全反应掉,生成的CO_3~(2-)又全部转化为BaCO_3沉淀,溶液中不可能有CO_3~(2-)存在。因此,选项A、B、D不正确。     

浅谈氨溶于水的碱性

高中课本中叙述:一水合氨可以小部分电离成NH_4~+和OH~-,所以氨水显弱碱性,能使酚酞溶液变红色。氨在水中的反应可用下式表示: NH_3+H_2ONH_3·H_2ONH_4~++OH~-也可用简式表示:NH_3+H_20NH_4~3++OH~-根据电离理论和配位键理论,笔者认为此法有     

碱金属十问

1.钠跟酸溶液的反应,是钠先跟水反应,生成NaOH再与酸中和吗? 答:不是,因为钠跟水反应的实质是钠原子把电子转移给H2O分子电离产生的H+,是离子反应.在稀盐酸、稀硫酸等溶液中,HCl、H2SO4完全电离,产生了大量H+(H2O此时电     

碳酸氢钠溶液与足量的氢氧化钠溶液反应的离子方程式怎样写?

碳酸氢钙的电离方程式为。当在碳酸氢钙溶液中滴加氢氧化钠溶液时,首先发生的反应是HCO_(2~-) OH~-=H_2O CO_(3~(2-)),生成的CO_(3~(2-))再与Ca~(2 )结合为碳酸钙沉淀。若加入的氢氧化钠溶液是足量的,则HCO_(3~-)必定全部转变为CO_(3~(2-)),而Ca~(2 )也将完全转入碳酸钙沉淀。根据碳酸氢钙的电     

“浓度对电离平衡影响”教学的探讨

高中化学第二册127页有这样一段话:“同一弱电解质,通常是溶液越稀,离子相互碰撞而结合成分子的机会越少,电离度越大。”一些学生想不通,认为根据刚学过的有关化学平衡的知识,加水稀释,弱电解质分子(反应物)浓度减小,有利于平衡向离子结合成分子的方向移动。按这个道理,电离度应该变小,怎么会变大呢? 又有一些教参和学习辅导材料,常以醋酸为例讲述弱电解质的电离平衡: CH_3COOH+H_2O=CH_3COO+H_2O~+并将水看成是反应物,认为加水稀释,就是增加了     

酸碱中和反应的离子方程式的写法

离子方程式与一般化学方程式有所不同,它不仅表示了某一具体的反应,而且还表示了同一类型的反应。如离子方程式H OH-=H2O,可以表示酸碱中和反应。但是,此离子方程式能否代表所有酸碱中和反应呢?对于强酸和强碱中和,例如HCl NaOH=Na-Cl H2O,NaOH和HCl均为强电解质,溶液中有四种离子产生,其中Na 和Cl-的浓度在中和前后没有发生变化,而H 和OH-生成弱电解质水而使其离子浓度降低。由于H2O是极弱的电解质,所以使H OH-H2O这一电离平衡强烈地向结合生成水的方向移动,NaOH和HCl的中和反应进行得很完全,而Na 和Cl-实际上没有参加反…     

巧用“守恒”规律,迅速解题

已知氮的氧化物跟 NaOH 溶液发生的化学反应如下:3NO_2+2NaOH=2NaNO_3+NO↑+H_2ONO_2+NO+2NaOH=2NaNO_2+H_2O现有m mol NO_2和n mol NO 组成的混合气体,要用 NaOH 溶液使其完全吸收无气体剩余,现有浓度为a mol·L~(-1) 的 NaOH 溶液,则需此 NaOH 溶液的体积是(A)m/a L (B)(2m)/(3a) L (C)(2(m+n))/(3a) L (D)(m+n)+a/ L分析:由题给出的两个反应方程式可以看出 NO_2与 NaOH 反应的生成物有 NaNO_3、NO 气和 H_2O,NO和 NO_2再与 NaOH 反应生成 NaNO_2和 H_2O,将两个反应式合并,得出 NO_2与 NaOH 反应的数量关系为:4molNO_2与 4mol NaOH 反应,生成2mol NaNO_3、2mol NaNO_2和2mol H_2O;由第二个反应式可知1mol     

电解食盐水原理演示

在外加电场作用下,电解质溶液中阳离子向阴极移动,阴离子向阳极移动,这无疑是正确的。许多同学因此得出结论:电解食盐水时,氢氧化钠应在阳极区生成。高二课本中用U形管进行电解食盐水实验,阴极区溶液使酚酞显红色,证明了OH~-较多地聚集在阴极附近。这是由于H~ 在阴极上得电子放出H_2,破坏了水的电离平衡,促使阴极区水不断电离,OH~-浓度相对增大的缘故,溶液中的OH~-还是在缓慢地移向阳极。下述实验可使学生直观地了解这一事实,有助于对电解食盐水反应原理的理解。     

对化学光谱序列中H_2O>OH~-的解释

H_2O 分子比 OH~-离子少一个负电荷,从负电荷所起的配位作用来看,H_2O 分子与过渡金属离子形成络合物的能力似应比 OH~-离子弱。但光谱分析证实 H_2O 分子的配位能力比 OH~-离子强,使过渡金属离子 d 轨道的分裂能值Δ_(H_2O)>Δ_(OH~-)。对此,许多教科书和文章都未作过分析,本文拟应用晶体场理论并结合分子轨道理论给该问题以定性解释。(一)H)_2O 分子和 OH~-离子的分子轨道能级图     

Na_2O_2与水反应后的溶液使酚酞褪色的原理探讨

高中化学讲 Na_2O_2与 H_2O 反应时,除了用带火星的木条去检验生成的 O_2以外,教师普遍补充了用酚酞试液去检验溶液的碱性,证明反应生成了 NaOH。教师当然可以想到,无色酚酞在变红之后,很快(1 min 之内)又会褪成无色。对于这一现象,学生在瞬间会感到奇怪,但仔细一想 Na_2O_2与 H_2O 反应后的溶液成分是     

“水的电离和溶液的pH 值”小议

众所周知,水的离子积K_w是水的浓度与电离常数的乘积,即 K_w=K电离·〔H_2O〕=〔H~ 〕·〔OH~-〕K电离是个常数,〔H_2O〕可以看成是个常数,因此,把K_w也可看成是一个常数。因水的电离过程是个吸热过程,当温度升高时,水的电离度增大。K_w值也随温度升高而增大。在100℃时,K_w值是1×10~(-12)但在常温时,K_w值一般可以认为是1×10~(-14)。对于〔H~ 〕很小的溶液,其浓度的数值记忆和计都很不方便,为了简便起见,化学上常采用〔H~ 〕的负对数,即用pH值来表示溶液的酸碱性;还因为溶液酸碱性的差别主要是〔H~ 〕数量级的差别,对     

用数轴确定反应产物的方法

在同一条件下,当某一反应物的加入量从少到多时,会依次发生几个反应,这就是分步反应。分步反应中的后几个反应能否发生与某一反应物的量有关,而产物的种类可以通过反应物的量的配比加以控制。确定产物的种类是解答这类题型的难点。倘若利用数轴来确定产物,则是突破这个难点的好方法。现介绍如下。 首先从磷酸与NaOH溶液混合反应谈起。这两种溶液混和时,可因其物质的量之比不同而发生如下三个反应。 H_3PO_4 NaOH=NaH_2PO_4 H_2O……① H_8PO_4 2NaOH=Na_2HPO_4 2H_2O……② H_3PO_4 3NaOH=Na_3PO_4 3H_2O……③ 从上述三个反应可分别确定出如下比值,并称其为特定点(a)。n为反应物的物质的量。     

水溶液中的离子平衡几组容易混淆的知识点

<正>一、"中和""中性"和"电中性""中和":本质是H++OH-=H2O,酸电离的氢离子与碱电离的氢氧根作用生成盐和水。"中性":溶液中的c(H+)=c(OH-)。"电中性":溶液中阳离子带有的正电荷电量之和等于阴离子带有的负电荷电量之和。1.强酸与强碱反应时,恰好"中和"所得溶液就显"中性",生成强酸强碱盐不水解,溶液中的c(H+)=c(OH-),溶液显中性。2.强酸与弱碱反应,恰好"中和"时,溶液显酸性。因为生成的强酸弱碱盐电离出的弱碱阳离子发生水解,使溶液中c(H+)>c(OH-),     

对一个实验的商榷

高中化学(试验修订本·必修加选修)第191页有关淀粉水解的实验为:在试管1和试管2里各放入0.5g淀粉,在试管1里加入4mL20%的H_2SO_4溶液,在试管2里加人4mL水,都加热3-4min。用碱液中和试管1里的H_2SO_4溶液,把一部分液体倒入试管3。在试管2和试管3里都加入碘溶液,观察有没有蓝色出现。在试管1里加入银氨溶液,稍加热后,观察试管内壁上有无银镜出现。笔者认为该实验有以下瑕疵: (1)就试管3的后续实验而言,中和试管1里的H_2SO_4时,加入NaOH溶液要适量,使水解后的溶液呈中     

对八个易错离子方程式的分析

1．NaAlO2溶液与NaHCO3溶液反应的实质是什么?错误分析:两种溶液反应的离子方程式为:AlO2-+HCO3-+H2O(?)Al(OH)3↓+ CO32-,在该反应中,AlO2-因结合H2O电离出的H+而生成Al(OH)3沉淀,HCO3-因结合H2O电离出的OH-而被中和成CO32-,反应实质为     

酸与酸根阴离子反应的实质

向过量的醋酸溶液中滴加碳酸钠溶液,会看到有大量气泡产生,反应的化学方程式为Na_2CO_3 2CH_3COOH→2CH_3COONa H_2O CO_2↑,但是向过量的碳酸钠溶液中滴加醋酸溶液并振荡,却观察不到明显现象,原因是反应所生成的二氧化碳与过量的碳酸钠反应,生成了难电离的碳酸氢根离子,有关的离子方程式为CO_2 H_2O CO_3~(2-)=2HCO_3~-。从该实验说明了醋酸的电离能力大于碳酸的第一步电离(醋酸电离常数Ka=1.75×10~(-5),碳酸的第一步电离常数Ka_1=4.30×10_(-7)。将含苯酚量适当大于其溶解度的混浊的含水苯酚滴入碳酸钠溶液中,溶液变澄清,但滴至过量,并无气泡产生,其反应的化学方程式为(?)—OH Na_2CO_3→(?)—ONa NaHCO_3,而取苯酚在氢氧化钠中的饱和溶液通入二氧化碳,溶液变混     

用盐酸探究氢氧化钠溶液的变质程度

初中化学试题中经常出现以盐酸作为载体,来探究氢氧化钠溶液在空气中的变质程度的试题,这类题目的解析思路往往是NaOH吸收空气中的CO2而变质生成Na2CO3,逐滴加入盐酸后根据是否立即产生气体还是加入一定量盐酸后才产生气体这两种反应现象,简单地判断NaOH是部分变质还是全部变质,从而形成一系列的计算问题.     

谈谈初中化学计算问题(二)

二、根据化学反应方程式的计算 在反应方程式中,各物质的量有着严格的关系,这是根据反应方程式进行计算的依据。因此,计算前必须检查方程式是否完全正确。如果方程式写错了,计算就没有意义。根据化学方程式进行计算,一般可分为重量和重量的计算,重量和体积的计算,体积和体积的计算三个方面。下面结合课本的习题,谈谈有关重量和重量方面的计算问题。 1.有关反应物是过量的计算 例一:在含硫酸147克的硫酸溶液中,加进100克氢氧化钠,问这时生成的溶液能使石蕊试液变什么颜色?如何才能使以上中和反应到达终点?(课本P100,习题6改编) 解:设100克氢氧化钠可以跟x克硫酸起反应 H_2SO_4+2NaOH=Na_2SO_4+2H_2O 98 2×40 x克 100 克 ∴98:80:=2:100 x=(98×100)/80=122.5(克) 现100克NaOH只能跟122.5克H_2SO_4完全作用。但题目给出H_2SO_4,的量是147克,显然H_2SO_4的量多了141-122.5=24.5(克),即还有24.5克H_2SO_4未起反应,故这时生成溶液呈酸性,能使石蕊试液变红色。     

弱电解质的电离和溶液pH

题型示例一 :弱电解质的电离平衡【例 1】　 2 0℃时饱和H2 S溶液 1L ,其浓度为 0 .1mol·L- 1,其电离方程式为H2 SH++HS- ,HS-H++S2 - ,若要使该溶液的pH增大同时使c(S2 - )减小 ,可采用的措施是A .加入适量的水B .加入适量的NaOH固体C .通入适量的SO2D .加入适量的CuSO4 固体解析 :A、B、D三选项都能促进H2 S、HS- 的电离 ,对于A选项加入水后由于溶液体积增大的倍数大于离子数增大的倍数 ,故各种微粒的浓度都要减小 ,符合题意 ;而B选项加入NaOH ,电离平衡向右移动 ,使c(S2 - )增大 ,D选项加入CuSO4 生成CuS沉淀 ,也使…