运用电极电位计算平衡常数新例析

高校无机化学介绍了电极电位的应用。例如运用电极电位判断氧化剂、还原剂的强弱;判断氧化还原反应进行的次序和方向;判断歧化反应;计算某些电对的电极电位、氧化还原反应的平衡常数以及难溶盐的漆度积等等。除了上述应用之外,还可以用电极电位计算;不少类型的化学反应的平衡常数。     

电极电位浅议

众所周知,理论上任何一个氧化还原反应,都可以设计成一个原电池。这样就使得氧化还原反应与原电池的电动势联系了起来,使人们可以从电极电位的概念来讨论氧化还原反应的方向和程度。因此,使学生了解正确的电极电位概念,掌握如何确定电极电位的方法和应用电极电位判断氧化还原反应的     

氧化型与氧化态

无论是在无机化学氧化还原反应的教学中,还是在分析化学氧化还原滴定法的教学中,都要涉及到电极电位或电极电势的概念,通过能斯特方程式来计算任一可逆电极的电极电位时,又要用到氧化型的活度（a氧化型）、还原型的活度（a还原型）、氧化型的浓度〔氧化型〕、还原型的浓度〔还原型〕、氧化态的分析浓度C氧化态、还原态的分析浓度C还原态等概念。但是在分析化学的教材中引进了条件电位的概念后,没有把氧化型和氧化态、还原型和还原态严格区分开来,使得教师在讲课过程中造成概念不清带来学生理解过程中的模糊。本文就氧化型和氧化态的区别,还原态和还原型的区别,以及它们在分析化学中的应用提出一些建议,与分析化学界同仁商榷。     

氧化还原克式量电位

<正> 电极的标准电位,是指在一定温度下(通常为25℃)半电池反应中各种物质都处于标准状态,即离子和分子浓度(或活度)等于1M,气体的分压等于1大气压时相对于标准氢电极所测得的电位值,符号表示为E°。 实际上,大多数氧化还原反应并非在上述标准状态下进行,如同质子迁移,络合形     

关于电极电位的几个问题

电极电位是第四章氧化还原与电化学中的一个重要概念。我们应了解它的产生原理;了解标准电极电位的定义和影响电极电位的因素;明确电极电位所表示的意义,学会标准电极电位的查阅方法;明确能斯特方程式的     

高考复习中较为复杂的原电池电极反应式的书写探讨

电极反应式应该遵循以下三点:1.质量守恒;2.电荷守恒;3.符合客观事实。不同类型原电池电极反应的一些方法:知道电池总反应:氧化剂+还原剂+(某介质)==还原产物+氧化产物+(另一介质)。根据总反应找出氧化剂和氧化产物、还原剂和还原产物,电极反应的总模式是:负极:还原剂-ne—=氧化产物正极:氧化剂+ne—=还原产物其他参与反应的介质分子或离子,根据配平需要,添加在半反应的反应物或生成物中。水溶液中燃料电池电极反应式的书写方法,非水溶液中燃料电池电极反应式的书写。若电极反应产物是难溶性碱或盐时,负极上一般有阴离子参与反应,若为可逆电池,则正极上有同样的阴离子生成,电解液的浓度基本不变。     

银掺杂聚L-酪氨酸修饰电极对多巴胺与Cr(Ⅵ)相互作用的电化学研究

文章利用银掺杂聚L-酪氨酸修饰电极研究多巴胺与Cr(Ⅵ)相互作用的电化学行为.结果表明,在多巴胺溶液中加入Cr(Ⅵ)后,多巴胺的氧化还原峰电位几乎没有发生变化,且没出现新峰,但峰电流值降低,说明Cr(Ⅵ)能与多巴胺发生氧化作用,导致多巴胺浓度降低,且在血液酸度中的电流差值大于胃液酸度中的电流差值.     

锌与氯化铁溶液作用有氢气放出吗?

四川中江县仓山中学殷俊:《化学教学》91年第三期刊登了《锌与氯化铁溶液反应能放出氢气吗》一文,该文认为锌与氯化铁溶液反应时无氢气放出。对此看法笔者有一些不同意见,阐述于下: 一、电极电位与反应次序的关系 在氧化还原反应中,用电极电位来判断反应能否发生以及反应进行的程度这是众所周知的,同时人们也常用电极电位的高低来判断反应的次序,预测反应发生的先后。但是用电极电位高低来判断反应的次序有时与实际结果并不吻合,因为电极电位属热力学范畴,而具体发生的反应除与热力学有关外还与动力学有关。     

pH对席夫碱在玻碳电极上电化学氧化还原的影响

合成了一种席夫碱（N-苯基苯甲亚胺）,利用循环伏安法对这种席夫碱溶液在玻碳电极上的电化学氧化还原进行了研究,并考察了pH对这种席夫碱的电化学氧化还原反应的影响．结果表明：该席夫碱的循环伏安图上,在-1．590V电位下出现了一个-CH=N-基团不可逆的还原峰,这说明在玻碳电极上此席夫碱可以被还原;在不同pH的缓冲溶液中,此席夫碱的-CH=N-基团还原峰的峰电位随着H^＋浓度的增大向负方向移动,并对H^＋对席夫碱-CH=N-基团的电化学氧化还原影响的机理进行了推断．     

H~+(或OH~-)离子参与反应的电极电势的计算

从Nernst方程式可知,物质电极电势值的大小,与电极材料的性质和参加电极反应的各物质的浓度、温度有关;对于H~+(或OH~-)离子参与反应的电极电势值,还与溶液的酸碱度有关。关于后一关系,即pH——E关系的陈述和计算有些教材,资料或习题解答往往较为笼统。有些甚至不恰切。本文结合实验测定的pH-E值,对H~+(或OH~-)离子参与反应的电极电势的计算问题作些说明。一、氧化态与还原态状态不变的电极反应的E-pH关系有些电极反应,H~+(或OH~-)离子参加了反应,但无论在酸性介质或是碱性介质中氧化态和还原态的状态没有改变,象下述反应:     

标准电极电势表的作用

标准电极电势表中的电极反应和标准电极电势，是判断氧化还原反应方向、氧化剂、还原剂的强弱，以及书写氧化还原反应方程式的重要依据。章对标准电极电势表在氧化还原反应及氧化还原滴定等方面的作用进行阐述，以引起足够的重视。     

酸度对氧化-还原反应的影响

在有H~ 或OH~-参与的电极反应中,酸度的改变会影响电极电势,从而影响氧化-还原反应进行的方向。如下述电极反应: Cr_2O_7~(2-) 14H~ 6e     

锌与氯化铁反应的探讨

一、反应产物的可能性判断一个能自发进行的氧化还原反应,要求e=E_(氧)-E_(还)>0ε:代表原电池电动势我们将有关的氧化剂、还原剂,按电极电位的大小进行排列,运用电极电位的性质来探讨锌跟氯化铁的反应.     

谈无机含氧酸的氧化性

无机含氧酸的氧化还原稳定性的规律问题是无机化学教学中的一个重要课题。无机含氧酸氧化还原稳定性的大小,一般以该酸还原成稳定的单质的标准电极电位EQ的大小来衡量。反应的本质是含氧酸中心原子获得电子而被还原成单质。EQ愈正,含氧酸的氧化性愈强。因此含氧酸的氧化还原稳定性主要决定于含氧酸中心原子接受电子的能力。     

浅析电位-ph图的应用

某些氧化还原反应不能在PH为0-14时发生，电位-PH图能解决这些困难，并可利用它阐述和选择最佳生产工艺条件。     

浓度和酸度对电极电势影响实验装置的改进

改进无机化学实验关于浓度和酸度对电极电势双氧化还原反应方向的影响的实验装置     

利用氧化还原传感器探究振荡反应的机理

在碱性条件下靛蓝胭脂红与葡萄糖混合可发生化学振荡反应,利用氧化还原传感器测量靛蓝胭脂红在氧化还原实验中电极电位数据的变化情况,探究反应过程,明晰反应机理,通过“宏、微、符”三重表征引导学生深刻理解此类反应的微观本质。     

2,3,4─三羟墓─4'─磺基─偶氮苯的电分析特性研究

本文采用多种电化学方法研究了ＴＳＡＢ的电分析特性，探讨了还原峰电位、峰电流与ＰＨ值的关系，求得了该化合物的电极反应的电子转移数及扩散系数，研究了其在滴汞电极上的吸附性质、扫描速度对峰电位峰电流的影响，提出了不同酸度下的电极反应机理．     

标准电极电位的计算

介绍如何利用相应热力学平衡常数计算氧化还原电对的标准电极电位数值，并总结了计算公式。     

探究原电池的解题策略

电化学知识是以电解质溶液为载体,以氧化还原反应为核心,原电池的负极和电解池的阳极是氧化极,原电池的正极和电解池的阴极是还原极。因此,要从电子得失角度去分析有关的电极和电极反应方程式。例如,原电池的问题可从下列三类来分析。第一类原电池,如铜锌原电池,其组成条件有三条:①两个活泼性不同的电极(金属与金属、金属与石墨碳棒、金属与难溶金属氧化物);②电解质溶液,至少要能与一个电极发生有电子转移的氧化还原反应,一般是置换反应;③两电极插入电解质溶液中且用导线连接。这种原电池中,较活泼的金属作负极,负极发生氧化反应,负极材…