电泳实验成功的关键要素

为了确保电泳实验现象明显,教师在准备实验的过程中应注意以下几点关键要素： 1 Fe（0H）3胶体的制备 在制备Fe（OH）3胶体溶液时应注意以下几点： 1.1 FeCl3溶液一定是用蒸馏水配制的饱和溶液,而且所用的FeCl3溶液的PH值应调至2.5-3之间.     

Fe~(3+)转化成Fe~(2+)实验的改进

传统教材上Fe3+转化成Fe2+的实验操作是向2mL1mol／L的FeCl3溶液中滴加3滴稀盐 酸,再加入少量还原性铁粉,观察溶液颜色的变化。这种做法有两点缺陷:一是加少量 铁粉无法保证Fe3+完全转化成Fe2+;二是该反应在常温下进行较慢,要观察到明显的现 象需较长的时间。为此,笔者做了如下改进: 1.向4mL1mol／L的FeCl3溶液中加入5滴稀盐酸,再加入1／4角匙(稍过量)的还原性 铁粉;     

关于检验Fe2+的实验探析

一、问题情境 在对人教版新课程教材"铁化合物和亚铁化合物的互相转化"这个知识点的教学过程中,我们采用了让学生分组进行探究实验的学习方式.其中一组学生设计的"Fe2+转变成Fe3+并验证Fe2+的存在"的探究实验方案如下: 1.用过量的铁粉和稀盐酸溶液反应制备FeCl2溶液. 2.取新制备的FeCl2溶液5ml置于一支试管中,然后向试管中滴加约10滴KSCN溶液观察现象. 3.往上述溶液中滴入H2O2溶液,观察现象. 这组学生在各自的实验过程中观察到的现象是:先滴入KSCN溶液时,试管中浅绿色溶液没有明显变化.再滴入H2O2溶液时,有三名学生的试管中出现了血红色,另有二名学生的试管中先出现了血红色而后又褪色.这一实验现象使学生产生了疑问:褪色的原因是什么?     

适合中学生的Fe(OH)_3胶体电泳实验研究

以中学实验条件为前提,运用正交设计试验法探讨了Fe(OH)3胶体电泳的实验条件,结果表明FeCl3溶液浓度为15%,胶体制备时加尿素,并陈化4天,渗析1天,电泳时电极间距3.5cm,电压24V,5分钟界面可移动1.7cm且界面清晰,完全适合中学实验的要求。     

巧用原电池,比较Fe~(3+)与Cu~(2+)氧化性强弱

在比较金属离子Fe3+与Cu2+氧化性强弱时,容易误认为氧化性Cu2+>Fe3+。其原因是根据金属活动顺序表,Fe比Cu活泼,而金属活泼性越强,其对应金属阳离子的氧化性越弱,从而得出错误的结论。那么如何比较Fe3+与Cu2+的氧化性呢?我们利用Cu与FeCl3反应(2FeCl3+Cu=CuCl2+2FeCl2)来比较,但由于FeCl3水溶液的黄色很醒目,要看到黄色转化成     

对Fe3+与Fe2+相互转化实验的探究

鲁科版化学必修1第3章第3节"氧化剂还原剂"中有一个"活动·探究"内容,现摘录部分如下: 实验室提供下列试剂:铁粉、稀硫酸、FeCl3溶液、FeCl2溶液、氯水、稀硝酸、KSCN(硫氰酸钾)溶液.分别以金属铁、氯化亚铁和氯化铁为例,探讨其氧化性、还原性. 学生根据课堂上所学的知识,能够很快设计出实验方案,并预测可能出现的现象: FeCl3→滴加KSCN溶液变血红色→加入足量还原铁粉(1) 溶液褪色→加入稀硝酸,溶液变血红色 (2) (3) 在随后的学生分组实验中,学生很顺利地观察到了(1)和(2)两种实验现象,但始终观察不到(3)现象,这是什么原因呢?是氧化剂的物质的量浓度不够,还是实验中的步骤有问题呢?     

中考化学模拟题

一、选择题1·(2005年黄冈市)食盐、食醋、纯碱等均为家庭厨房中常用的物质,利用这些物质你能做成的实验是()①检验自来水中是否含有氯离子;②鉴别食盐和纯碱;③检验鸡蛋壳能否溶于酸;④除去热水瓶中的水垢(A)①②③④(B)①③(C)②④(D)②③④2·(2005年威海市)某同学想用实验证明FeCl3溶液显黄色不是Cl-离子造成的,下列实验无意义的是()(A)观察KCl溶液没有颜色(B)向FeCl3溶液中滴加适量氢氧化钠溶液,振荡后静置,溶液黄色消失(C)FeCl3溶液中滴加适量无色硝酸银溶液,振荡后静置,溶液黄色未消失(D)加水稀释后FeCl3溶液黄色变浅3·(200…     

超声波低温共沉淀法制备纳米Fe3O4

以FeCl2、FeCl3为原料,在低温环境下,采用超声波辅助并结合共沉淀法制备了纳米Fe3O4.考察了Fe3+∶Fe2+摩尔比、超声震荡时间、pH值、晶化温度、晶化时间5个因素对制备纳米Fe3O4的影响.确定制备纳米Fe3O4了的最佳方案为A3B3C4D2E3,即n(Fe3+)∶n(Fe2+)=1∶3、超声震荡15 min、pH=12、晶化温度30℃、晶化时间2h.     

利用平衡常数解释难溶物的溶解问题

高中化学新课程在选修4中引入了平衡常数的概念,在中学化学中,师生常常遇到一些难以深入解释的溶解问题.如氨水和MgCl2溶液反应生成Mg(OH)2沉淀,而该沉淀又能溶于NH4Cl.氨水和FeCl3溶液反应生成Fe(OH)3沉淀,但Fe(OH)3却不能溶于NH4Cl溶液.FeS能溶于强酸,但CuS不溶于强酸.CuS能溶于     

存在pH值为4的FeCl_3溶液吗

96年全国高考上海化学试题第22题的命题“pH值为4的FeCl3溶液……”．是否存在PH值为4的FeCl3溶液呢？对于这个问题,我们不妨分析一下．在FeCl3溶液中存在水解平衡：Fe3＋＋3H2OFe（OH）3＋3H＋已知KspFe（OH）3＝4×10－38,Kw＝10×10－14设FeCl3溶液中[Fe3＋]＝0．1mol／L,Fe3＋完全沉淀为Fe（OH）3时的[Fe3＋]＝1．0×10－6mol／L根据溶度积公式,可以求得Fe3＋开始形成Fe（OH）3沉淀的pH值为1．87．同理,也可以求得pH值为4时溶液中Fe3＋的浓度．[Fe3＋]＝Ksp／[OH－]3＝4×10-38／（10-10）3＝4×10-8（mol／L）…