pH点点滴滴

一、PH知识点 1．含义：pH表示溶液酸碱性强弱的程度． 2．范围：通常在0～14之间，可以是整数，也可是小数． 3．pH与溶液酸碱性的关系：（1）pH〈7时，溶液呈酸性，pH越小，酸性越强；（2）pH：7时，溶液呈中性；（3）pH〉7时，溶液呈碱性，pH越大．碱性越强． 4．pH与酸、碱、盐溶液的关系：（1）酸溶液一定显酸性，其pH〈7．pH〈7的溶液只能说明溶液是酸性的，但不一定是酸溶液．如NaHSO4溶液的pH〈7，显酸性，但它却是盐溶液．     

错误理解、应用水的电离类型题分析

例题2 在25℃将pH=5的盐酸溶液加蒸馏水稀释到原来的1000倍，其溶液的pH等于多少？ （A）pH=6 （B）pH=7 （C）pH=8 （D）pH=9。     

解析三例以字母表示溶液PH的试题

例1 现有pH=a和pH=b的两种盐酸溶液，已知b=a＋2。两种溶液等体积混合后所得溶液的pH接近于（ ） （A）a-Ig2 （B）b-Ig2 （C）a＋Ig2 （D）b＋Ig2     

2006年高考卷中电离平衡与盐类水解试题选析

题1（广东卷）室温时，使x mL pH=a的稀NaOH溶液与y mL pH=b的稀盐酸充分反应。以下列对反应后溶液pH的判断中正确的是（ ）     

例析高考对“pH酸＋pH碱=14”的考查

pH酸、pH碱分别表示酸溶液和碱溶液的pH,当pH酸＋pH碱=14时,则说明酸溶液中的c（H^＋）与碱溶液中的c（OH^-）相等,证明如下：     

对两个换算公式的质疑——同“弱酸与其共轭碱溶液pH值关系”一文作者商榷

本文对(Ⅰ）（Ⅱ）两个换算公式的普遍意义提出质疑，对于一元弱酸（HB）溶液与其共轭碱（B^-)溶液pH值之间的换算，用逐步法进行较妥。     

溶液pH的计算及常用规律

一、pH的计算 1.单一溶液pH的计算（1）强酸溶液：根据电离方程式计算出c（H＋）后计算pH.（2）强碱溶液：根据电离方程式计算出c（OH-）后,再由Kw计算出c（H＋）后计算pH.注意：不作特殊说明时,一般认为温度为25℃.2.混合溶液pH的计算（）对于两种混合溶液pH的计算,则要根据以下原则进行计算：碱按碱,酸按酸,同强混合在中间;异强混合看过量,无限稀释7为限．     

酸碱滴定曲线详解

在用酸（或碱）溶液滴定碱（或酸）溶液过程中,溶液pH随酸（或碱）溶液体积变化的曲线称为滴定曲线。     

混合溶液中离子浓度的计算

将pH=8和pH=10的两种氢氧化钠溶液等体积混合,混合后溶液中的c（H＋）最接近于（ ）．     

2007年高考“电离平衡”选择题剖析

1．（全国卷I）室温时，下列混合溶液的pH一定小于7的是（ ）．     

溶液的酸碱性与pH值的关系

一、检验溶液酸碱性的方法检验溶液的酸碱性常使用酸碱指示剂。初中化学中常用的酸碱指示剂有紫色石蕊试剂与无色酚酞试剂,其变色情况如下表：检验方法：取待测溶液少量于试管中,然后向试管中滴入几滴石蕊试剂或酸酞试剂,观察溶液的变色情况,据此可确定溶液的酸碱性。二、pH值的大小与溶液酸碱性的关系溶液酸碱性的强弱程度（即酸碱度）常用PH来表示。PH值的范围通常在0～14之间,它与溶液酸碱性的关系如下;（l）pH值一7时,溶液呈中性;pH值＜7时,溶液呈酸性;pH值＞7时,溶液呈碱性。（2）pH值越小,溶液的酸性越强,pH越大,溶…     

对《谈pH值相等的强酸一元弱酸溶液等体积混合后的pH值》的看法

笔者对’97，2刊出的《谈pH值相等的强酸、一元弱酸溶液等体积混合后的pH值》一文，有点不同看法，提出与该文作者商榷，（以下简称该文）．该文中所举的例题为：pH＝3的盐酸与pH＝3的醋酸溶液等体积混合后所得溶液pH值为（）．A=3，B．＞3，C．＜3，D．无法确定．笔者认为，该文作者选A是正确的，由此例所得结论也正确．但是他对此例的分析欠严密，具体表现有以下几点．1．利用电离常数求算证明的假设不妥当．文中这样叙述“设原醋酸溶液中HAC、H＋、Ac-浓度（mol／L分别为a、b、b，加人等体积且等pH值的盐酸后，醋酸电高平衡发生移…     

高考化学易错题解题指导

范例1：将pH为5的硫酸溶液稀释500倍，稀释后溶液中c（SO^24^-）：c（H^＋）约为（ ）．A．1：1 B．1：2 C．1：10 D．10：1     

与pH值有关的题型及解法

在各类化学考卷上，有关PH值的试题经常出现。现以近几年奥赛和中考题为例，粗略地谈谈与PH值有关的题型及解法。希望能给同学们以启发，并达到举一反三的目的。一、与实验操作有关的试题此类题常以PH值的测定及有关操作对PH值的影响为考点。解题时，应根据测定PH值的正确操作方法和有关操作对溶液酸碱度的影响作答。例1下列说法中，正确的是（）。（A）测定溶液PH值时，应将PH试纸浸入待测溶液中（B）PH试纸的显色以半分钟内变化为准（Cj测溶液pH值前，必须将pH试纸湿润（D）测完一溶液PH值后，不需任何处理，可用同一根玻璃律政…     

化学与生物综合的切入点

一、化学变化与光合作用、呼吸作用例１下图两个封闭的锥形瓶中装的是指示剂的水溶液，瓶中上部空间充满空气，两瓶内均装有完全相同的新鲜水生植物的绿叶，B瓶外覆盖铝箔。现将A、B瓶置于强光下一段时间。（已知：指示剂在中性溶液中呈绿色，在酸性溶液中呈黄色，在碱性溶液中呈蓝色。实验开始时指示剂呈绿色。）（１）在A、B瓶中均存在一种化学平衡，这种平衡影响着溶液pH的变化。请写出这种化学平衡的反应式。（２）从叶片的生理和溶液的化学平衡移动导致溶液的pH变化两方面回答：①A瓶内指示剂颜色由绿变＿＿＿＿＿＿＿＿，其原因是…     

水溶性树枝状聚（胺-酯）在含C r3＋废水处理中的应用

以乙二胺、三羟甲基丙烷三丙烯酸酯和二乙醇胺或三羟甲基氨基甲烷为原料,合成了水溶性树枝状聚（胺-酯）.讨论了树枝状聚（胺-酯）用量、离心时间及溶液pH值对于Cr3＋去除率的影响.实验结果表明,25℃时,当pH=9.22,以3000 r/min的转速离心13 min,用20 mL PAE（NH2）8（c=0.01 mol/L）溶液处理10 mL CrCl3（c=0.1 mol/L）溶液时,Cr3＋的去除率最高,为81.72%;25℃时,当pH=8.48,以3000 r/min的转速离心10 min,用20 mL PAE（OH）16（c=0.01 mol/L）溶液处理10 mL CrCl3（c=0.1 mol/L）溶液时,Cr3＋的去除率最高,为90.85%;25℃时,当pH=7.67,以3000 r/min的转速离心7 min,用20 mL PAE（OH）24（c=0.01 mol/L）溶液处理10 mL CrCl3（c=0.1 mol/L）溶液时,Cr3＋的去除率最高,为95.17%.     

解析一则广东省中考题

题目 稀硫酸中溶质的质量分数越大，溶液的酸性越强，常温下，10％稀硫酸的pH___（选填“大于”或“小于”或“等于”）2％稀硫酸的pH，要使稀硫酸的pH值升高，（1）不发生化学反应的方法有___；（2）发生化学反应的方法有___、___、___（要求各种方法中所选物质的类别不同）.     

电解质溶液

知识梳理 文（理）基础电解质溶液的主要内容有： 1．电解质的概念。 2．电解质在水溶液中的电离以及电解质溶液的导电性。 3．溶液pH的定义；测定pH的方法。 4．离子反应的概念；离子反应发生的的条件，了解常见离子的检验方法。[第一段]     

明胶-聚乙烯基吡咯烷酮共混膜的结构及性能研究

利用溶液共混法成功制备了新型生物膜材料——明胶-聚乙烯吡咯烷酮（PVP）共混膜，通过红外光谱、扫描电镜、透光率测试表征了共混膜的结构形貌，同时分别考察了溶液pH、NaCl溶液浓度对共混膜吸水率的影响，测定了不同配比共混膜的吸湿性、抗张强度和断裂伸长率。结果表明，共混膜中聚乙烯吡咯烷酮（PVP）与明胶具有较强的相互作用和良好的相容性。共混膜具有一定的pH敏感性和盐敏性，良好的吸湿性和力学性能，为共混膜在生物医学领域的应用提供理论依据。     

解析两例中考化学计算题

例1（2006年烟台）某校实验室里有含有氢氧化钠和碳酸钠的混合废液，共10．22kg．该校用溶质质量分数为14．7％的稀硫酸来处理，并回收处理后的溶液．当向混合废液中加入10kg稀硫酸时测知溶液的pH等于7．此时溶液的总质量为20kg．（1）原混合废液中碳酸钠的质量是多少？（2）处理后溶液中溶质的质量分数是多少？