催化超临界水氧化技术的研究进展

催化超临界水氧化法是一种新兴且非常有效的废水处理方法 当水处于临界点以上时,溶解在超临界水中的O2或H2O2在催化剂的作用下可以将超临界水中的有机物快速氧化生成H2O和CO2等物质 本文介绍了超临界水的特性、催化超临界水氧化的流程和反应机理及其特点,论述了该法存在的问题和解决的方法     

确定有机物化学式和组成的常用方法

有机物的特点是结构多样、性质各异.而有机计算的主要内容是确定有机物化学式和分子结构的计算,这类题涉及内容广,分析推理要求严密,因此解题难度较大,下面介绍几种有机物化学式确定的常用方法.一、通式法例1已知某有机物在过量的氧气中完全燃烧后产生的CO2和H2O的物质的量之比为1∶1,试推导出该有机物可能的化学式.解析:因该有机物在氧气中完全燃烧后产生了等物质的量CO2和H2O,所以有机物中n(C)∶n(H)=1∶2;可设该有机物的通式为(CH2)nOm,当m=0时,有机物为烃;m为正整数时为烃的含氧衍生物,当n、m取不同的值时,结合各类有机物的通式,…     

嘧啶废水预处理研究

为了提高含高嘧啶类制药废水的可生化性能并在一定程度上降低该废水的COD,采用臭氧氧化法对该废水进行预处理研究。采用正交试验考察了pH值、H2O2和反应时间及三种因素两两交互作用对臭氧氧化嘧啶类废水COD去除的影响。结果表明:H2O2的剂量对嘧啶废水COD去除率的影响高度显著;其次为停留时间,pH值和三种因素的两两交互作用影响不显著。在90min内O3将嘧啶废水的BOD5/COD由0.11提高至0.36。氧化时间过长,会使易降解有机物进一步氧化,可生化性降低。     

《化学反应及其能量变化》检测题

一、选择题1.能正确表示四种基本反应类型与氧化还原反应关系的示意图是2.对于反应H-+N H3=H2+NH2-,正确的判断是A.是置换反应B.N H3是氧化剂C.H-被还原D.N H3在反应中失去电子3.在4Zn+10H N O3=4Zn(NO3)2+NH4N O3+3H2O的反应中,被还原的硝酸与未被还原的硝酸分子个数比为A.1∶9B.9∶1C.4∶2D.2∶44.下列表示反应中电子转移的方向和数目正确的是5.下列反应既是氧化还原反应,又是吸热反应的是A.铝片与稀盐酸的反应B.Ba(O H)2·8H2O与NH4Cl的反应C.炽热的碳与CO2反应D.甲烷(CH4)在氧气中的燃烧反应6.R2O8n-在一定条件下可…     

有机物燃烧时耗氧量的计算方法举隅

组成有机物的核心元素是碳、氢,辅助元素主要是氧、氮、硫、磷及卤素。因此,有机物一般具有可燃性,而耗氧量是反映有机物燃烧性质的一个重要物理量。 1.有机物的燃烧过程 有机物的燃烧过程可看作是组成有机物中的氢元素先与氧气结合成水,余下的碳元素再与氧气结合成二氧化碳或一氧化碳(氧气的量不足);如果是含氧衍生物,则其中的氧元素可看作先与氢元素结合成水。即:H→H_2O;C→CO_2、CO;O→H_2O。 2.有机物完全燃烧过程中耗氧量的计算方法     

从有机基本题的题设变换看习题的解法归一

基本题:某种有机物蒸气在标准状况下的密度为2.68 g/L,取6.00 g此有机物,并使之在足量氧气中完全燃烧,可以生成6.72 L CO2(标况)和7.20 g H2O,求该有机物的分子式. 解析:设有机物的分子式为CxHyOz,因为     

氧化还原反应核心规律的运用

一、重要核心规律规律之一:性质规律1.某元素处于最高价态时,则该元素只具有氧化性。2.某元素处于最低价态时,则该元素只具有还原性。3.某元素处于中间价态时,则该元素既具有氧化性又具有还原性。4.金属单质只具有还原性,非金属单质多数既具有氧化性又具有还原性,少数只具有氧化性。5.含同种元素相邻价态的两物质之间不发生氧化还原反应。规律之二:强弱规律在一个氧化还原反应中,各物质(微粒)的氧化性、还原性强弱分别为:氧化性:氧化剂>氧化产物还原性:还原剂>还原产物规律之三:价态变化规律1.中间变两头——歧化反应。例如,3Cl02+6KOH5KC-l1+KC+l5O3+3H2O。2.两头变中间——归中反应(不同价态的同种元素之间的反应)。例如,H2S+6O4(浓)+H2S-2S+4O2↑+S0↓+2H2O、6HCl-1+KCl+5O3KCl+3Cl02↑+3H2O。说明当氧化剂为强氧化剂或者氧化剂过量时,还原剂可转化成比其邻位价态更高的产物(不可出现交叉现象);反之亦然。规律之四:次序规律在氧化还原反应中,一种氧化剂(或还原剂)与多种还原剂(或氧化剂)相遇时,还原剂(或氧化剂)总是依据还原性(或氧化性)强弱顺序先后被氧化...     

甲苯分散介质中外消旋BINOL的快速氧化偶合

对以甲苯为分散介质,Fe2O3.6H2O和空气中的氧气为氧化剂,Al2O3为催化剂,催化氧化偶联2-萘酚合成外消旋BINOL的反应条件进行了研究.研究结果显示,在60-90℃下反应10 min,m(2-萘酚):m(Fe2O3.6H2O):m(Al2O3)=1:2.5:1.4时,BINOL收率达82%.     

芬顿氧化法在废水处理中的应用及其发展

Fe2+和H2O2混合生成具有强氧化性的羟基自由基即为芬顿试剂。产生的羟基自由基具有强氧化性,能够氧化去除废水中有机物。芬顿试剂中起着关键氧化作用的是其中的自由基。在亚铁离子催化下,过氧化氢被分解释放出羟基自由基,来攻击水中高密度有机物分子团,将其彻底氧化。     

一种题型 两种解法

例题某有机物4．6 g在氧气中完全燃烧,生成5．4 g水和8．8 g二氧化碳．若该有机物的相对分子质量为46,求该物质的化学式．分析根据化学反应前后元素种类不变,可以推知该有机物中一定含碳、氢两种元素．而是否含有氧元素以及化学式中各原子的个数均无法推知,因而必须通过题中数据计算求出该有机物的化学式．解法一:设该有机物的化学式为CxHyOz, CxHyOz O2→CO2 H2O     

立体识氯水

氯水是氯气的水溶液,通常情况下,2体积氯气溶于1体积水中可制得饱和氯水,新制的饱和氯水中只有大约39%的氯气反应,其余仍以氯气分子形式存在于溶液中.一、氯气与水的反应———可逆性Cl2 H2O HCl HClO,该反应既是氧化还原反应,又是离子反应,其离子反应方程式为:Cl2 H2O H Cl-     

中学化学常用漂白剂小结

学生数理化中高一版高中阶段学习的具有漂白作用的物质很多,主要有:氯气、氯水、Ca(ClO)2、HClO、O3、H2O2、Na2O2、SO2、活性炭等.按照漂白原理可以分为三类:1.氧化型:这类漂白剂主要包括:氯气、氯水、Ca(ClO)2、HClO、O3、H2O2、Na2O2等,它们都具有强氧化性,均可将有机色素氧化成无色物质.氯气、氯水、Ca(ClO)2、HClO的漂白利用的都是HClO的强氧化性;O3属于能释放出氧气的单质;H2O2、Na2O2属于能释放出氧气的过氧化物.以上物质的漂白是彻底的,不可逆的.其中H2O2反应后产物是水,故是一种绿色漂白剂.物质的强氧化性常与漂白…     

Fenton氧化工艺在处理炼化废水中苯酚的应用研究

通过正交实验和单因素实验探索了Fenton氧化炼化废水中苯酚的最佳工艺条件。实验结果表明,Fenton试剂处理苯酚废水时,各影响因素的作用大小顺序是:p H反应温度H2O2投加量反应时间Fe SO4·7H2O投加量;最佳氧化反应条件为:p H=3.5,反应温度为20℃,H2O2投加量为12 m L·L-1,反应时间为30min,Fe SO4·7H2O投加量为450 mg·L-1,此时废水中苯酚的去除率为89.26%,残余苯酚含量为11.76 mg·L-1。因此,用Fenton氧化法处理含苯酚废水是一种非常有效的方法。     

解析两例确定有机物分子组成和结构的综合题

例1 化合物A仪含C、H、O三种元素，1molA与1mol丁二酸分别完全燃烧时生成CO2的物质的量相同，生成的H2O的物质的量也相同，但A要多消耗1mol O2．A与CH3CH2OH在稀H2SO4的作用下，接物质的量之比1：1相互反应时可生成物质的量之比1：1的乙酸乙酯和另一种有机物C，C不稳定。立即转化为它的同分异构体D，D可还原银氨溶液．     

TiO2担载在新型载体上的光催化电极

介绍了一种将TiO2光催化剂担载在新型载体上的光催化电极.新型载体是用炭质材料和聚四氟乙烯制备的,它具有电合成H2O2的功能.在电流密度为15 mA/cm2时,光催化电极不仅具有高达80%的电合成H2O2的电流效率,而且该电极的电位处在0.02 V(SCE)左右,使载体表面的TiO2光催化剂获得了约+0.47 V的阳极偏压(相对平带电势),对增加TiO2光催化反应效率十分有益.在具有新型光催化电极的光反应体系中,水中的有机分子受到来自溶液中大量·OH自由基(H2O2被紫外光分解的中间产物)的均相氧化(即光化学氧化),以及来自TiO2表面光生空穴的复相氧化(即光催化氧化).在光化学氧化和光催化氧化的联合作用下,有机分子的矿物化反应速度显著提高.     

碱金属试题解析

例题室温下,氢氧化钠的溶解度为22g,将多少克金属钠投入100g水中,可获得该温度下的饱和溶液.解析设投入100g水中的金属钠的质量为xg.2Na+2H2O=2NaOH+H2↑463680218401x(18)/(23)x(40)/(23)x1/(23)x     

氯水性质知多少

氯水是氯气的水溶液,通常情况下,2体积氯气溶于1体积水中即可制得饱和氯水,新制的饱和氯水中只有大约39%的氯气已经反应,其余仍以氯气分子形式存在于溶液中。1.氯气与水的反应———可逆性Cl2+H2OHCl+HClO,该反应是氧化还原反应,其离子方程式为:Cl2+H2OH++Cl-+HClO,用双线桥表示为:Cl2+H2OHCl+HClO失e-得e-其中Cl2既是氧化剂又是还原剂,HCl是还原产物,HClO是氧化产物。2.新制备的氯水的成分———多样性新制备的氯水中含有Cl2、H2O、HClO、H+、Cl-、ClO-以及少量的OH-(即三分子四离子)。3.新制备的氯水的性质———多重性a…     

氢氧燃料电池的模拟实验

这里是我们研制的一种氢氧碱性燃料电池 ,它是以氢气、氧气为反应物 ,以氢氧化钾溶液为电解质溶液 ,以镍粉为两极活性催化剂 ,两极电流用化学性质稳定的银丝或电炉丝引出。有关反应和电极电位如下 :在负极 :氢气被催化氧化 :H2 + 2OH- =2H2 O + 2e- 　　E°b=- 0 .82 8V在正极 :氧气被催化还原 :12 O2 +H2 O + 2e- =2OH- 　　E°b=0 .4 0 1V总的电池反应为 :H2 + 12 O2 =H2 O该燃料电池的结构如图所示 :其中 :1.布氏漏斗 (小型号的 )　 2 .圆形石棉网(或圆形滤纸 )　 3.螺旋状银丝 (或电炉丝 )　 4 .镍粉(用 4 0 %KOH溶液润湿的 )…     

燃料电池电极反应式的书写

例1根据氢气在氧气中燃烧的反应可设计出电池。这种电池称为燃料电池。该电池用铂做电极,在两极分别通入氢气和氧气,电池的电解质可以呈酸性或碱性,电池的反应相当于氢气在氧气中燃烧,即2H2+O22H2O。试写出分别以酸或碱作为电解质时正、负极的电极反应式。解析(1)酸性电解质。从反应式上看,氢元素的化合价升高,氢原子失去电子后变成H+。因为电解质是酸性电解质,H+直接进入溶液。电池反应中并没有H+的消耗与生成,所以,在正极的O2得到电子后一定与H+结合生成水。负极:2H2-4e-4H+正极:O2+4e-+4H+2H2O(2)碱性电解质。氢原子失去电子后变成…     

烃的衍生物自我检测题

一、选择题(本题包括8小题,每小题4分,共32分.每小题只有1个选项符合题意)1.下列分子式表示的一定是纯净物的是().AC5H10;BC7H8O;CCH4O;DC2H4Cl22.下列说法中正确的是().A甲、乙2种有机物具有相同的相对分子质量,且有不同的结构,则甲、乙一定是同分异构体;B质量相等的甲、乙2种有机物完全燃烧,产生等质量的水,则甲、乙两分子中的氢原子个数一定相等;C将铜丝在酒精灯上加热后,立即伸入无水乙醇中,铜丝恢复为原来的颜色;D氨基乙酸、苯酚钠、乙酸乙酯均既能与酸溶液反应,又能与碱溶液反应3.某有机物的水溶液,它的氧化产物甲和还原产物…