NO与NO2相互转化实验的设计

针对目前中学化学教材中课堂演示实验较少的现状,为了提高课堂教学效率,设计了NO与NO2相互转化的演示实验.     

NO制备和性质的微型实验

NO、NO2的性质实验和Cu与HNO3的反应是高中化学的重要内容。将教材中Cu与HNO3的实验采用微型实验器材操作,实现了隔绝O2条件下制备NO并可同时验证其有关的化学性质。采用微型实验装置后,实验现象更直观、明显,且安全可靠、符合环保理念,并且非常适合学生实验和课堂演示。     

HNO3 NO2 NO联合性质实验

本文介绍了用一种简单的实验装置和操作方法进行浓稀HNO3、NO2、NO的联合性质实验。     

NO、NO2的制备及性质实验装置的组合化设计

通过研究不同版本化学教材中铜与浓、稀硝酸反应实验的某些不足,对比了文献中介绍的多种改进实验,设计出一套能同时实现NO、NO2的制备及性质实验的组合装置。改进后的实验装置能实现多个反应,操作方便、现象明显且有益环保。解决了实验中易泄漏、操作不简便、实验教学耗时多的问题。     

NO2水溶性实验的教学分析

鉴于NO2有如下的平衡2NO2(=)N2O4,理性解读了在通常情况下不可能制得不含N2O4和NO的所谓纯净的NO2.NO2溶于水的反应是复杂的,既有与水反应生成HNO3和NO的主反应,又有与水反应生成HNO2不提供NO、更有消耗NO的副反应.因而出现“把充满NO2的试管倒扣在水中,水位上升的高度大于试管体积的2/3”的实验现象是正常的.     

用VB6.0编写温度影响2NO2(=)N2O4平衡的演示

利用VB6.0和普通化学热力学相关公式,编制了一温度对2NO2(=)N2O4平衡反应的影响演示程序.相比传统高中化学平衡教学实验演示较生动形象,温度调节范围广,且程序编制的思路和代码简单易懂.     

用VB6．0编写温度影响2NO2→←N2O4平衡的演示

利用VB6．0和普通化学热力学相关公式，编制了一温度对2NO2→←N2O4平衡反应的影响演示程序。相比传统高中化学平衡教学实验演示较生动形象，温度调节范围广．且程序编制的思路和代码简单易懂。     

再谈苏教版中铜与稀硝酸反应实验装置的改进

铜与稀硝酸反应制取NO的反应一直是中学化学必做的演示实验。苏教版新教材对该实验的装置进行了改进,但实验装置仍存在一些弊端。故笔者对该实验的装置进行了进一步的改进。改进后的实验,操作简单,现象明显,对照性增强,效果良好,也达到了环保的要求。     

铜与硝酸反应制NO实验的创新与探究

NO很容易被空气中的氧气氧化成红棕色NO2气体，所以要想清晰地观察到无色NO气体的生成，关键是在产生NO气体前必须排尽反应器中的空气。如何灵活运用我们所学过的排气集气法和排水集气法来达到实验目的呢？这就必须对教材中的实验进行改进和创新，这也正是近几年高考实验题命题的新思路和新方向，值得同学们认真关注。以下略举两例关于此实验过程探究的典型习题，希望同学们能悟出其中之“道”，打开创新之“门”。     

神经系统中的重要信使分子——NO

体内的NO是在NO合成酶催化下由精氨酸分解产生的。作为一种气体分子在神经系统中具有细胞间信使的作用。它主要通过谷氨酸递质的NMDA受体激活而生成,引起靶细胞cGMP升高,产生相应的生理效应。它介导了兴奋性传导,对小脑、海马等神经元上突触可塑性和长时程增强作用产生重要影响。但NO过量产生或释放时可导致神经毒性。     

NH4NO3-H2SO4混合液中NO3ˉ测定方法分析

对用分光光度法测定亚铁还原NH4NO3-H2SO4混合液中NO3ˉ的方法进行了讨论，旨在建立一个测定NH4NO3-H2SO4混合液中NO3ˉ的快速方法，运用于生产工艺的控制分析。     

NO对黄曲霉产毒的影响研究

研究了不同浓度NO供体SNP和NO清除剂cPTIO对黄曲霉菌产毒的影响．结果表明：在黄曲霉培养过程中添加SNP能导致黄曲霉菌体内NO量增多,产毒量减少;当添加NO清除剂cPTIO时黄曲霉菌体内NO量降低,产毒量增加．SNP浓度为0．200mmol／L时,黄曲霉产黄曲霉毒素的量为0．87μg／mL,比不添加时降低了16．35μg／mL,而且添加SNP的黄曲霉菌体NO荧光值明显增高．说明NO对黄曲霉产毒有一定的抑制作用．     

NO2、NO和O2混合气体计算分类举隅

学生遇到NO2、NO和O2的混合气体的计算问题,往往感到无从下手,其实解决这类问题是有规律可循的,只要掌握规律,问题便能迎刃而解．     

探究NO2性质实验两则

有些资料认为:NO2不能与Na2O2反应,但可支持余烬木条燃烧。对此,我们反复做了探究实验,事实证明以上两种观点均是不符合客观实际的。     

NO2与Na2O2反应体系的热力学分析及实验探究

针对Na2O2与NO2反应机理存在分歧,通过热力学分析、对比实验和定量实验,探究了Na2O2与NO2反应的产物.结果表明,Na2O2与NO2反应产物中既有NaNO2,又有NaNO3,并作了粗略的定量测定.期待此结果能为相关内容的教学及试题设计提供参考.     

NO自由基基态的分子结构与势能函数

利用原子分子反应静力学的有关原理,推导出了NO分子的合理离解极限;使用HF、CID、B3P86和B3LYP等理论方法,在D95（d）、6-311G（3df,3pd）和D95（3df,3pd）基组下,对NO分子基态的平衡结构和谐振频率进行了优化计算,且将计算结果（平衡核间距0.11518 nm、谐振频率1981.42 cm^-1、离解能6.648 eV）与实验结果（平衡核间距0.11508 nm、谐振频率1904.7 cm^-1、离解能6.614 eV）进行了比较,得出了B3LYP方法为最优方法、基组D95（3df,3pd）为最优基组的结论.利用B3LYP/D95（3df,3pd）对NO分子的基态进行了单点能量扫描,并将扫描结果用正规方程组拟合成了Murrell-Sorbie势能函数.由拟合得到的势能函数,计算与X2Π态相应的光谱常数（Be、αe、ωe和ωeχe）,其结果与实验符合得较好.     

NO+CO还原反应机理的BOC-MP方法研究

运用键级守恒莫斯势法对金属Pt、Rh、Pd、Ni(111)等表面上的NO+CO还原反应的机理进行了探讨,并对Pt、Rh、Pd、Ni的催化活性作了比较,计算结果表明在低覆盖度下,NO+CO还原反应过程中,N2O为主要的中间反应物种,金属Rh是较好的催化剂.计算结果与实验结果符合较好.     

有关NO、NO2和O2等混合气体溶于水反应的计算

NO、NO2是氮元素重要的氧化物，在高考命题中除对其性质知识直接考查外，更重要的是以这些知识为载体考查考生的计算能力和思维能力．笔者将NO、NO2和O2等混合气体溶于水的反应计算总结如下，供同学们学习时参考．     

NO的氧化和NO_2的溶解

在高二氮气一节课文中出现了NO_2溶于水后生成HNO_3并放出NO的反应。这一反应是学生不易接受的难点。在教学中我们增补了“NO的氧化和NO_2的溶解”的演示实验。目的在于让学生深入理解NO_2溶于水时,不同于SO_3等酸性氧化物溶于水时,只生成对应的酸,它在生成硝酸的同时,还要放出NO气体。这个实验还能帮助学生理解在硝酸的工业制法中,常在吸收反应过程中补充一些空气的道理。现在就把补充实验的装置、原理及操作简单介绍如下:     

压强对平衡N2O4→←2NO2影响的现象分析

中学化学选修教材在<化学平衡>一章中设计了压强对平衡N2O42NO2影响情况的演示实验. 1 实验步骤 1.1 用大注射器吸入20mlNO2和N2O4的混合气体,使活塞达到Ⅱ处,并用橡皮塞加以封闭(如图1所示).