物质结构与元素周期律 化学反应速率与化学平衡

知识梳理1.原子结构2.元素、核素与同位素(1)具有相同核电荷数的同一类原子的总称。(2)核素:具有一定数目的质子和一定数目的中子的一种原子叫做核素,如11H、12H、31H就是氢元素的三种不同核素。(3)同位素:同一元素的不同核素之间互称为同位素,如11H、12H、31H三种核素均是氢的同位素。3.原子核外电子排布(1)在含有多个电子的原子里,电子的能量并不相同。能量低的电子,通常在离原子核较近的区域内运动。能量高的,通常在离原子核较远的区域内运动。电子层的表示方法可表示为:电子层(n)1234567符号K L M N O P Q能量大小EK相似文献   

同位素和同素异形体辨析

正同位素和同素异形是物质分类中的两个不同概念,由于都有"同"和"素"字,所以常常造成混淆,以至于有的学生提出H2和D2是不是同素异形体的问题.下面围绕这两个概念进行深入探讨.一、同位素1.元素、核素、同位素概念的相互关系元素是具有相同核电荷数(质子数)的同一类原子的总称.质子数决定了元素的种类,质子数相同时中子数可以不同.我们把具有一定数目质子和一定数目中子的原子叫做核     

元素周期表的预测与分析

人民教育出版社出版的全日制普通高级中学教科书(必修)第一册第111页,问答题中的第4题:截止到1999年,人们已经知道了113种元素,能不能说人们已经知道了113种原子?为什么?根据元素的概念:具有相同核电荷数(即质子数)的同一类原子叫做元素,我们知道元素的概念是包含原子的概念的.又根据同位素的概念:原子里具有相同质子数和不同中子数的原子互称为同位素,可知一种元素可能有多种同位素原子组成.所以人们已经知道了113种元素不能说人们已经知道了113种原子.而我们在元素周期表中看到的只有112种元素,那么我们能否根据自己所学的知识预测出元素…     

“物质结构、元素周期律”考点例析

一、原子的组成及同位素的概念这一考点有两类题型:一是同位素的概念及表示方法;二是同位素的相对原子质量、元素的相对原子质量、元素的近似相对平均原子质量的区别以及与同位素原子的百分数的换算。[例1]人类探测月球发现,在月球的土壤中含有丰富的质量数为3的氦,它可以作为未来核聚变的重要原料之一,氦的该种同位素应表示为()A.34He;B.32He;C.42He;D.33He.[解析]同位素是具有相同质子数,不同中子数的同一元素原子的互称,据题意可表示为32He,选B。[例2]已知自然界中铱有两种质量数分别为191和193的同位素,两铱的平均原子量为192.22,这…     

“三素”和“六数”

一、"三素":元素、核素和同位素1.元素:具有相同核电荷数的同一类原子的总称.注意:①元素是个总称,是核电荷数相同(即核内质子数)的一类原子的总称,例如,单质钠中的钠原子,NaCl晶体中的钠离子,Na_2O_2晶体中     

氧元素的原子量为什么比_8~(16)O的质量数还要小

在高一化学第五章中,有关原子量有四个容易混淆的概念。它们是:质量数、同位素的原子量、元素的原子量、元素的近似平均原子量。这四个量都是以_6~(12)C的一个原子绝对质量的1/12作为标准,比较而得的相对质量。但它们的意义是各不相同的。 质量数和同位素的原子量是指具体原子(核素)而言,而元素的近似平均原子量和元素的原子量则是指元素来说的;另一方面,质量数和元素的近似平均原子量是近似值,而同位素的原子量和元素的原子量是精确值。例如,氧元素有三种同位素:_8~(16)O、_8~(17)O、_8~(18)O。它们的质量数分另,1为16、17、18;同位索原子量分别为15.994915、16.999133、17.99916;氧元素的近似平均原子量和原子量分别为16和15.9994。     

中学化学教材中难点剖析几例

中学化学教材中难点剖析几例河北师大附中胡桂文一、现行高中必修教材第一册同位素的概念１．正确理解概念的内涵和外延定义：具有相同的质子数和不同的中子数的同一元素的原子互称同位素。（１）与元素比较：如附表所示。附表元素和同位素的比较表内涵外延元素质子数原子...     

理科综合热点——“原子、同位素”

背景材料具有相同质子数和不同中子数的同种元素的原子互称同位素 .“同位”之意 ,是它们在元素周期表中共同占有一个位置 .同位素这个概念是 1 91 3年由英国科学家索迪( 1 877～ 1 95 6年 )提出的 ,当时由于放射性元素的发现 ,在研究放射性元素的性质时 ,观察到有些放射性不同的元素 ,尽管它们的原子量各不相同 ,而化学性质却完全一样 .如铀有原子量为 2 34、2 35、2 38等多种放射性元素 .同一元素的各种同位素虽然质量数不同 ,但它们的化学性质几乎完全相同 .在天然存在的某种元素里 ,不论是游离态还是化合态 ,各种同位素所占的原子百分比…     

相对原子质量计算题型与解法

某原子的相对原子质量是指某核素的一个原子的相对质量,即以一个12C原子质量的1/12作为标准,其他原子的质量跟它相比所得的值,就是这种原子的相对原子质量.某元素的相对原子质量是按各种天然同位素原子所占的一定百分比算出来的平均值.     

关于元素及其性质的几个问题

1元素、原子、单质到底是怎样的关系？＂元素＂是具有相同核电荷数（质子数）的一类原子（严格说是＂一类原子核＂）的总称.这里边包含两层意思：一是指具有相同质子数和不同中子数的核素（具有相同质子数、相同中子数的一类原子,称为一种核素）属于同种元素,如3517Cl、3717Cl都属于氯元素,其化学性质完全相同,互相之间称为同位素.二是指独立存在的中性原子（如反应过程中以活性中间体形式出现的氯原子）、处于结合状态的原子（如Cl2、HCl中的氯原子）、带电荷的原子（即离子,如Cl-）都属于氯元素.生活中,我们常常用到一些关乎化学元素的术语,如＂补钙＂＂缺铁性贫血＂＂碘是智力元素＂等,里边所说的＂钙＂＂铁＂＂碘＂都是指元素,这些元素处于化合态;而＂吸氧＂＂大脑缺氧＂＂供氧不足＂所说的＂氧＂则是指O2单质.     

分子、原子、元素常见错误辨析

人教版初中化学第二章是分子、原子,既研究物质的微观构成又研究物质的宏观组成;一会儿用分子、原子概念,一会儿又用元素概念,将学生弄得晕头转向,错误百出.下面就举几道典型错例来说.错例1:加热氧化汞生成汞和氧气,氧化汞中含有氧原子;错例2:二氧化硫分子是由硫元素和氧元素构成的;错例3:二氧化硫是由一个硫元素和两个氧元素组成的;错例4:二氧化碳是由氧气和碳两种单质组成的.以上四种错误是笔者多年教学中最常见的错误,其中1、2、4是教材P382题题目,出现以上错解的主要原因是学生将:1.元素与原子的关系没有搞清;2.物质、元素、分子、原子…     

专题二物质结构与元素周期律

知识梳理 本专题内容出现的课标内容: (1)了解元素、核素和同位素的含义. (2)了解原子构成.了解原子序数、核电荷数、质子数、中子数、核外电子数以及它们之间的相互关系.     

聚焦重要考点 掌握物质结构知识

在近几年的江苏高考化学试卷中,物质结构的知识比较重要.一般会考查2个题目,1个选择题和1个填空题.本文讨论了物质结构知识的重要考点,希望起到抛砖引玉的作用.考点一原子的基本结构考点解读此考点主要考查原子中质子数、中子数、电子数以及三者的关系,同位素、核素、元素以及三者的关系等,经常用到两个基本等式:质子数=核电荷数=原子序数=原子核外电子数,质量数=质子数+中子数.而     

理科综合新秀——同位素

质子数相同而中子数不同的同一元素的不同原子互称为同位素 .许多元素具有多种同位素 ,同位素有的是天然存在的 ,有的是人工制造的 ,有的有放射性 ,有的没有放射性 .许多同位素在日常生活、工农业生产和科学研究中具有很重要的用途 ,例如 ,可以利用21Ｈ、31Ｈ制造氢弹 ;利用2 3592 Ｕ制造原子弹和作核反应堆的燃料 ;利用放射性同位素给金属制品探伤、改良种子、延长贮存保鲜期 ;在医疗方面 ,可以利用某些核素放射出的射线治疗癌肿等 .同位素知识是理化生知识的一个联系点 ,也是近年理科综合能力测试的一个热点 .现就此内容联系题目作番探讨 …     

对2003年高考理综化学试题取材的思考

纵观今年理综化学试题 ,本人从试题的取材角度谈谈个人的看法 .1 取材于新发现这类试题具有“起点高、落点低”的特点 ,是高考试题中的重要取材源泉 .【例 1】　 ( 2 0 0 3年理综第 6题 )人类探测月球发现 ,在月球的土壤中含有较丰富的质量数为 3的氦 ,它可以作为未来核聚变的重要原料之一 .氦的该种同位素应表示为 :A 43 He　B 3 2 He　C 42 He　D 3 3 He【例 2】　 ( 2 0 0 1年广东第 1 4( 1 )题 )写出表示含有 8个质子、1 0个中子的原子的化学符号 :.分析 :这两道题都是考查同位素原子 (核素 )的表示方法 ,易知例 1选B ,例 2的答案…     

同位素在生物学中的应用

同位素（isotope）是具有相同原子序数但质量数不同的核素。同一元素的不同核素之间互称为同位素。例如,氢有如^11H、^21H、^31H三种核素互称同位素,或可称为氢元素的同位素。同位素可分为稳定性同位素和不稳定性同位素（放射性同位素）两类,稳定性同位素是原子核结构稳定,不会发生衰变的同位素。放射性同位素是原子核不稳定会自发衰变的同位素,     

原子结构和化学键解题中常见错误剖析

<正>在高中化学鲁科版(必修二)有关原子结构和化学键知识点的章节中,我们会学习到多种概念和对应规律,同学们一旦因为概念不清或者规律掌握不牢固,就会在解题时出现各种各样的错误,下面举例剖析。一、对同位素、核素、同素异形体等概念理解错误而出错同位素的研究对象是原子,"同位"是指同一种     

分子、原子、元素中考题型点评

一、有关“分子”、“原子”的定义[例1](四川)分子与原子的本质区别是( 摇)A.分子大而原子小B.分子是构成物质的粒子,而原子则不是C.分子能保持物质的化学性质,而原子则不能D.在化学反应中,分子可分,而原子却不能再分点评:此题重在考查“分子”、“原子”的定义,现行考试中,已很难见到“复述式”的单纯概念考查形式,取而代之的则是将几个概念在同一题目中组合,考查学生对概念之间异同点及相互关系的辨别比较能力,要想能解答好此类题目,就必须对概念有深刻理解。例如本题,分子是由原子构成,但只能说分子比构成它的原子大,而不代表此分子…     

高一教材中《原子核》一节的教学设计方案

一、教学目的要求1.在原子结构初步知识的基础上 ,使学生弄清构成原子的各微粒及它们之间的电量关系、质量关系 ,了解质量数的意义和原子组成符号的含义。2 .使学生掌握同位素的概念 ,学会元素原子量的计算方法。3.通过对原子的进一步认识 ,使学生了解研究事物时选择方法的重要性 ,了解对于微粒相对量研究的重要意义。二、教学重点同位素的概念及原子量的计算方法。三、教学过程【引人新课】:【提问】 1.化学变化中的最小微粒是什么 ?(原子 )2 .原子的结构是怎样的 ?【板书】原子 原子核 质子中子核外电子【讲述】对于原子 ,我们更多的是讨…     

原子量新定义

原子量是元素的重要属性,是化学中最重要最基本的数据之一。一切化学工作者都离不了它。 然而,原子量并非是原子的真实质量或绝对质量。从1803年道尔顿发表第一张原子量表至今,原子量始终是人为规定的原子的相对质量,只不过在科学发展的进程中,人们所选取的“基准参照物”有所改变罢了。 20世纪初,同位素相继大批发现。目前,已知天然同位素489种,除Be、F、Na、Al、P、Se、Mn、Co、As、Y等21种单核素元素外,多数元素以数量不等的同位素混合存在于地球。因此,我们测定的原子量,实际是元素的各