原子结构与元素性质

一种化学元素的各方面的性质,在各种场合下所表现出来的各种行为,是由该元素的原子内部结构所决定的.在这里,我们从核电荷、校外电子层结构、原子半径等原子结构的基本知识出发,说明化学元素的一些基本性质,如电离能、电子亲合能、电负性等.核电荷、核外电子层结构、原子半径核电荷和核外电子层结构的初步知识大家是熟识的,在此不再介绍,只是指出,对化学元素的化学性质来说,原子核外电子层结构影响很大,影响最大的是最外层电子,次外层次之.周期系里元素性质呈现周期性变化,就是由于原子最外电子层结构有着周期性变化的结果.原子半径的大小与原子核及核外电子层结构有关.表1和表2列出第2周期和第Ⅰ主旋元素的原子半径.     

元素的性质与原子结构

教学目标:1.通过学习碱金属单质和卤素单质的性质变化规律,体会元素性质变化的规律。2.进一步学习与巩固原子结构决定元素性质的思想方法。     

原子结构与元素性质的关系

元素性质与原子结构密切相关,原子结构与元素性质有以下关系: 1、核内质子数(即核电荷数)决定元素的种类。即质子数相同的原子及其离子都属同一种元素,质子数不同的原子就是不同种元素,如CO2、CuO、CaO、KGlO3四种物质中氧原子的质子数都是8。故都属氧元素。又如Mg和Mg2+,尽管它们电子层结构不同。但核内质子数相同.因此也属一种元素——镁元素。     

原子结构与元素性质的关系

物质是由不连续的分子或原子构成的。构成原子的微粒有质子、中子和电子,原子中的这三种微粒决定着元素的性质。1．原子核内质子数决定元素的种类。质子数相同的原子（包括由它形成的离子）为同一类原子（总称为某元素）,元素的种类与中子数无关。以碳原子为例,有C12、C13、C14三种中子数各为7、7、8个的原子,但由于它们都含有相同的质子数（6个质子）,因而都属同一类原子——碳原子,总称为碳元素。2．质子数和中子数决定元素的原子量。在构成原子的微粒中,电子的质量同质子或中子的质量相比,显得非常之小（五个电子的质量约为1个…     

原子结构与元素的性质知识点透视

元素的性质是由原子结构所决定.学习元素的性质要在深刻认识原子构的基础上,着重分析原子核外电子的排布情况,确定元素在周期表中的置,然后结合元素周期律,分析元素的原子半径、化合价、金属性、非金属性等性质的变化规律.熟练掌握"位、构、性"三者之间的关系是学习的关键.本文结合例题对这部分内容作全面透视,希望对同学们有所帮助.     

原子结构与元素的性质考点探析

下面是根据课程标准和考试说明的要求,提炼的选修3第一章内容对应的常见考点,以及针对性例题。 一,基态原子或离子核外电子排布情况 基态原子或离子核外电子排布情况主要涉及能层、能级、原子轨道、构造原理、核外电子排布原理、基态与激发态、原子光谱等。1~36号元素原子或离子的电子排布式和轨道表示式是考查的重点。     

原子结构与元素性质的关系之问答

学生：元素的原子最外层电子数有什么特点？老师：元素通常分为金属、非金属和希有气体元素三大类，它们的原子的最外层电子数目的特点为：金属元素的原子的最外层电子数目一般少于4个（1－3个），非金属元素的原子的最外层电子数目一般多于4个（4－7个），希有气体元素的原子的最外层电子数目都有8个（氦原子2个）。学生：原子最外层电子数目，金属元素的原子一般少于4个，非金属元素的原子一般多于《个，为什么要加“一般”二字呢？老师：事物有普遍性和特殊性，化学也遵循唯物辩证法。这里的“一般”是指的普遍规律，在持遍规律中还存在…     

《原子结构与元素的性质》知识点透视

元素的性质由其原子结构所决定.学习元素的性质要在深刻认识原子结构的基础上,着重分析原子核外电子的排布情况,确定元素在周期表中的位置,然后结合元素周期律,分析元素原子半径、化合价、金属性、非金属性、电离能、电负性等性质的变化规律.     

原子结构与元素性质间的是非关系

一、元素种类决定于核内质子数，而非核内中子数与核外电子论元素种类是由质子数决定的。质子数相同，而中子数或电子数不同的单核微粒属于同一种元素的微粒。如Na与Na“均有11个质子，虽然电子数不同，但都属于钠元素的微粒；中子数为8的氧原子与中子数为9的氧原子，因质子数都为8同属于氧元素的原子。中子数相同或电子数相同的微粒不一定属于同种元素的微粒。如Na”与Mg’”，虽两者的核外电子数相同，却属于不同种元素的离子；又如NH。“与Na“，虽然它们的质子数、电子数都相同，但NH。”为多核离子，不属于元素之列。二、原子量大…     

原子结构中的八种决定关系

质子数决定原子核所带的电荷数 (核电荷 ) .原子核由质子和中子构成 ,中子不带电 ,1个质子带 1个单位的正电荷 ,因此 ,原子核所带的电荷数由质子决定 . 质子数决定元素的种类 .一种元素与另一种元素最根本的区别在于质子数不同 ,因此 ,根据原子核中的质子数可确定元素的种类 .如质子数为 1的元素是氢 ,质子数为 8的元素是氧 ,质子数为 11的是钠等 . 质子数、中子数决定原子的相对原子质量 .由于原子中核外电子的质量很小 ,因此 ,原子的质量主要集中在原子核上 ,由此可得出原子的质量约等于原子核中质子和中子的质量之和 ,或者说相对原子质量…     

利用0族元素确定主族元素原子结构

原子结构示意图是原子核外电子分层排布的一种形象化表示,遵循3条基本规律:     

原子结构与性质的教学探讨

贵州省兴义市高中课程改革进入第二年,高中化学选修3《物质结构与性质》涉及的内容都是师生普遍反映较难的一门选修模块。很多学校都按以往成熟的模式在高二下学期选了选修5《有机化学基础》,但其中仍有原子轨道杂化等涉及选修3的内容。本人认为,先学习选修3后学习选修5更有利于学生掌握高中化学的整体知识结构和培养良好的思维品质。选修3中原子结构与性质是学习结构化学的核心基础,探讨该部分教学并进行交流有利于同行促进课改。     

分析原子结构推测物质性质——原子结构的题根研究

题根1 某元素一种同位素原子的质子数为m，中子数为n，则下列说法中正确的是（ ）．     

放射性元素钋的原子结构和性质

[问题的由来] 原子结构和同位素的知识以及通过元素周期律对物质性质的推断是高考考查的重点.若这部分内容结合社会热点、重大科技成果等背景进行命题往往会取得更好的效果.     

“原子结构元素周期律”复习指导

1．原子结构、元素周期表与元素性质的关系（如图1所示）[第一段]     

《原子结构 元素周期律》检测题

一、选择题(每小题只有1个正确选项3×10=30分) 1.1994年11月9日,欧洲的一个科学小组在德国的达姆哈特,用~(62)Ni和~(208)Pb经核聚合,并紧接着射出1个中子而产生了110号元素的一种核素.(元素符号用X表示),该核素是( ).     

原子结构与性质的应用与思考

一、原子核外电子运动状态1．电子云：用小黑点的疏密来描述电子在原子核外空间出现的机会大小所得的图形叫电子云图。离核越近,电子出现的机会大,电子云密度越大;离核越远,电子出现的机会小,电子云密度越小。     

基于POE策略的教学设计及实施——以碱金属元素原子结构与元素性质的教学为例

“原子结构与元素的性质”教学中采用了POE策略进行教学设计,运用预测观察的方法,引导学生发现碱金属元素之间性质的相似性和递变规律。通过本节课的学习,培养学生“宏观辨识与微观探析”“证据推理与模型认知”“科学探究与创新意识”的化学学科核心素养,为基于化学学科核心素养的教学设计提供案例参考。     

元素性质

一、选择题(本题包括5小题,每小题3分,共15分。每小题只有一个选项符合题意) 1.核科学家于1999年4月用器Kr轰击犷Pb(元素符号左上角为质量数—中子数和质子数总和,左下角为原子序数),得质量数为293的118号元素。过程中释出1个 (A)电子(B)质子(C)中子(D)a粒子 2.废水中糖类(CH20)。经无氧发酵生成2种化合物是 (A)CZH:和HZO:(B)CH‘和CO: (C)CH3COOH和HCHO(D)CO和H: 3.10℃时都是固体物质的一组是: (A)HZO、CH‘、NH3(B)BrZ、12、AtZ (C)51、S、Hg(D)503、12、NaCI 4.下列盐的水溶液显酸性的是 (A)(NH‘)250、(B)NaH…