化学反应与能量转化考点聚焦

化学反应与能量转化涉及的考点综合性强、考查知识面广、思维容量大、能力要求较高,在历年高考中频频出现,一直是高考考查的重要知识点,能体现高考试题很好的区分度和选拔功能.现将其考点总结如下.考点一化学反应速率及其影响因素考点解读:化学反应速率通常用单位时间内反应浓度的减少或生成物浓度的增加来表示.当其它条件不变时,升高温度,增大反应物浓度,增大固体表面积,使用催化剂都会使反应速率增大.     

例析影响化学反应进程的几种因素

化学反应进程是指反应的速率、反应方向、反应进行的程度等.对于反应进程的影响因素,学习中往往只注重于速率因素,而速率影响因素又局限于反应物本身结构及外界条件如温度、压强、催化剂等.而实际上,随反应进行,反应物自身浓度减少、反应伴随放出或吸收的热量、反应本身产物、物质水解产生的酸、碱性都会成为影响化学反应进程的因素.     

化学平衡中的“八大关系”

判断：化学反应速率快，转化率一定高吗?答案是不，化学反应速率的快慢与某一反应物的平衡转化率并无对应关系。如当温度升高时，反应速率会增大，吸热反应的反应物转化率提高，但放热反应的转化率减小；再如当增大某一反应物浓度时，反应速率会加快，其他反应物的转化率提高，而自身转化率则减小；对于反应前后气体体积不变的可逆反应，增大压强，反应速率加快，但平衡转化率不变。因此，化学反应速率快，转化率不一定高。     

化学反应速率的重点题型演练

化学反应速率的有关计算多采用三步分析法．开始浓度：是指反应物或生成物开始反应时的浓度．终了浓度：是指反应物或生成物经过一段时间后的浓度．变化浓度：是指化学反应过程中某一段时间内反应物消耗的速度等于生成物增加的浓度．根据变化的浓度求得化学反应速率．采用三步分析法可以减少分析过程中的失误．     

“化学反应速率的影响因素”的突破与提高

<正>一、化学反应速率影响的因素1.内因:反应物本身的性质是主要因素。如相同条件下Mg、Al与稀盐酸反应的速率大小关系为v(Mg)>v(Al)。2.外因(其他条件不变,只改变一个条件):(1)浓度。增大反应物浓度,反应速率加快,反之减慢。(2)压强。对于有气体参加的反应,增大压强,反应速率加快,反之减慢。(3)温度。升高温度,反应速率加快,反之减慢。(4)催化剂。使用催化剂,能改变化学反应速率,且正、     

化学反应中的能量变化考点聚焦

一、考查基本概念任何化学反应都伴随着能量的变化,当反应物的总能量高于生成物的总能量时,反应放热;当反应物的总能量低于生成物的总能量时,反应吸热.例1摇下列与化学反应能量变化相关的叙述正确的是（摇）（A）生成物能量一定低于反应物总能量（B）放热反应的反应速率总是大于吸热反应的反应速率（C）应用盖斯定律,可计算某些难以直接测定的反应热（D）同温同压下.     

化学反应速率综合题例析

围绕化学反应速率的试题在高考中经常出现 ,解题时应注意 :1 化学反应速率指单位时间内物质的浓度变化 ,不是物质的量或物质质量的变化 .2 化学反应速率表示的是某段时间的平均速率而不是瞬时速率 .3 因反应物或生成物的浓度变化量都取绝对值 ,因此化学反应速率都取正值 .4 同一化学反应 ,选用不同物质表示反应速率时 ,可能有不同的速率数值 ,但其数值之比一定等于化学方程式中对应物质化学计量数之比 .5 相同条件下的不同反应 ,反应速率的快慢取决于反应物的结构与性质 ;同一反应在不同条件下进行 ,则反应速率的快慢受外界条件的影响 :…     

例析影响化学反应进程的几种因素

化学反应进程是指反应的速率、反应方向、反应进行的程度等。对于反应进程的影响因素,学习中往往只注重于速率因素,而速率影响因素又局限于反应物本身结构及外界条件如温度、压强、催化剂等。而实际上,随反应进行,反应物自身浓度减少、反应伴随放出或吸收的热量、反应本身产物、物质水解产生的酸、碱性都会成为影响化学反应进程的因素。     

影响草酸与酸性高锰酸钾溶液反应速率因素的探究

通过SPSS16.0设计正交试验,利用手持技术研究各反应物浓度对草酸与酸性高锰酸钾溶液反应影响的显著程度,结果表明硫酸浓度的主效应显著;在得出适宜高锰酸钾和草酸浓度的基础上,进一步研究课堂实验所需硫酸的适宜浓度;探究了Mn2+的自催化作用和温度对该反应速率的影响,认为在改进的基础上本实验可作为课堂实验研究影响化学反应速率的因素。     

深度探析《化学反应原理》中的几个认识误区

在《化学反应原理》的教学过程中,由于对学科理解的不足,发现有教师或学生对某些知识点存在认识误区,选取“物质溶于水,熵一定增加吗”“化学反应的活化能一定是正的吗”“升高温度,化学反应速率一定增加吗”“增大反应物浓度,化学反应速率一定增加吗”四个问题,结合具体事例进行深度探析,破解《化学反应原理》知识中的认识误区,提高学科理解。     

化学反应速率和化学平衡

［知识要点］ 一、化学反应速率 意义：表示化学反应进行快慢的量．常依据反应物消失或生成物产生的快慢比较反应速率的大小． １．表示方法：通常用单位时间内反应物浓度的减小或生成物浓度的增加表示． 计算式： 注意：（１）同一反应的反应速率用不同物质浓度变化表示时，数值之比等于方程式中化学计量数之比，但这些数值所表示的都是同一个反应的反应速率．因此表示化学反应的速率时必须指明相应的物质．(２）固体、纯液体的浓度视为常数，故一般不用它们来表示化学反应速率．(３）某一段时间内的反应速率是该段时间内的平均速率．只有…     

介质中硫酸浓度对NO^- 3氧化-还原机理的影响

介质中硫酸浓度对NO^- 3氧化一还原反应速率有很大的影响，一般而言，其反应速率随介质中硫酸的浓度增加而加快．但是，当硫酸浓度增加到一定程度时，NO^- 3与一些常见的金属反应速率急骤下降，并很快停止下来，本文就其反应机理进行了研讨。     

化学平衡考点总动员

一、有关化学反应速率的计算1.化学反应速率的定义:用单位时间内反应物浓度的减小或生成物浓度的增加来表示。2.计算公式:v(B)=(Δc)/t=((Δn)/V)/t。3.概念理解:①反应速率的数值,为正值;②反应速率为平均速率,而非即时速率;     

浓度影响化学反应的几个实例

某些物质间的反应,当反应物的浓度不同或在反应过程中不断变化时,得到的产物往往不同,甚至使反应不能进行,因此在学习相关内容时应注意浓度对化学反应的影响. 一、反应过程中反应物浓度降低原反应停止,无新反应发生 1.盐酸与二氧化锰反应制取氯气 实验室制取氯气所用盐酸:浓盐酸,反应条件:缓缓加热.反应方程式为: 随着反应的进行,盐酸的浓度逐渐降低,当     

释疑“化学反应速率和化学平衡”的有关问题

“化学反应速率随着温度的升高、物质浓度（或气体压强）的增大及使用正催化剂而增大,当温度降低、物质的浓度（或气体压强）减小及使用负催化剂时,化学反应速率都减小。”其中的“反应”包括不可逆反应、可逆反应、正反应、逆反应、吸热反应、放热反应、气体体积增大的反应、气体体积减小的反应;“物质”指“成分溶液中的溶质”及“成分气体”;固体（或纯液体）的浓度可看作常数,     

介质中硫酸浓度对NO_3~-氧化—还原机理的影响

介质中硫酸浓度对NO-3氧化—还原反应速率有很大的影响，一般而言，其反应速率随介质中硫酸的浓度增加而加快，但是，当硫酸浓度增加到一定程度时，NO-3与一些常见的金属及应速率急骤下降．并很快停止下来．本文就其反应机理进行了研讨。     

用等效平衡理论判断增大反应物的用量对平衡转化率的影响

当可逆反应达到化学平衡时,增大反应物的用量,平衡向正反应方向移动,但反应物的转化率如何变化呢？教学中发现学生难以准确地判断。要怎样才能准确地判断增大反应物的用量、平衡转化率的变化呢？笔者认为关键是要分清反应的条件和反应的计量数的大小关系。根据等效平衡理论可知：第一,若反应是在恒温恒容下进行,当气体反应物起始用量成比例增加时,相当于增大气体反应的压强,平衡向气体体积缩小的方向移动,由此再判断转化率的变化。第二,若反应是在恒温恒压下进行,当气体反应物起始用量成比例增加时,平衡不移动,互为等效平衡,转化率不发生变化。下面结合实例分类分析。     

化学反应顺序的讨论与归纳

化学反应的发生受反应物的种类和性质、化学环境等因素的影响．存在反应的顺序,主要包括反应的历程和竞争反应等．化学环境主要指：反应物浓度、反应的条件（温度、压强、催化剂、酸碱性、恒温恒压、恒温恒容）等．     

化学平衡状态的判断中以不变应万变的思维模式

正化学反应是否到达平衡状态的判断是高考常考的知识点,考查的难度不是很大,但往往有不少学生因为对这部分内容的理解不够透彻,各种条件分析不清,所以判断不准导致失分.笔者根据近年来的教学,对恒容条件下化学平衡状态的判断做了如下梳理,与大家共享.一、化学平衡状态的含义在一定条件下的可逆反应里,当正反应速率与逆反应速率相等时,反应物的浓度与生成物的浓度不再改变,达到一种表面静止的状态,即"化学平衡状态".二、恒温恒容条件下几种常见化学平衡状态的判断1.不等分子反应【案例】在一定温度下的恒容密闭容器中发生反应:N2(g)+3H2(g)幑幐2NH3(g),下列信息能否说明该反应达到平衡     

解读与酶有关的曲线模型

1表示酶高效性的曲线(1)催化剂可加快化学反应速率,与无机催化剂相比,酶的催化效率更高。(2)酶只能缩短达到化学平衡所需时间,不改变化学反应的平衡点。(3)酶只能催化已存在的化学反应(图1)。2表示酶专一性的曲线加入酶B反应速率与无酶A条件下的反应速率相同,而加入酶A反应速率随反应物浓度的增大而明显加快,说明酶B对此反应无催化作用,进而说明酶具有专一性(图2)。