式量计算中常见错误

1．将式量的单位定为克或千克。式量是化学式中各原子的原子量的总和,其单位仍为“一”,符号为1,常省略不写。2．将式量认为是原子量之和。例如,H对的式量=1＋16＝17是错的。式量应是化学式中各原子的原子量的总和,故HZO的式量=1x2＋16＝18。3．错误理解原子团的个数。例上。,Ca（OH）2的式量=40＋16＋1x2＝58,错误地把“2’看成H的原子个数,OH是一个整体,括号右下角的“2”表示2个OH,故Ca（OH）2式量一40＋（16＋1）x2＝74。4．对化学式中的“·”理解错误。例如,CuS04·5H20的式量一64＋32＋16X4x5x（x2＋16）,错误地…     

根据化学式计算的基本类型与解题思路

化学式反映了物质的质和量两方面的意义。量方面的含意是根据化学式计算的依据。有关计算主要有以下基本类型：一、计算物质的式量计算物质的式量是全部有关化学式、化学方程式计算的基础，应做到准确。例1计算硫酸铵的式量。解题思路解题关键是正确理解式量的定义、化学式中各符号和数学的意义。计算式量的依据是化学式，因此，应该首先写出正确的化学式．然后再求化学式里所有原子的原子量总和。解硫酸铵的化学式是（NH4）2S）4。（NH4）SO4的式量为：（14XI＋1／4）XZ＋32＊I牛16X4一132二、计算组成物质的各元素的质量比例2计算硫…     

根据化学式计算的基本类型归类

化学式是用元素符号来表示物质组成的式子。通过化学式，我们不仅可以知道该物质分子里所包含元素的种类，而且也知道1个分子中每种原子的个数，以此为依据我们可进行如下计算。一、计算物质的式量例1根据硫酸接[（NH）2SO4]的化学式，求它的式量。解题思路物质的式量等于化学式中各原子的原子量总和。在进行这类简单计算时，只要注意把各元素符号右下角的数字与该元素原子量的乘积相加即得该物质的式量。解硫酸镇的式量为：14X2＋IX8＋32＋16X4一132二、计算化合物中各元素的质量比例2求碳酸氢矮［NH。HC乙」中各元素的质量比。解题思…     

根据化学式计算典型错例分析

根据化学式计算时，同学们由于不明确化学式的意义而出现这样那样的错误，现把同学们在作业、考试中经常出现的错误列举如下，以期同学们不再出现类似的错误。错例ICa（OH）。的式量一40＋16＋IX2一58分析计算式量时，如果化学式中的原子团有多个，就应把原子团的总式量乘以原子团个数。正解Ca（OH）z的式量一40＋（16＋1）XZ一74错例2ZH。O的式量总和一2XIX2＋16一20分析计算式量的总和时，应先把物质的式量算出来，然后再乘以系数。正解ZH。O的式量总和一ZX（IXZ＋16）一36错例3硝酸镀（NH川O。）中氮元素的百，。＿＿、；N14…     

根据化学式计算的常见类型

根据化学式的计算是初中化学的一类最基本计算技能，学得好坏直接影响今后学习根据化学方程式的计算。本文就此类计算的常见题型与解法作一小结。一、计算物质的式量例1计算的式量。解题思路根据化学式求物质的式量，必须掌握下列知识与技能：①式量等于化学式中各原子的原子量的总和。若某物质的化学式为A。BN，则其式量一A的原子量Xm＋B的原子量Xu。②化学式中的“·”与数学式中的“·”意义不同，在计算物质的式量时，化学式中的“·”表示“＋”号而不是“X”号后化学式前的系数在计算式量时表示物质式量的倍数。辟CUSO。·SH对…     

根据化学式与化学方程式的基本计算技能归类

一、有关化学式的计算有关化学式的计算，应掌握以下基本技能：1．求物质的式量。物质的式量一化学式中各原子的相对原子质量之和。例1计算Na2CO3的式量。解NaCO3的式量=2X23＋12＋3X16=1062求物质中各种元素的质量比。某化合物中各元素的质量比等于该物质的化学式中各元素的相对原子质量与其原子个数的乘积之比。若化合物的化学式为X。Y。，X、Y，。。、。。、，‘，，，。。mXaMx的相对原子质量为Mx、MY，则十一元／。。。，IP。。。、J—一。。“’““”“”“””“／v》恤“例2求CO。中各元素的质量比。解COz中各元素的质量…     

中考中有关化学式与化学方程式计算的题型归类导析

一、有关化学式的计算中考中有关化学式的计算,常出现以下几种类型：1．计算物质的式量化学式中各原子的原子量的总和就是该物质的式虽。计算时,化学式中各原子间用加法,同种元素的原子可以合并计算,结晶水合物中“·”前后也要用加法。例1樟脑的化学式为C10H16O,它的式量     

根据化学式计算的基本思路

一、基本思路要根据化学式进行有关计算，就必须首先搞清楚化学式在量的方面的基本涵义。一般地，化学式在量的方面有如下涵义：（1）表示组成物质的各元素的质量比；（2）表示组成物质的各元素的百分含量及百分含量比；（3）表示组成物质的各元素原子个数比；（4）表示组成物质的各元素的原子量及物质的式量。根据化学式在量的方面的涵义，我们可得到三个基本关系式（以化学式ABy为例，A、B元素的原子量分别为a、b）：（1）化合物中某元素的百分含量一化学式中某元素的原子个数／原子量化合物的式量即A元素的百分含量tA％）一一一一一一…     

根据化学式计算的基本类型和解法

初中化学中根据化学式的计算,是化学计算中最基础的计算。为了使同学们熟练掌握计算的方法,提高解题速度和能力,本文就其计算的基本类型和解法作一小结。一、计算物质的式量方法：豆．化学式中各原子的原子量的总和就是式量。它同原子量一样,也是个比值。2同种元素的原子量与其原子个数是相乘“X”的关系,不同种元素的总原子量之间是相加“＋”的关系。3．化学式前的系数在计算式量时表示物质式量的倍数。4．计算结晶水合物式量时,化学式中的“·”表示相加而不表示相乘关系。例回计算NazCO3·10H20的式量。解NazCO3·10HZO的式…     

书写电离方程式常见错例分析

电离方程式是用化学式和离子符号来表示物质电离过程的式予。写电离方程式时常常会出现下列几种错误：一、错写化学式错例1硫酸铁的电离方程式写为FeSO4＝Fe2＋分析错误的原因是把硫酸钱的化学式写成硫酸亚铁的化学式。硫酸铁的化学式是Fe2（SO4）3,而FeSO4是硫酸亚铁的化学式。正确写法Fe2（SO4）3＝2Fe3＋＋3SO42－二、错写离子符号错例2ZnSO4＝Zn＋2＋SO4－2分析离子电荷的数值和元素的化合价数值都有规范的表示方法：离子的电荷数值应写在元素符号的右上角,用“n＋”或“n－”表示;元素的化合价数值应写在元素符号的正上方…     

巧解根据化学式计算题

有些关于化学式的计算题如果按常现解法则费且易出错，若通过巧妙的变形，则可迅速准确地求解。下面举例说明：一、比较元素的百分含量例1X代表某元素。下列化合物中X元素的图为含量最大的是（）。（A）X（OH）2（B）XS（C）X3O4（D）X2O3；解析把各物质中X元素的原子个数统一．得：（八）X（C）fi）、～X。（OH）l。（B）＊S～凡已～、q。（“．”S的原Z量为O的原子量的2度）（C）X。04～X。O。（D）X／）～X。O。假日热．划线部分的量越／、＼．xto目无嵩霎越人。放巨选（C）。二、确定物质的化学式例2田XdY＠仰天秦绍成的…     

中考中质量守恒定律的题型归类与导析

质量守恒定律是化学中的一条重要定律。中客中主要从以下三个方面进行考查：一是从定律本身出发;二是用原子、分子观点解释定律出发;三是定律的外延反映出元素在反应前后种类、质量都不改变出发。一、利用参加反应前后各物质质量总和不变来解题的题型1．确定物质的式量倒1在反巨3X＋4Y＝ZZ中,已知X‘Z的武量合为32x102,则Y的式量为（）。（A）27（B）70（C）108（D）172（97年青海省）解析据反臣副后总质量不变,Y的式量设为a,则有3x32＋4。＝2x102,解得。＝27。画选（A）。2．碾定叵田物我生成物的质是例2在A＋ZB。C＋D中,A…     

这样的离子方程式不能加合

三氯化铝与氢氧化钠溶液反应两种理想状态，当物质的量的关系为1：3时正好完全反应生成氢氧化铝沉淀，为1：4时反应正好无沉淀生成．分子式方程为：AlCl3＋3NaOH＝3NaCl＋Al（OH）3↓（A）AIC13＋4N3OH＝3NaCl＋2H2O＋NaAlO2（B）南京大学出版《新编高中化学大观》，1995，P．199．描述有关离子方程式如下：Al3＋＋3OH－＝Al（OH）3↓①当氢氧根离子过量，则氢氧化铝沉淀会溶解或全部溶解：AI（OH）。＋OH＝AIO7＋ZH。O＠由①＋②式得：AI'＋＋4OH"＝AIOI＋ZH。O＠在我校高中化学教学和高中化学总复习中，多次发现学…     

质量守恒定律应用举例

例1：已知：X是一种由分子构成的物质根据化学反应方程式：4NH3+5O2 催化剂/△ 4X+6H2O推测X的化学式为：（ ）     

应用质量守恒定律解题类型归纳

质量守恒定律在初中化学解题中应用很广，许多问题可以应用它来顺利解决，且往往会使问题化难为易、使计算化繁为简。现结合近年来的中考题和初中化学奥林匹克竞赛题，对应用质量守恒定律解题的类型予以归纳。一、确定物质的化学式侧1根据质量守恒定律，试确定反应A。Bs＋6CD—ZAD。＋3X中，X的化学式为（）。（A）CB2（B）C2B3（C）C3B2（D）C2B解析根据质量守恒定津可知，化学反应前后元素原子的种类和数目均不改变，则有：2A＋3B＋6C＋6D=2A＋6D＋3XX=B＋2C即X的化学式为C2B。答案为（D）。二、确定物质的组成倒2某化合物…     

铵盐水溶液与金属镁反应的一点疑问

在中学化学教学中,一般认为：氯化铵溶液与金属镁反应有H2放出,是因为NH4CI在水溶液中发生水解而产生H”。溶液呈酸性,然后Mg与小反应放出H。,上述化学过程可以用离子方程式表示为：NHt＋H。O。NH3·HZO＋H＋Mg＋ZH＋＝Mg’＋＋H、T对上述解释我们提出了疑问,若是按照上述机理进行反应,则镁粉与NH。HCO。、（NH4）2CO。的水溶液是不能发生化学反应的,因为这两者的水溶液都呈碱性．同样的道理,镁粉与NH。NO。的水溶液反应不会有H。产生,因为NH。NO3在水溶液中水解产生稀HNO3,镁粉与稀HNO3反应得不到HZ,而只能…     

解析五例中考题

例1 （2005年福州）为了能及时发现煤气泄漏，常在煤气中加入少量有特殊气味的乙硫醇（G2H5SH），乙硫醇燃烧的化学方程式为2C2H5SH＋9O→点燃4CO2＋2X＋6H2O．X的化学式为（ ）     

确定化学式的中考常见题型

一、根据方程式配平确定 例1 长征火箭发射时发生的化学方程式为X＋2N2O4-3N2＋2C02＋4H2O,试确定X的化学式． 解析因为化学反应前后元素种类和原子数量不变,可知X分子由2个N原子、2个C原子和8个H原子构成,即X的化学式为C2H8N2,这种物质叫偏二甲肼．     

一道因式分解题的多解

题目分解因式：X’－3X’十个解法1拆H次项,有原式二x3＋x2－4x‘＋4二（。’＋X‘）＋（。’＋4）＝。’（x＋1）4（＋1）（x一回）＝（X＋l）（。’－4X＋4）＝（。十五）（。－2）’解法2拆H次项,有原式一x’－2。’－X＼4＝（X’－ZX‘）－（X‘－4）＝x’（。－2）－（x＋2）（x－2）＝（－2）（’－X－2）＝（－2）’（＋1）．解法3拆常数项,有原式一x3＋l－3x2＋3＝（’＋l）－3（X’－l）＝（X＋1）（X’－X＋1）一到X＋1）（X一回）＝（x＋l）［（x‘－。＋1）－3x－l）〕＝（X＋l）（X‘－4。＋4）＝（X＊1）（X一月…     

《氮族》知识点归纳

1．N2的三性：①不活泼性．因N=N，键能大．②分子非极性．③具氧化、还原性．电8．N2＋O2=2NO催化剂b．N2＋3H22NH3、加压点燃C．3Mg＋NZMg3NZ2．＊出的三性：①主角锥体，分子呈极性③易溶呈碱性NH。十H。O—NH。·H。O。NHt＋OH－，NH3＋H”＝NH：Pc＠还原性4NH一干SO＝＝＝4NO十6H，O凸3．按盐三性：①不稳定性＊迅o＝一面NH。＋HCI②易溶性吸热③与碱反应放NH。：凸NHt干OH—＝＝NH。了十H，O4．UO的三性：①毒性②难溶性③具还原性ZNO十Oz＝ZNOz5．＊0。的三性：①毒性③可溶性，呈氧化、还原性3H0。＋H…