解析两例中考图象计算题

例1（2005年北京市中考题）将15gCaCl2溶液逐滴加到20g Na2CO3溶液中（Na2CO3已全部参加反应），生成的沉淀的质量与滴入的CaCl2溶液的质量的关系如图所示．     

图示析题——解答高考混合物计算的平台

例1 将10．000gNaCl、KBr和CaCl2的混合物溶于水，通入Cl2充分反应，然后把溶液蒸干并灼烧(高温加热)，灼热后残留物的质量为9．813g．若将此残留物再溶于水并加入足量的Na2CO3溶液，所得的沉淀经干燥后质量为0．721g．求原混合物中各化合物质量．     

凝乳酶及氯化钙的添加量对凝乳及成品质量的影响

本试验主要研究氯化钙（CaCl2）及凝乳酶添加量对凝乳及成品感官质量的影响状况。在其它条件不变的情况下,分别将40％的氯化钙（CaCl2）溶液设定了260ml、300ml、370ml、400ml、3000ml等5种不同的添加量;将凝乳酶设定了45g、40g、35g、400g的添加量,并分别比较它们对凝乳及Mozzarella干酪质量的影响。试验表明,氯化钙和凝乳酶的添加量对凝乳时间、凝乳状态和成品感官质量都有较明显的影响。     

CaCl_2溶液能否鉴别Na_2CO_3溶液与NaHCO_3溶液的实验探究

针对＂CaCl2溶液能否与NaHCO3溶液发生化学反应＂以及＂CaCl2溶液能否用于鉴别Na2CO3溶液和NaHCO3溶液＂这两个问题展开探究。实验发现：CaCl2溶液能与NaHCO3溶液反应,生成白色沉淀和无色气体。由此推测其反应的化学方程式为CaCl2＋2NaHCO3=CaCO3↓＋H2O＋CO2↑＋2NaCl。由于不同浓度的Na2CO3和NaHCO3溶液分别与CaCl2溶液反应的实验现象存在差别,因此可利用CaCl2溶液来鉴别Na2CO3溶液和NaHCO3溶液。     

不能用CaCl2鉴别Na2CO3和NaHCO3溶液的理论分析

通过理论分析,CaCl2与NaHCO3溶液混合也能产生沉淀,是因为碳酸氢根离子HCO3-的解离而产生了足量的碳酸根离子CO32-所致。进一步分析结果显示,Ca（HCO3）2溶液不产生沉淀的条件是其溶液中H＋的浓度应大于2．26×10-7mol／L。向CaCl2溶液中通入CO2因会产生H＋而无沉淀生成;只有向澄清的石灰水中通入过量CO2至溶液呈微酸性时才能使产生的碳酸钙溶解,这些实验现象都说明了这一点。因此,不能用CaCl2来鉴别Na2CO3和NaHCO3溶液。     

一道习题的多种解法与评析

题目一定质量的甲烷燃烧后得到的产物为CO、CO2和水蒸气的混合气体,此混合气体的质量为49.6g,当其缓慢通过无水CaCl2时,CaCl2的质量增加25.2g.则原混合气体中CO2的质量为多少?分析:由题意知生成的水蒸气的质量为25.2g,即1.4mol,根据氢元素守恒可确定甲烷的物质的量为0.7mol,因甲烷中的碳元素在反应后完全以CO和CO2的形式存在,故CO和CO2的总物质的量也为0.7mol,且其总质量为24.4g(49.6g-25.2g).据此分析,可从不同角度,采用多种方法解决这个问题,下面就把各种解法一一列出,以期起到抛砖引玉的作用.解法1:根据生成的CO和CO2的总物质的…     

用CaCl2溶液区分NaHCO3和Na2CO3溶液的化学原理

用CaCl2溶液滴入分别盛有NaHCO3溶液和Na2CO3溶液的试管中,不能简单地认为有白色沉淀生成的溶液就是Na2CO3溶液,无沉淀生成的原溶液就是NaHCO3溶液。     

有关Na2CO3和NaHCO3溶液鉴别的实验探究

对CaCl2溶液能否用于Na2CO3和NaHCO3溶液的鉴别,进行了实验和分析;并对MgCl2溶液能否有效地鉴别Na2CO3和NaHCO3溶液进行了实验探究。     

"问题试剂"带来的探究与思考——从NaHCO3与CaCl2的反应说开去

1 奇怪的现象 对比Na2CO3与NaHCO3性质时,必不可少的一个演示实验是向两者的溶液中分别滴加CaCl2溶液,根据他们的性质可以预期,前者应该出现白色沉淀,后者则没有明显现象.但是在实际操作时却发现,向NaHCO3溶液中滴加CaCl2溶液也出现白色沉淀,现象非常明显,而且此沉淀能溶解于稀盐酸.这是怎么回事?     

溶质质量分数的计算类型

一根据溶质和溶液质量的计算例1将100g溶质质量分数为10%的KNO3溶液变成溶质质量分数为20%,可采用蒸发溶剂或增加溶质的方法。问:(1)需蒸发水多少克?(2)需加入KNO3固体多少g?解析:本题应紧扣溶质质量分数的定义求解。(1)蒸发溶剂,溶质质量不变,要使溶液的溶质质量分数增大一倍,溶液的质量应减少一半。即蒸发原溶液质量一半的水。100g×12=50g。(2)加入KNO3固体,溶质质量增加,同时溶液质量也增加。设加入KNO3固体的质量为x,则100g×10% x100g x×100%=20%摇x=12.5g例2 20℃时,食盐的溶解度36g。在20℃时将10g食盐溶于25g水中,求所得溶液…     

剖析化学反应原理教学中常见的一种错误

某试题:列举一种鉴别Na2CO3,溶液和NaHCO3溶液的简单方法. (1)实验试剂或用品是__;(2)实验现象足__. 常见的答案是:(1)pH试纸;(2)Na2CO3溶液的pH大于NaHCO3,溶液的pH.其他教师第(1)问的答案都是:CaCl2(或BaCl2)溶液;第(2)问的答案虽然表述有所不同,但所表达出的却都是"在Na2CO3溶液和NaHCO3溶液中分别加入CaCl2(或BaCl2)溶液时,前者能反应生成白色沉淀而后者不能生成白色沉淀"的错误认识.     

CaCl2对月季切花保鲜效果的研究

研究用0.5%、1.0%、1.5%三个不同浓度的CaCl2溶液作为保鲜液,对月季切花进行瓶插试验.通过对外部形态进行观察和生理指标进行测定,结果表明:含1%的CaCl2溶液瓶插月季切花可以增强花枝的吸水能力,增加花枝的鲜重,保持切花的水分平衡;降低膜脂过氧化水平,维持膜结构的相对稳定性,从而使切花的瓶插寿命比对照延长2～3 d.但高浓度的CaCl2(即1.5?Cl2)可以加速月季切花衰老.     

Na^＋、K^＋、Ca^2＋、葡萄糖及渗透压对泥鳅精子活力的影响

为开展泥鳅的人工繁殖提供依据,观察泥鳅精子在0～407.4kPa的NaCl、KCl、CaCl2和葡萄糖溶液中的活动情况。在NaCl、KCl、葡萄糖溶液中,泥鳅精子的快速运动和寿命的变化规律基本一致。精子活力与寿命的最适渗透压介于67.9～203.7 kPa。CaCl2溶液对精子活动起抑制作用,Ca2＋引起精子的聚集。并且随着Ca2＋浓度的增大,对泥鳅精子的聚集和抑制程度加重。     

化学数据处理技巧

技巧6　妙用平均数据人们善于从问题的已知条件推出问题的结论,即所谓的“顺推”.但对于已知问题的结论或题材的联系,推断造成这一问题结论的可能因素,即“逆推”,往往感到比较棘手.这时若巧用平均数据来解决问题,往往能收到“柳暗花明又一村”的效果.例6　不纯的CuCl2粉末13.5g(内含1种杂质)与足量AgNO3’溶液反应生成AgCl沉淀29g,粉末中的杂质可能是(　　).A　KCl;　　　B　CaCl2;C　ZnCl2;　　D　MgCl2·6H2O分析　29g为中间数据.可以先计算出13.5g纯净CuCl2与AgNO3反应产生的AgCl的质量,若这个数据比29g大(小),则13.5g杂质…     

促进化学思维训练的好题

范例一：在K2CO3样品中含Na2CO3、KNO3、Ba（NO3）。中的一或二种杂质．将13．8g该样品溶于足量水中得到澄清溶液,再加入过量CaCl2溶液,可得9．0g沉淀,则原样品中含有的杂质会是（ ）．A．肯定有Na2CO3,没有Ba（NO3）2 B．肯定有KNO3,没有Ba（NO3）2,可能还有Na2CO3 C．肯定没有Na2CO3,Ba（NO3）2 D．无法判断何种为肯定或否定的杂质     

二氧化硫溶液与氯化钡溶液反应实验的改进

针对二氧化硫溶液与氯化钡溶液反应实验易出现异常现象的不足,经实验探究得出,用CaCl2溶液替代BaCl2溶液,更有助于在课堂教学中发挥实验功能,并可避免使用重金属盐,使实验更环保;所用二氧化硫溶液无须临时配制,有利于实验的准备与药品的节约.     

谈讨论型化学计算题

一、对反应物溶质的质量分数的讨论 例1将CO2通入100g未知溶质质量分数的NaOH溶液中,可能发生的反应有：（1）2NaOH＋CO2=Na2CO3＋H2O,（2）Na2CO3＋CO2＋H2O=2NaHCO3．反应完成后NaOH已无剩余,且溶液的质量比原来增重13．2g．求原NaOH溶液中溶质的质量分数．     

解析一例图象型溶液计算题

题目 （2006年济南市中考题）在一烧杯中盛有100g BaCl2和HCI的混合溶液。向其中滴加溶质质量分数为10％的Na2溶液,混合溶液的质量与滴入的Na2CO3溶液的质量之关系曲线如图所示．     

例析有关溶液的中考压轴题

例1 （2007年天津）现有Na2CO3和Na2SO4的固体混合物,共12g,将它放入98g20％的H2SO4溶液中,充分反应后溶液呈酸性．向此酸性溶液中加入80g10％的NaOH溶液,可恰好完全反应．试计算恰好完全中和后所得溶液中溶质的质量分数．     

一题多变求溶液中溶质的质量分数例解

例Na2O、NaCl、CuSO4·5H2O各5g分别完全溶于95g水中,所得溶液中溶质的质量分数分别是多少？ 解析注意Na2O溶于水跟水起反应生成NaOH,其溶液中的溶质不是Na2O而是NaOH,故溶质的质量不是5g,而是大于5g,需要通过化学反应方程式计算求出NaOH的质量．