根据质量守恒定律求解中考题和竞赛题

质量守恒定律可解读为“六守恒”（或“六不变”）“：化学反应前后物质的质量总和守恒；原子的种类不变；原子的数目不变；原子的质量不变；元素的种类不变；元素的质量不变．     

应用质量守恒定律解析两例讨论题

例1 在反应2A＋3B=6C＋D中，A是由两种元素X、Y组成的化合物，B是由元素Z组成的单质，C和D的分子都是由2个原子构成的．C的化学式为（ ）     

如何正确理解质量守恒定律

质量守恒定律是化学中的基本定律之一,该定律的建立对化学学科的发展起到了推动作用,它给化学定量分析奠定了科学的基础,为我们精确地进行物质组成和化学反应的研究提供了理论依据。那么,应该怎样正确理解质量守恒定律呢？     

用质量守恒定律巧解题

质量守恒定律就是在化学反应中,参加化学反应的各物质的质量总和等于反应后生成的各物质的质量总和．因为反应前后原子的种类和数目既没有改变也没有增减．所以反应前后各物质中的元素种类不变,质量也不变．利用质量守恒定律,我们可以巧妙解答一类题．     

全面点击质量守恒定律

质量守恒定律是中学化学的基本规律之一,也是中考考点。因此,必须正确理解和灵活运用质量守恒定律。从宏观和微观的角度来理解质量守恒定律,可将化学反应归纳为"6.2.1",即"6守恒,2改变,1可变"。     

质量守恒定律及其应用

1．准确理解该定律的涵义 （1）该定律只适用于化学变化，不适用于物理变化． （2）反应物的质量指的是参加反应的反应物的质量，不是反应前各物质质量的简单加和，即决不能把没有参加反应的反应物的质量计算在反应前的物质质量的总和中．     

质量守恒定律的理解与运用

一、理解质量守恒定律1．反应前后相等的是“质量”,而不是体积或分子总数等．2．必须是“参加反应”的各物质的“质量总和”与“反应生成”的各物质的“质量总和”相等,没有参加反应的物质不能算,参加反应的物质不能漏掉．3．所有的化学反应都遵循质量守恒定律．4．质量守恒定律可从微观和宏观两个角度去理解．从微观角度讲是因为“原子三不变”,即在化学变化前后,原子的种类没有改变,原子的数目没有增减,原子的质量     

例析质量守恒定律的应用

1．用于确定发生化学反应的类型 例 在一个密闭的容器内有X、Y、Z、Q四种物质，在一定条件下进行了充分反应．反应前后各物质的质量见下表：     

④质量守恒定律

1．质量守恒定律及其成立的原因 质量守恒定律是指_____的各物质的质量总和，等于______的各物质的质量总和，这一规律是在大量实验基础上归纳总结出来的普遍规律。某些开放体系（如镁带在空气中燃烧后质量增加了、煤燃烧后质量减少了等）中所发生的化学变化表面看来质量并不守恒，其实这正是由于有气体参加或生成的结果，我们只有运用质量守恒定律才能对上述现象作出科学、合理的解释。     

质量守恒定律导学

一、知识点 1．质量守恒定律的内容 参加化学反应的各物质的质量总和等于反应后生成的各物质的质量总和．     

质量守恒定律的理解和运用

一、概念 参加化学反应的各物质的质量总和等于反应后生成各物质的质量总和。解释：在一切化学反应中,反应前后的种类没有改变,原子的数目没有增减,原子的质量没有变化,所以化学反应前后各物质的质量总和必然相等。     

巧用“质量守恒定律”解题

质量守恒定律是自然界中一切化学反应中都必须遵守的一条定律。从宏观看,在化学反应前后物质的总质量保持不变:从微观看,在化学反应前后原子的种类和数目保持不变。初中阶段该定律的应用主要有以下几个方面:     

对质量守恒定律的理解与应用

一、质量守恒定律的理解 1．概念：参加化学反应的各物质的质量总和等于反应后生成的各物质的质量总和,这个规律叫做质量守恒定律。 2．“六个一定不变”     

要正确理解和运用质量守恒定律

质量守恒定律的内容是：参加化学反应的各物质的质量总和等于反应后生成的各物质的质量总和．为什么会这样？这是因为在一切化学反应中，反应前后原子的种类没有改变，原子的数目没有增减，原子的质量没有变化．打个比方说，化学反应就好像用x块红砖和y根木材搭建的平房，把它拆成x块红砖和y根木材，再建成一座新式楼房一样，构造物质的原子的种类、数目、质量在化学反应前后仍保持不变．[第一段]     

物质的组成和结构

1．物质的组成 从宏观角度讲，物质是由元素组成的．对于元素知识的复习应着重了解以下内容：     

运用质量守恒定律解决九类问题

质量守恒定律是初中化学的重点内容，其具体应用相当广泛，历年来各地中考试题都从不同的角度对其进行考查．归纳起来说，运用质量守恒定律可以解决以下九类主要问题：