质子理论定义的酸碱反应及产物

按照酸碱质子理论，不但酸碱中和反应，酸碱自离反应为酸碱反应，而且盐类的水解反应，某些过氧化物的水解反应，弱酸与强酸性溶剂的作用，某些物质与溶剂的加合作用，某些高价阳离子与水的配位作用，以及强酸强碱盐的溶解作用均属于酸碱反应，且反应产物为原酸的共轭碱和原碱的共轭酸．     

谈谈几个容易混淆的概念:吸热、放热与加热

<正>在化学中,经常要遇到吸热、放热、加热等概念,对初学化学的学生来说,很容易混为一谈。因此,有必要进一步弄清这几个概念的区别和联系。 1 吸热、放热与加热的基本含义 吸热与放热:这是一种化学反应现象。 当某化学反应发生时,周围环境的温度降低了,就表明这反应是吸热反应,由于反应时要向周围环境吸收热量,因此环境的温度便降低了。 当某化学反应发生时,周围环境的温度升高了,就表明这个反应是放热反应。因为反应放出热量,传给环境,所以,环境的温度便升高了。 加热:这是进行化学反应的一种条件。 某些反应,在常温下反应很慢或不反应,通过加热,可使反应发生或使反应速度加快。     

理想气体直线过程的讨论

该文利用等温曲线和绝热曲线,通过解析方法讨论了理想气体直线过程温度的变化．吸放热的转换以及熵的变化。     

范德华尔斯气体的直线过程

从范德华尔斯气体直线过程的温度函数和熵函数出发 ,采用数学求近似值法 ,确定范德华尔斯气体直线过程中温度最高点和吸放热转换点的状态参量 ,讨论温度的变化和吸放热情况     

理想气体直线过程的再讨论

用直线的斜率讨论理想气体直线过程中温度的变化及吸放热的情况 ,并将其结果应用于P -V图上理想气体任意过程吸放热的讨论 ,避免了理想气体任意过程吸放热计算中错误的出现 .     

质子酸的强度

由于酸碱的含义很广,影响酸碱强度的因素又很复杂.因此,对酸碱强度很难有统一的认识标准. 本文主要从化学结构及反应过程中能量的变化△H(?)就酸碱的概念及强度加以探讨.     

中考化学易错点辨析（五）

<正>一、溶解过程中的能量变化1.易错指数：2.易错点辨析：（1）溶解过程中的能量变化：氢氧化钠固体溶于水放热,浓硫酸溶于水放热,温度升高;硝酸铵固体溶于水吸热,温度降低;氯化钠固体溶于水,温度几乎不变。（2）特别提醒：氧化钙固体加入水也会放热,但它不是溶于水放热,而是与水发生化学反应放热;氢氧化钠固体溶于水放热,而不是氢氧化钠溶液溶于水放热。     

怎样分析物态变化现象

固态、液态、气态是物质存在的三种状态．物质处于哪种状态跟温度有关．三种状态相互变化时，伴随着熔化、凝固、汽化、液化、升华、凝华六个过程．其中吸热的是熔化、汽化、升华，放热的是凝固、液化、凝华．在分析研究对象的变化属于哪一种物态变化时，可以从以下几点来考虑．１．根据研究对象变化前后的状态来分析．２．根据研究对象在物态变化过程中是吸热还是放热来分析．３．根据外界环境条件能否使研究对象发生物态变化来分析．例１下列说法中，正确的是：（）Ａ．冬天早晨，草地上出现了一层霜，是凝固现象；Ｂ．吃冰棒解热是液化现…     

化学反应与能量

题型示例一 :反应热的含义及放热反应与吸热反应的判断【例 1】　下列变化过程 ,属于吸热反应的是①液氨气化　②将胆矾加热变为白色粉末　③浓硫酸稀释　④氨催化氧化生成一氧化氮　⑤酸碱中和生成水　⑥FeCl3溶于水显酸性A .①②⑥　　　　B .①②④⑥C .②⑥　　　　　D .②④⑥解析 :本题考查的关键点是对放热 (吸热 )反应及放热 (吸热 )过程的理解 ,只要抓住前者必需是化学变化 ,后者则主要是物理变化 ,则可速得答案为D .【例 2】　下列物质加入水中 ,显著地放热的是A .固体NaOH　　B .生石灰C .尿素颗粒　　D .固体NH4 NO3解…     

利用智能手机外接传感器探究酸碱中和滴定的数字化实验改进

利用pH和温度传感器探究了酸碱中和滴定过程中溶液的温度和pH的变化.设备操作简单,实验结果以曲线的形式动态生成,可以帮助学生深度理解滴定过程中溶液的pH变化,并且认识突变的存在,加深对酸碱中和滴定方法原理的理解.     

“盐酸”教案

“盐酸”教案四川省通江县二中（６３５７００）徐祥教学目标：１、掌握盐酸的化学性质；２．了解什么是酸碱指示剂；３．理解复分解反应；４．培养学生动手、动脑和观察能力．教学重点：１．盐酸的化学性质；２．指示剂在酸碱中的颜色变化；３．复分解反应，教学难点：有...     

理想气候直线过程的再讨论

用直线的斜率讨论理想气体直线过程中温度的变化及吸收热的情况，并将其结果应用于P－V图上理想气体任意过程吸放热的讨论，避免了理想气体任意过程吸放热计算中错误的出现。     

智能手机“看”化学实验

酸碱指示剂可以通过颜色的变化来表示溶液的酸碱性。在做酸碱滴定的实验时常常遇到这样的问题——化学反应速度快,有时无法及时分清指示剂的颜色变化。在金属钠与水反应的实验中,我们能观察到反应产生的热量足以使金属钠熔化,还可能使它在水面上燃烧,但是金属钠表面的温度变化是怎样的?我们难以测定。     

物态变化专题复习

本知识板块分为两个单元．第一单元介绍了对温度的认识和测量：第二单元分别介绍了六种物态变化的现象及其跟吸、放热的关系．在中考中占6％-7％,其中对“生活中的物态变化现象”考查较多．     

常见酸碱的性质和用途

<正>常见酸碱的性质及用途、中和反应及其应用、常见酸碱指示剂与pH是中考化学试题的必考内容。命题时常会与实验探究活动、社会生活、生产实际密切联系,题干信息多样,情景模拟性强、知识的综合性强。题型多以选择题、简答题、实验探究题为主。一、构建酸碱化学性质网络酸和碱的化学性质可用图1、图2表示,也可以利用下面的口诀记忆：酸碱学习并不难,记住通性是关键;酸碱见面必中和,生成盐水并放热;盐碱反应要双溶,不溶物质会生成。     

应该如何计算温度变化的“液-气”相变吸（放）热

1 问题的提出 汽化热（L）指的是单位质量的液体汽化为同温度的饱和汽的吸热．要求在汽化过程中,气液系统中的液体和气体的温度始终不变,气体始终处于该温度下的动态饱和状态．量热学中“L”的测量数据便是在这样的条件下测得的．所以“L”便不能直接用于计算温度变化时的汽化吸热及温度变化时的凝结放热．在气液相变吸（放）热的同时温度发生变化的现象在生活、生产及自然界是随处可见的,在相关的中学物理奥赛及大学物理的题目中对此也有所反映．下面是两道涉及温度变化时气液相变吸（放）热的典型题目及其典型解答．     

煤系高岭土吸附城市生活污水中氨氮的研究

以内江市城市生活污水为原料,研究了煤系高岭土的焙烧温度、煤系高岭土的用量、pH值、吸附平衡时间、反应温度对氨氮吸附量的影响,并进一步研究吸附等温线和吸附热力学．结果表明当煤系高岭土的焙烧温度为750℃时,吸附率达到最大值;煤系高岭土的最佳用量为60g／L;pH为6．0～8．0时,煤系高岭土对污水中的氨氮都具有较好的吸附;吸附时间取90min为宜;吸附量的最大值为3．38mg／g;此吸附为放热过程,升高温度不利于吸附．     

《热现象》学习目标

知道1．知道温度是表示物体的冷热程度．2．摄氏温度的规定．3．什么叫熔化、凝固、汽化、液化、升华与凝华等现象，哪些物态天比是吸热的，哪些是放热的．4．蒸发与沸腾？它们有什么区别？5知道蒸发、沸腾是吸热过程，能说出蒸发吸热的应用．理解1．什么叫馆点？理解晶体．熔化过程吸热，凝固过程中放热，温度保持不变，理解晶体熔化条件．2．什么叫沸点？理解液体沸腾过程吸热，温度保持不变，理解液体沸腾条件．3．理解沸点跟压强的关系．4理解蒸发快慢与液体表面积、温度、浪面气体流动有关，并能解释一些物理现象．5．理解温度计的构造…     

分析结论错因 杜绝错误认识

初学化学的同学,在一、二章的学习过程中时常会遇到一些似是而非的结论,分析这些结论产生的根源,将会有助于同学们杜绝某些错误认识。一、发光、放热、变色等现象产生的变化一定是化学变化分析化学变化中时常会伴随发光、放热、变色、生成沉淀、放出气体等现象,但这些现象并不能作为化学变化判断的依据.化学变化的     

深挖教材，决胜高考——《酸碱中和滴定》原理中的考点应用

酸碱中和滴定是高中化学中非常重要的一个定量实验，精确度高．中和滴定原理是学生熟悉的酸碱中和反应．由于酸碱中和反应与日常生活及实验室工作联系非常密切，应用性强．所以常以酸碱中和反应原理为切入点，考查水解平衡和电离平衡理论的运用．为了让学生更好的面向高考，本人从平时的教学设计中就注重了高考考点的应用．现提出与大家共同探讨．