硫元素四种价态的串联实验

硫元素有种价态，它们之间可以相互转化．在转化中，－2价硫只具有还原性，＋6价硫只具有氧化性，0价和＋4价硫既有还原性，又有氧化性．下面按图分别进行实验．实验①．S─→S取10克锌粉和5克硫粉，混合均匀，放在石棉网上，用烧红的玻璃棒一端接触混合物，混合物迅速燃烧，产生淡蓝色火花，火花四射，得到灰色固体硫化锌．实验②．S─→S将实验①制得的硫化锌放入试管中，加入3－4毫升浓盐酸，用带尖嘴的导管把产生的气体导出，点燃，使火焰尽量靠近盛有冷水的烧杯底部，看到小烧杯的外底部有黄色硫析出，这是硫化氢不完全燃烧生成的单…     

锰元素价态变化的实验投影演示

通过投影演示实验，观察锰元素各价态的相互转变关系。     

关于硫元素价态转化的总结

硫有多种价态,常见的有-2、0、 4、 6价.在氧化还原反应中,硫元素的化合价怎么变化?一般有如下规律:1邻位转化规律在氧化还原反应中,某一价态的硫化合价升高或降低时,一般先直接升高或降低到相邻的价态,即按如下关系转化:     

“硫元素”各价态间的转化

氧族典型的元素是硫,硫元素有多种化合物,并且硫元素的化合价又多变,运用氧化还原反应的原理来认识和分析不同价态硫之间的相互转化,是学好这一知识点的关键．     

铁元素反应后的价态

铁是一种常见的重要元素,也是现行中学化学教材高二第三章过渡元素中的一个重要内容。铁在化合物中常见的化合价为 2、 3,中学生在学习这一章中,往往对于铁元素在反应后的价态感到难以掌握,现根据中学教材的内容,从以下几个方面分析铁元素反应后的价态。     

同种元素间不可能发生价态互换

问题1.浓H_2SO_4与SO_2能否发生氧化-还原反应。 如果能,则S0_2中+4价的S将升价至+6价,而H_2SO_4中+6价的S将降价成+4价。显然,这种你变成我,我变成你的交换是毫无实际意义的。 问题2.将KMnO_4+H_2S+H_2SO_4—→K_2SO_4+MnSO_4+S+H_2O配平成8KMnO_4+11H_2S+9H_2SO_4=4K_2SO_4+8MnSO_4+8S+20H_2O对不对。 这个方程的配平,是基于这样的假设:KMnO_4中+7价Mn被还原至+2价,H_2S中-2价S被氧化至+6价,H_2SO_4中+6价S被还原至0价。撇开Mn的变价不论,就看H_2S与H_2SO_4之间的氧化-还原关系。这就形成了低价S变成+6价,而+6价S本身又变成     

检验火柴头中硫元素实验的创新案例

针对中学化学教科书中设计的检验火柴头中硫元素、检验二氧化硫两个实验的不足,利用实验仪器及用品构成的相对封闭的实验体系,重新设计出4个改进实验;新设计的实验不仅操作简便,而且现象明显,绿色环保。     

微波消解-原子荧光光谱法测定砷价态的变化

采用原子荧光光谱法研究微波消解对砷价态的影响。样品溶液经消解后检测发现检测值偏低,加硫脲-抗坏血酸还原后,检测值达到正常范围。这表明在消解过程中,砷的价态发生了转变,导致检测结果偏低。     

“补铁剂中铁元素价态的检验”微项目教学设计

<正>为落实核心素养培养的基本要求,鲁科版高中化学教材在每章最后增加了“微项目”专题版块。但对“微项目”专题的教学设计与策略尚缺乏一线教学案例的研究。“补铁剂中铁元素价态的检验”选自《物质结构与性质》第二章“微项目”,该部分一方面是对配合物知识的整体复习,另一方面在必修阶段学生对铁元素的检验具有一定思维基础。因此,本教学设计进行了难度和综合度的提升,帮助学生运用配合物的知识解决真实复杂情境问题,而项目式学习模式是一种以生为本、全面提升核心素养的有效途径。     

硫元素的归中反应

已知硫元素有多种化合价,在氧化还原反应中,硫元素的归中反应是氧族元素学习的难点。现将其归纳总结如下。当高价态的硫与低价态的硫之间发生氧化还原反应时,应遵循“只靠近,不交叉”原则。     

变换金属价态计算浅析

高中化学里常常遇到这样的问题:混和金属与某些物质反应,计算有关量.对相同价态的金属混和物来说,这样的题型比较简单,而对于不同价态的金属,如果采用变换金属的价态的方法来计算,则会显得同样地简捷.例1、有金属混和物50g与Cl_2反应,共消耗Cl_271g,则混和物的可能组成为A:Na和Al B:Fe和Mg C:Ca和Cu D:K和Zn解:假设该金属混和物均为二价,平均分子量为(?)     

非正常价态稀土新材料的研究

评述了近年来非正常价态稀土在光学功能材料、光谱烧孔材料、高温超导材料等重要技术领域的应用及进展，论证了稀土变价与材料性能的关系，指出了该类材料研究的发展趋势。     

浅谈+4价硫的还原性

+4价硫(SO2、SO32-、H2SO3、HSO3-)既有氧化性,也有还原性,但它们的还原性是高考的热点,久考不衰,题型变化无穷.今总结如下: 例1 Cl2和SO2均有漂白性,现将等物质的量的两种气体同时通入到有色物质的溶液中,其漂白能力__________. 解析:二者虽都有漂白能力,但在溶液中混合后,发生如下反应:     

硫、硫化氢、二氧化硫性质变化组合实验

将点燃的H_2S导管沿锥形瓶内壁慢慢由上而下伸入瓶底,塞紧橡皮塞,这时随即可看见瓶壁上有淡黄色硫附粘,这说明○○○在氧气不足条件下燃烧生成硫(2H_2S+O_2===2S↑+2H_2O)。待片剂H_2S焰熄灭,表明瓶中氧气已完全反应生成SO_2(2H_2S+20===2SO_2+2H_2O)。继续通入H_2S,这时又可看到淡黄色硫粉在瓶中飞舞,表明瓶中SO_2与H_2S又发     

《实验室里研究不同价态硫元素间的转化》教学设计

本文主要对“实验室里研究不同价态硫元素间的转化”的探究进行了设计,以达到使学生掌握知识、提高能力的目的。     

元素及其化合物：硫

名师指要 近几年,元素化合物的知识在高考题中的直接考查越来越少,看似好像比重在减少,但如果仔细研究高考试题就会发现,高考题对元素及其化合物的要求在增加,它更加注重对知识本身的理解深度,更加注重知识的迁移,更加注重与生活生产实际的联系,所以考生对元素化合物的复习就不能是只知道知识本身,更要求能运用化学原理加以解释,并且能进行合理、准确、快速的迁移。     

基于OBE理念的“补铁剂中铁元素价态的检验”项目式教学

OBE是成果导向教育(Outcome-Based Education)的缩写,它是一种以学生学习成果为导向的教育理念,最早是在1981年由美国学者斯派蒂等提出[1]。OBE理念先预设学生的学习成果,基于此逆向设计教与学的过程,它的重点在于明确学生在教学过程中真正学到的知识以及最终所具备的素养和能力,并据此组织教学。     

硫元素体现的氧化还原规律

硫元素的常见化合价由低到高依次是-2、0、 4、 6,这些价态以及价态之间的变化,体现了氧化还原反应的普遍规律. 一、化合价与性质的对应规律元素处于最高价态时,只具有氧化性;元素     

多种氧化态元素的氧化还原作用

在讲授无机化学和普通化学过程中,发现学生们判断氧化还原反应中的氧化产物和还原产物的能力较差,尤其对多种氧化态元素的价态转变更感到困难。因此,本文简要谈谈元素电势图及其一些运用。如果深入了解这方面知识,就可以达到全面地掌握某种元素的各种氧化态在氧化还原反应中所起的作用,使学生在学习过程中,可以具有举一反三的能力,在实际工作中也有指导意义。     

例析硫元素的归中和歧化

硫元素有多种化合价:-2 S——0 S—— 4 S—— 6 S,我们在解题过程中经常用到硫元素参与的归中反应和歧化反应,现归纳如下: 一、归中反应同种元素由不同价态(高价态和低价态)