pH考点分析

pH是定量反映溶液酸碱性强弱程度的—个物理量，且只用于表示稀溶液的酸碱度，它不仅在化学学科中有重要的意义。在实际生产、生活中也经常用到pH知识．下面以近几年各地中考题为例对pH考点做一分析．     

溶液中的离子平衡考点探析

溶液中的离子平衡知识是历年来高考的重点和难点,现将其常见考点做一总结。一、电解质概念辨析例在下列叙述中能说明盐酸是强酸,醋酸是弱酸的是（ ）     

高考数词考点及典型错误探析

数词是历年高考必考内容之一。由数词构成的相关表达多种多样，在英语中用法极广。而新教材对数词的知识点没有专项的讲解，只是零星地加以介绍。本拟就高考数词的考点及一些典型错误作一探讨，希望对同学们有所裨益。     

化学电池考点分析

1．现象比较：一般负极的质量或pH“变则变小”，正极的质量或pH“变则变大”，总pH趋于中性．其意义是负极的质量或pH若发生变化，则一定变小；而正极的质量或pH若发生变化，则一定变大；放电后电解质溶液的总pH一般趋于中性，即碱性电池总pH一般变小，酸性电池总pH一般变大．例如Zn｜稀硫酸｜Cu原电池，负极锌溶解质量减少，生成Zn^2＋水解显酸性，pH变小；而正极生成氢气，正极质量不变，消耗H^-，pH变大，总反应结果是溶液中H^＋变为Zn^2＋，因此PH变大．     

与溶液相关的概念考点举要

一、考查溶液概念 例1 下列关于溶液的说法,正确的是( ).     

酸碱溶液pH计算方法

该文依照处理问题的方法不同,把酸碱溶液pH计算的各种方法作一介绍．     

电解质溶液考点总结与预测

电解质溶液是中学化学基础理论的重要内容之一,它与物质结构理论、化学平衡理论有着密切的联系,并且与化学实验、化学计算互相渗透,对理解及应用能力的要求较高。电解质溶液涉及内容广,高考再现率为100%,且所占比例较大。     

聚焦溶液配制考点

溶液的配制涉及溶质质量分数计算、化学实验基本操作等多个知识点，是考查同学们综合运用所学知识的良好载体，已成为近几年中考的命题热点．现结合近三年典型中考题，全面解析溶液配制的有关考点，希望同学们在学习中有的放矢，取得事半功倍的效果．     

溶液pH对卤素与水反应的影响

卤素与水能发生两种平行反应,即置换反应和水解反应。笔者从理论和实验两个方面阐明了卤素与水反应的实质受溶液pH的影响。     

电解后溶液pH变与不变问题小结

有关电解质溶液电解一段时间后，溶液的pH变与不变的问题应从两个方面来分析，即从电解质的性质和电极的性质来分析．     

溶液pH的计算及常用规律

一、pH的计算 1.单一溶液pH的计算（1）强酸溶液：根据电离方程式计算出c（H＋）后计算pH.（2）强碱溶液：根据电离方程式计算出c（OH-）后,再由Kw计算出c（H＋）后计算pH.注意：不作特殊说明时,一般认为温度为25℃.2.混合溶液pH的计算（）对于两种混合溶液pH的计算,则要根据以下原则进行计算：碱按碱,酸按酸,同强混合在中间;异强混合看过量,无限稀释7为限．     

溶液pH自动调节控制仪的研制

为了精确、连续地调节和控制无机化学反应过程中溶液的pH值,研制了溶液pH自动调节控制仪。与传统用缓冲溶液或手动调节相比,用反应物作为酸度调节剂有明显的优势。当连续加入反应物(碱性溶液或酸性溶液)时,该仪器可以连续数天精确控制反应系统的pH和温度(ΔpH<0.2,ΔT<1℃),而不引入杂质。     

探析用质子守恒法计算酸碱混合溶液pH

本文探讨了用质子守恒法计算酸碱混合溶液pH的计算方法,举例说明了在计算酸碱混合溶液PH的应用,对无机及分析化学教学具有指导意义。根据质子守恒法书写质子条件式,结合物料平衡、酸碱平衡常数等进而计算出酸碱混合溶液pH,然后从相同型体的非共轭体系酸碱混合溶液和共轭酸碱溶液的pH计算来说明其应用。     

溶液pH对卤素与水反应的影响

卤素与水能发生两种平行反应,既置换反应和水解反应,笔者从理论和实验两个方面阐明了卤素与水反应的实质受溶液pH的影响。     

强碱溶液和强碱溶液等体积混合后pH计算方法

例题 pH=8和pH=10的NaOH的溶液等体积混合，求混合溶液的pH．     

石墨电极对溶液pH响应特性的研究

就固态石墨电极的pH响应特性及掺入PbO、PbO_2和PbS后的响应性能做了较系统的探讨,实验表明,纯石墨压片电极在pH1～9的范围内具有良好的线性,Nernst斜率为48．3mv/pH,该电极无内参,强度高,耐温压,Na~ 、K~ 、NH_4~ 、Cl~-、B_4O_7~(2-)、PO_4~(2-)、HPO_4~(2-)、邻苯二甲酸根对电极pH响应无干扰。     

关于pH相同的强碱与弱碱混合后溶液pH的变化

<正>一、提出问题在电解质溶液的教学中,常遇到的问题是,pH相同的氨水与氢氧化钠溶液相互混合后,混合溶液的pH如何变化?二、理论探究方法一:氨水是弱碱,溶液中存在电离平衡,加入等体积的氢氧化钠溶液后,氨水被稀释,使它的电离程度增大,平衡向着电离的方向移动,则电离出的氢氧根离子增多,混合物碱性增强,所以pH增大。方法二:氨水中加入稀氢氧化钠溶液,由于氢氧化钠中氢氧根离子的影响,使氨水的电离程度减弱,氨水的电离平衡向逆方向移动,氢氧根离子减少,则混合物     

计算机在酸碱溶液pH值计算中的应用

设计了一种计算强酸（碱）及三元以内弱酸（碱）ｐＨ值的通用程序。该程序解决了多元酸（碱）二级电离不可忽略的计算问题,其计算结果与实验值相一致。