解密元素“位、构、性”间的综合推断

元素"位、构、性"间的相互推断是考查物质结构、元素周期律(表)、元素性质的重要题型,同时也是培养学生综合分析、逻辑推理、迁移应用等思维能力的常用手段.该类题型涉及     

对氧元素和氯元素的非金属性强弱的探讨

氧元素和氯元素是非金属性仅次于氟元素的两种元素,它们的非金属性的强弱一直是中学化学教学中难以讲清的问题.高中课本在介绍元素周期律和元素化合物性质时指出：“在同一周期中,各元素的原子从左到右失电子能力逐渐减弱,得电子能力逐渐增强.因此金属性逐渐减弱,非金属性逐渐增强.”“在同一主族元素中,元素的非金属性是从上到下逐渐减弱的.”从元素周期表中可以看出,氯和氧既不同周期,又不同主族.那么,怎样比较它们的非金属性强弱呢？     

快速推断元素在元素周期表中的位置

1．根据元素原子结构推断（只适用于原子序数较小的主族元素的推断）： 判断步骤：（1）根据核外电子排布规律画出原子结构示意图; （2）根据“元素周期数=核外电子层数”确定周期;     

元素推断的解题方法

学习物质结构知识时,元素推断题是物质结构知识的重要题型之一,现对这类题目进行如下总结.一、元素推断题的一般思路二、元素推断题的题型分析和必备知识题型一由主族元素在周期表中的位置推断1.熟悉主族元素在周期表中的特殊位置     

物质结构和元素周期律考点分析

物质结构和元素周期律是每年必考的重点内容,主要是对原子结构、同位素等概念的考查;元素的"原子结构"、"在周期表中位置"、"基本性质"三者间的关系考查;化学键的考查     

元素『位、构、性』高考命题选析

元素的“位置、结构、性质”三者之间的关系历来是高考的热点内容．2006年高考化学也是如此．在承袭传统考查内容的基础上．今年高考化学试题对元素“位、构、性”的命题呈现出一定的新意．现简析如下．[编者按]     

“位、构、性”在元素推导中的作用

元素推导一类题目的解法,需要综合运用元素的结构、性质及在周期表中的位置等知识本文结合实例对此类题目做些分析和讨论.     

关于"周期"和"族"的讨论

认为中学化学教材中关于元素周期表中"周期"和"族"的划分及定义存在自相矛盾的地方,又容易造成教师和学生理解上的偏差和表达上的不准确,建议在中学教材中取消对"短周期"、"长周期"、"不完全周期"等概念的要求,将"零族"、"Ⅷ族"分别称为"ⅧA族"、"ⅧB族".     

元素周期律与元素周期表知识和考点剖析

元素周期律和元素周期表是学习化学的一种重要工具,对整个中学化学的教学有着重大的指导作用,因此有关本部分的知识是高考必考的内容之一,现归纳如下.一、重视基础知识,形成知识规律1.原子结构与元素周期表关系的规律(1)电子层数=周期数(电子层数决定周期数).(2)最外层电子数=主族序数=最高正价数=价电子数.(3)核内质子数=核外电子数=原子序数.(4)最低负价的绝对值=8-主族序数(限ⅣA～ⅦA族).(5)原子半径越大,失电子越易,还原性越强,金属性越强,最高价氧化物对应水化物碱性越强,其离子的氧化性越弱.     

浅谈元素及化合物性质的“对角线”关系

本文从元素的性质、氧化还原反应、酸碱反应等几个方面探讨了元素及化合物的“对角线”关系。     

也为元素代言——元素周期表扑克牌

初高中学生都要记忆元素周期表,而机械地记忆很枯燥。将元素周期表1~54号元素制作成54张扑克牌,在玩扑克牌的过程中记忆元素周期表以及该元素与生活相关的性质和用途,实现寓学于乐。     

赏析关于元素周期律的综合题

题目：下面是一张空白元素周期表,其中表明了a、b、c、d、e、f六种元素的位置．请根据你对元素周期表和元素性质关系的理解进行填空．     

元素推断题的思维捷径和解答技巧例析

元素推断题主要考查元素周期表中"位、构、性"三者之间的关系及学生利用物质结构的性质进行综合推断的能力.该类题目综合性强,难度较大,所占分值较高.学生需要掌握短周期所有元素的结构特点、它们在元素周期表中的位置和性质以及掌握它们形成的化合物的性质,在此基础上综合分析,得到答案.     

物质结构元素周期律高考热点专题

本专题内容主要包括原子结构、元素周期律、化学键和晶体结构四部分。重点是核外电子分层排布的规律；元素周期律的实质；元素周期表的结构；元素性质、原子结构和该元素在周期表中的位置三者之间的关系；离子键和共价键；离子晶体、分子晶体、原子晶体及金属晶体。这些内容涉及面广，理论性强，内容抽象，应用广泛，是历年高考的热点，尤以原子结构、核外电子排布和周期律及主族元素的阴离子、阳离子、同周期、同主族原子的半径大小比较的应用考查得最为频繁。作为基础学科知识内容考查的依据，以上所列的知识点在近10年来的化学高考命题中呈现率达90％以上。在临考的复习中应一一对照来巩固相应的基础，如果某些点的认识不够，建议重温相应的教材和教辅资料，确保该内容有较高的得分率。     

必修2元素周期表中容易忽视的边边角角

一、周期表中常见的不一定1.不一定所有原子都由质子、中子和电子构成,例11H无中子.2.有质子的微粒不一定有电子,例H^+.3.原子最外层4个或4以上电子的元素不一定是非金属元素,例第ⅣA族Pb、第VA族的Bi是金属元素.4.第一主族元素不一定都是金属元素,例H.     

专题二 元素周期律、周期表及其应用

元素周期律与元素周期表揭示和反映了元素之间相互联系的必然规律，是中学化学的重点内容，也是高考的必考内容。考试大纲对它的要求是“掌握元素周期律的实质，了解元素周期表（长式）的结构及其应用。掌握同一周期或同一主族内元素性质递变规律与原子结构的关系。”根据本部分内容，结合考试大纲的要求，对本部分的复习应从以下几个方面进行。     

主族元素的桥联配合物

桥联配合物是从化学键的角度通过桥配体结合起来的化合物．多核配合物是从原子数目上讲含有多个金属原子的化合物，从概念上讲二者略有不同，不能将他们混为一谈．文章讨论了二者的联系与区别，提出了桥联配合物的定义、命名，并研究了主族元素桥联配合物的结构与功能和在周期表中形成的倾向性。     

元素“位、构、性”问题导析

一、高考回顾回顾近十年的全国化学高考试题,元素的“位、构、性”问题是每年必考的热点,其考查的主要内容有:1、位——性关系。①同周期或主族元素及其化合物的性质递变规律;②已知元素在周期表中的位置推断其性质。2、构——位关系。根据元素原子结构确定其在周期表的位置。3、构——性关系。根据元素原子结构特征去推断元素及其化合物的性质及化合物的化学式。4、位——位关系。根据某原子在周期表中的位置推断其上下(同主族)、左右(同周期)元素的原子序数。5、构——位——性关系即上述关系的综合关系。题型方面主要有选择题、填空题和推断题。