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1原电池的构成条件
原电池是一种把化学能转化为电能的装置.从理论上说,任何自发的氧化还原反应均可设计成原电池.构成原电池一般需具备3个条件:①有2个活动性不同的电极;作负极的一般是较活泼的金属材料,作正极的材料用一般导体即可;②有电解质溶液;③形成闭合回路. 相似文献
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黄建波 《中学化学教学参考》2005,(4):18-19
本节教材从教学内容分析,它是对金属与电解质溶液知识的结合。通过学习要求达到对有关“电解质溶液的酸碱性、化学反应的能量变化、氧化还原反应、金属的性质及活动性强弱比较”等知识的整合。从教材的逻辑结构分析,教材内容的安排顺序是根据学生已有的金属性质设计实验创设学习情景,引发认知冲突,并通过铜锌原电池实验的分析,领悟原电池的组成和原理,再应用原电池原理认识常见的化学电源、 相似文献
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于九祥 《河北理科教学研究》2006,(3):45-47
电化学作为物理和化学学科的重要交叉点,在近几年的高考中地位越来越显得重要,而原电池的原理及其应用则是电化学的基础所在.下面就原电池常见的出题方式和解法进行归类并例析.1是否构成原电池的判断例1下列装置能构成原电池的是()(A)(B)(C)(D)解析:构成原电池必须具备以下条件 相似文献
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一、电解原理的基础知识:包括电极名称或电解产物的确定、根据电极变化判断金属活泼性强弱、电极材料、电极反应类型、电极反应式的书写、电极装置的正误判断及电解质溶液的判断等. 相似文献
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原电池是一种把化学能转化为电能的装置.从理论上说,任何一个自发的氧化还原反应均可设计成原电池.原电池一般由2个电极(正极和负极)、电解质溶液(熔融态的电解质)及形成的闭合回路构成.电极分为负极与正极,负极上发生氧化反应,失去电子,导致电子从负极通过外电路流向正极;正极上发生还原反应,得到电子,从而形成电流.负极材料一般是较活泼的金属材料(也可以是石墨、铂、金等导体),正极材料只要是导体即可. 相似文献
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原电池是将一个氧化还原反应分成两个半反应 ,并将氧化半反应和还原半反应分别在不同的电极上 (要适当安排两电极 )进行 ,从而使化学能转化为电能的装置 .它通常由正、负电极和电解质溶液 (即介质 )组成 .介质不同 ,有时会对原电池电极反应有影响 ,这一点同学们有时会疏忽 .为此 ,本文试从几个方面加以例析 .一、电解质溶液的酸碱性对原电池电极反应的影响1.考虑氢离子或氢氧根离子能否大量共存的问题例 1 航天技术上使用的氢—氧燃料电池具有高能、轻便和不污染环境等优点 .氢—氧燃料电池有酸式和碱式两种 ,它们放电时的电池总反应方程式… 相似文献
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本文是笔者在一次公开课的教学设计,内容为人教版《全日制普通高级中学教科书》高二化学(必修加选修)第四章第四节原电池原理及应用的第一课时。教学过程中深入挖掘氧化还原反应中单双线桥表示电子转移知识来分析原电池原理及组成条件。 相似文献
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师殿峰 《数理化学习(高中版)》2011,(4):45-49
电化学是中学化学知识的重点,也是高考化学试题的热点.现以近几年的高考试题为例说明其考查方式和解题思路,希望对同学们有所启发.一、考查原电池原理例1(2007年全国理综卷Ⅱ)在盛有稀H2SO4的烧杯中放入用导线连接的锌片和铜片,下列叙述正确的是()(A)正极附近的SO42-离子浓度逐渐增大(B)电子通过导线由铜片流向锌片 相似文献
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学习“原电池”内容时常见错误概念的探查与分析 总被引:1,自引:0,他引:1
由于高中化学概念、原理知识点非常多,导致学生存在着各种各样的错误概念。从化学学科的观点来看,“原电池”这部分内容在化学中有极其重要的地位,它是对金属活动性顺序、氧化还原反应、电解质的电离、离子反应以及化学反应的能量变化等知识的综合运用,是电化学的基础。同时它蕴含着跨学科的综合知识点,涉及化学中电化学与物理学中电学知识的综合理解和运用,是培养学生创新思维与综合能力的极好切入点。高中教材这部分内容理论性较强, 相似文献
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介绍化学能、可逆电池、可逆电极等原电池的相关概念,分析原电池的类型及工作原理,解释标准电极电势和金属活动性顺序表的由来,指出金属性与金属活动性的区别及使用会属活动性顺序表需注意的事项。 相似文献
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阮琴 《试题与研究:高中理科综合》2019,(36):0085-0085
利用双液原电池装置把还原反应区域和氧化反应区域分开,通过排除外在因素,或者体系里面的其他存在对氧化还原反应实验研究产生干扰的问题,保障学生“证据推理”的核心素养得到有效发展。本文通过实验设计,促进学生自主学习、自我思考能力,始终围绕氧化还原反应开展问题分析,进一步实现电化学学习目标。 相似文献
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毛腊花 《中学生数理化(高中版)》2010,(5)
误区1:任何一个化学反应都能设计成原电池.解答:原电池的原理是将氧化反应和还原反应分别设计在两个电极发生,从而完成了电子由负极流到正极的定向移动形成电流,因此只有自发进行的氧化还原反应才能设计成原电池. 相似文献
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正原电池电极反应式的书写不仅是电化学教学的重点和难点,更是高考考查的重点和热点之一,现就如何正确书写电极反应式小结如下:一、原电池工作原理原电池反应属于氧化还原反应,区别于一般的氧化还原反应的是:电子转移不是通过氧化剂和还原剂之间的有效碰撞完成的,而是还原剂在负极上失电子发生氧化反应,电子通过外电路输送到正极上,氧化剂在正极上得电子发生还原反应,从 相似文献
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屈新宇 《第二课堂(小学)》2008,(3):80-82
任何一个自发进行的氧化还原反应,从理论上来讲都可以被设计成一个原电池。原电池的构成条件有两个:一是外部条件,即两个活泼性不同的电极相连插入电解质溶液或熔融的离子化合物中;二是内部条件,即对应自发进行的氧化还原反应。利用原电池的总反应,在分析、理解原电池工作 相似文献
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原电池是电化学的重要内容,其中的电极反应式的书写乃是原电池的重头戏.只有掌握好原电池的电极反应式的书写,才能正确写好电池总反应式,才能准确确定其中电子转移的量、产物的量、各电极周围及整个电池的pH变化状况.要熟练掌握电极反应式的书写,首先是要理解原电池的原理,即为活泼性不同的两个电极材料(金属与金属或金属与非金属导体)和电解质溶液之间自发的发生氧化还原反应,而且构成一个闭合回路.活泼性强的电极作为负极,发生氧化反应,另一个电极上发生还原反应,作为正极.判断正负极后就要分 相似文献
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高考考查本部分的知识点主要是:①原电池、电解池、电镀池的电极名称、电子流向及电极反应式;②根据原电池、电解池的电极变化判断金属活泼性强弱;③根据电解时电极变化判断电极材料或电解质种类;④新型电池的电极反应及应用;⑤有关电解产物的判断和计算。从题型看主要是选择题和填空题,其题型包括五判断、二写、一比较和三解释。(1)五判断是判断 相似文献
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杨弢 《数理化学习(高中版)》2013,(6):38
原电池电极反应式的书写是中学化学教学的一个重点,同时也是学生学习的一个难点问题,为此本文将介绍一种书写原电池电极反应式的书写方法——推理分析法.具体来讲,在书写原电池电极反应式时首先从氧化还原反应的角度分析参与原电池的正负极反应的物质,然后根据原电池反应发生的条件 相似文献
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黄永全 《数理化学习(高中版)》2015,(2):47-48
一、构成原电池的条件解题要领:形成原电池的条件是(1)活泼金属跟不活泼金属→(2)在电解质溶液中(直接接触)氧化还原反应→(3)产生电流即要形成原电池必须同时满足(1)、(2)、(3)三个条件.例1如图1所示的装置中能够构成原电池产生电流的是() 相似文献