金属的活泼性与活动性

教学中,经常有许多学生问:金属的活动性与活泼性是否有区别?要回答这个问题,必须弄清电离能和金属电极电位与它们之间的关系。元素的电离能越小,表     

基于不同认知模型的金属性与金属活动性概念探讨

<正>一、问题的提出《金考卷·理综(2019年版)》上有这样一道题:用不同频率的光照射金属表面而产生光电效应,可得到光电子的最大初动能E_k随入射光的频率v变化的E_k-v图像。由于金属的活泼性不同,金属的逸出功也不同,越活泼的金属逸出功越小,故而不同金属的E_k-v图像也有所不同。若将碱金属锂和钠的E_k-v图像画在同一坐标系中,实线表示锂的图像,虚线表示钠的图像,则图1中能正确反映这一过程的是()。     

"金属性"和"金属活动性"是否一回事

介绍高中化学《元素周期律》中“金属性、非金属性递变规律”时,一些教师常源引学生们在初中已学过的“金属活动性顺序表”作为实例佐证。笔者认为有欠妥当。通常所说的“金属性”和“金属活动性”都是指金属原子失电子能力的大小:失电子的能力越强,“金属性”越强,其“金属活动性”也强。但从各自的定义出发,“金属性”常用电离能的大小来衡量。电离能是元素的一个气态原子在基态时铁去电子所需要的能量,金属的电离能越小,“金属性”越强。“金属活动性”则是金属在其水溶液里变为水合离子的倾向,是表示金属氧化还原能力的强弱,采用标准电…     

谈逸出功与电离能

在原子物理部分有两个涉及功和能的物理量：逸出功与电离能．提到它们的关系，不仅很多学生一头雾水，甚至有些教师也说不清它们到底有什么不同．关于此问题在部分参考资料上有所介绍，但笔者认为这些介绍并没有指出问题的本质．为此笔者查阅了一些资料并与化学教师进行了探讨（电离能更多是作为一个化学名词出现的），现将探讨心得与同仁分享．     

光电效应的两种“光子行为”

1．单个光子的行为 （1）金属的逸出功 金属原子的原子核对外层电子有吸引力,当电子摆脱原子核对它的束缚而成为自由电子时,克服吸引力所做的最小功即金属的逸出功．每种原子的原子核对其核外电子的吸引力不同,电子克服原子核的引力做功也不同,故不同金属的逸出功不同．     

比较反应热大小的几种方法

一．根据反应物的本性比较 等物质的量的不同物质与同一种物质反应时，性质不同其反应热不同，如等物质的量的不同金属或非金属与同一种物质反应，金属或非金属越活泼反应就越容易，放出的热量就越多，△H越小．     

试谈金属阳离子水解常数与原子电离能的关系

在无机化学的教学实践中，有一重要章节为金属阳子水解问题，通常是用水解常数P^kh来判断金属阳离子水解能力，从而又涉及金属阳离子的构型、半径、电荷数、核质比Z^2／r。在对金属原子电离能的分析比较后，又发现金属阳离子水解与该金属原子的电离能I存在一定的数据关系。本文所探讨的是否可用金属原子电离能来判断金属阳离子的水解能力。     

浅析电化学复习中易混淆的几个问题

原电池的负极确定不仅要看金属的活泼性，更要看材料单独在电解质溶液中得失电子的能力，这种能力一般与金属的活泼性相一致，即活泼性越强，失电子能力越易，作原电池的负极．但电极材料在电解质溶液中的放电能力与金属的活泼性并不完全一致，即金属性强的不一定先放电．     

对光电效应微观物理本质的一些说明

1问题提出最近,读了两篇涉及光电效应微观物理本质问题的论述文章（以下简称文1和文2）．文1通过对从1980年至今的各种版本教材中“什么是金属的逸出功”的说法进行分析后认为：“所谓逸出功就是金属表面的自由电子克服金属表面的偶电层的电场力所做的功”．文2以“光电效应是金属原子发生电离产生的吗？”引入话题,通过分析后认为：     

离子化合物与共价化合物知识学习指导

一、离子化合物与共价化合物的比较二、形成原因分析1．比合物形成的原因由于大多数元素（希有气体元素除外）的原子的最外层电子数尚未达到8个电子的稳定结构．因此在一定条件下都有通过得失电子或形成共用电子对而达到稳定结构的趋势，正是由于这种趋势引起了原子间的相互作用，形成了化合物。2．活泼金属和非金属间易形成离子化合物活泼金属是指由最外层电子数一般为1－2个的原子所构成的金属（如K、Na、Ca等）；活泼非金属是指由最外后电子数一般为6—7个的原子所构成的非金属（如O。、CI。、F。等〕。由于活泼金属的原子的最外层电…     

“钠”的教学设计

“钠”的教学设计杨和清一、教学目的１．使学生掌握钠的重要性质，认识钠是一种活泼的金属。２．通过钠的性质的实验，培养学生的观察能力和分析问题能力。二、教学重点钠的化学性质。三、教学设计表四、教学过程讲述：我们在初中学习了钠原子的原子结构示意图，它的最外...     

金属性和金属活动性是相同的概念吗?

一般说,金属性是指金属原子在化学反应中失去电子成为阳离子的性质。通常可用金属元素最外层电子的电离能(气态原子失去电子成为气态离子所需要的能量)来衡量。金属活动性是表示金属氧化——还原能力的强弱,它是以金属电对在水溶液中电极电位为依据的,除与该元素原子的电离能有关外,同时和它的升华能、水合能等因素有密切关系;一句话,金属活动性是由多种因素决定的。     

例析高中“电化学”的解题策略

一、有关原电池的正负极判断 原电池的负极确定不仅要看金属的活泼性,更要看材料单独在电解质溶液中得失电子的能力,这种能力一般与金属的活泼性相一致,即活泼性越强,失电子能力越易,作原电池的负极,但电极材料在电解质溶液中的放电能力与金属的活泼性并不完全一致．即金属性强的不一定先放电．     

金属活动性顺序表的应用

金属活动性顺序表在中学化学中有广泛的应用，归纳如下： 　　一、判断金属原子的还原性 　　在金属活动性顺序表中，越位于前面的金属，其原子还原性越强；越位于后面的金属，其原子还原性越弱。从前往后，金属原子的还原性逐渐减弱。 　　二、判断金属离子的氧化性 　　在金属活动性顺序表中，越在前面的金属其简单阳离子氧化性越弱；越在后面的金属，其简单阳离子氧化性越强。从前至后，金属离子的氧化性逐渐增强。 　　三、判断金属与盐的反应 　　在金属活动性顺序表中，前面的金属可将其后的金属从盐溶液中置换出来 (K、 Na、 Ca例…     

解读化学与自然资源的开发利用

解读1:金属冶炼的一般方法金属的化学活动性不同,金属离子得到电子还原成金属原子的能力也就不同,因此不同的金属有不同的冶炼方法.金属的冶炼方法一般有三种:活泼金属用电解法,较活泼金属用热还原法,较不活泼金属用热分解法.在选择金属冶炼的方法时,应根据金属的活泼性而采     

光电效应中电子吸收多个光子的可能性探讨

在光电效应中，对极限频率是这样解释的：当一个光子的能量小于金属的逸出功时，电子就不能逸出．于是人们就很自然地会想到，为什么电子不能吸收一个光子的能量，积累起来，然后再吸收一个或多个光子直至达到金属的逸出功而发生光电效应呢?     

电离能、电负性知识拓展

<正>一、电离能知识拓展1.元素的第一电离能愈小,表示它愈容易失去电子,该元素的金属性也愈强。因此,元素第一电离能可用来衡量元素的金属活泼性。此外,电离能还可用于说明元素通常呈现的价态,对于钠、镁和铝,电离能分别在I_1、I_2和I_3后迅速增大,这表明钠、镁和铝分别     

碱金属疑难问题探析

1.钙的金属活动性比钠强,但在与水反应时,钠比钙要激烈现行教材的金属活动性顺序表,不是根据金属与水反应的激烈程度来排列的,而是根据标准电极电位数值排列的.从能量变化角度看,在水溶液中,金属固体形成水合阳离子的难易,是由金属的升华能、电离能、水合能大小决定的,这三种能量的代数值愈小,则其电极电位越低,因而金属也愈活泼.数据见表1.     

金属锰为什么特别活泼

一般的，同周期元素的金属活泼性，从左至右减弱．锰的金属活泼性却比相邻元素来得高．从热力学和原子结构两个方面，讨论了金属锰特别活泼的必然性．     

金属活动性和金属性是两个不同的概念

金属活动性是指单质金属在水中生成水化离子倾向的大小。这种倾向的大小,不仅与元素的电离能有关,而且还与金属单质的升华能(固体金属单质蒸发成蒸气时消耗的能量)和金属离子的水化能(气态离子和极性水分子结合时放出的能量)密切相关。如果某元素的电离能、升华能越小,离子的水化能越大(即标准电极电位越负),则该金属的金属活动性就越强。否则,金属活动性就越弱。常用的金属的化学活动顺序,实际上就是按标准电极电位由低到高排列的顺序。