金属活动性顺序的应用

(1)制断金属的话动性顺序在金属活动性顺序中,金属的位置越靠前,金属在水溶液中就越容易失去电子变成阳离子,它的活动性就越强。因此根据金属在金属活动性顺序中的位置,可判断金属的化学活动性,如金属活动性顺序中,最活泼的金属是钾,最不活泼的金属是金。(2)制断金属与酸溶浓的置换反应能否发生只有排在氢前面的金属才能置换出酸里的氢,排在氢后面的金属不能置换出酸里的氢。这里的酸不包括硝酸和浓硫酸。学习时还要把这类反应与实验室制取氢气联系起来,由于K、Ca、Na等金属太活泼,不但能够置换酸中的氢而     

金属活动性顺序考点、题型与评析

金属活动性顺序是中考的热点,从正向思维考查金属活动性顺序的角度有：第一,熟记金属活动性顺序,判断金属活动性强弱;第二,置换反应（金属＋酸→盐＋H2）发生的条件是反应物的金属是活泼金属,酸指稀硫酸、盐酸;第三,置换反应（金属＋盐→新金属＋新盐）发生的条件是反应物的金属比组成盐的金属活泼（除K、Ca、Na外）,盐要可溶于水。     

化学第八、九单元重要考点梳理

一、金属和金属材料1.金属活动性顺序的应用(1)判断金属能否与酸反应.在金属活动性顺序表中,位于氢前面的金属能置换出酸中的氢.注意:①一般不使用特别活泼的金属(如钾、钙、钠等)与酸反应制取氢     

钠和钾化合物间的置换反应与钾的制造

在新编全日制十年制学校初级中学《化学》课本中,谈到可以利用金属钠置换氯化钾中的钾,从而制得金属钾.反应方程式是:KCl+Na=NaCl+K↑这个反应能发生吗?钠能置换出钾吗?大家都知道,在金属活泼性顺序表中,钾排在钠的前面,所以钾比钠活泼,由此作出的结论是上述反应不能进行.但是事实恰好相反,在一定条件下这个反应能够很好地进行,不断制造出金属钾.在这里,首先我们要认识到,任何规律都只有一定条件下的适用性,金属活泼顺序也不例外,它只适用于水溶液中金属与其它金属离子或氢离子间的反应.并且也还有它具体的适用条件(详见《新教育》1977.11～12期).上述反应并非在水溶液中的反应(这个反应也决不允许     

巧妙应用金属活动顺序表

金属的活动性和金属的化学性质有关,反过来可用金属活动性顺序表巧妙地判断金属以及金属离子的有关的化学性质。1、金属活动性。在金属活动性顺序表中,钾的活动性最强,金的最弱,即排在越前面的金属活动性越强,表明在水溶液中越容易失去电子;相反,越往后面的金属活动性越弱。2、金属与酸的反应。在金属活动性顺序表中,排在(H)前面的金属(除K、Ca、Na以外)能置换出酸中的氢。如Mg、Zn等能置换出稀硫酸、稀盐酸中的氢而发生置换反应:Mg 2HCl=MgCl2 H2↑Zn H2SO4=ZnSO4 H2↑3、K、Ca、Na能置换出水中的氢。如2Na 2H2O=2NaOH H2↑该…     

金属活动性顺序表的应用

金属活动性顺序是历年来中考命题的热点,题目的难易不同,题型各异·因此对金属活动性顺序表的正确理解和灵活运用十分重要·我们主要从以下几个方面对其进行理解·1·金属与酸发生反应(1)金属应是在金属活动性顺序中排在(H)前面的金属·(2)单质铁与酸发生置换反应时生成亚铁盐·(3)K、Ca、Na除与酸反应外,还能与水在常温下发生置换反应生成H2,其余金属则不能·2·金属与盐发生置换反应(1)在金属活动性顺序中只有排在前面的金属才能把排在后面的金属从其盐溶液中置换出来,而与H的位置无关·但K、Ca、Na等金属例外,由于它们过于活泼,与盐…     

对金属活动性顺序的理解及其应用

常见金属的化学活动性顺序:K Ca Na Mg Al Zn Fe Sn Pb(H)Cu Hg Ag Pt Au 金属活动性由强逐渐减弱一、理解(1)在金属活动性顺序中,金属的位置越靠前,该金属在水溶液中就越容易失去电子变成离子,它的活动性就越强;金属的位置越靠后,该金属的阳离子在水溶液中越容易获得电子。(2)在金属活动性顺序中,排在氢前面的金属能置换出酸中的氢。注意:①一般不使用非常活泼的金属(如钾、钙、钠等)与酸反应制取氢气。因为它们在常温下极易与酸中的水反应,置换出水中的氢,且反应非常强烈。②酸应是非氧化性酸,如盐酸、稀…     

浅析溶液中进行的置换反应

在溶液中进行的置换反应主要有两大类 ,而这两大类反应能否发生的主要依据是金属活动性顺序 .现将这两大类反应概述如下 .　　 1 .金属 +酸→盐 +Ｈ2 ↑此类反应发生的条件是 :( 1 )金属指活泼性比氢强的金属 ,即金属活动顺序表中氢前面的金属 ;( 2 )酸指盐酸或稀硫酸 ,不能用浓Ｈ2 ＳＯ4和ＨＮＯ3 ,因为它们有很强的氧化性 ,与金属反应时不产生Ｈ2 ,而是生成Ｈ2 Ｏ .　　 2 .金属 +盐→新金属 +新盐此类反应发生的条件是 :( 1 )在金属活动顺序中 ,排在前面的金属能把排在后面的金属从它的盐溶液中置换出来 ;( 2 )金属不能用Ｋ、Ｃａ、Ｎａ(…     

置换反应规律小结

置换反应是化学反应的四大基本反应类型之一,可用A+BC=AC+B的形式表示,其中A、B是单质,BC、AC为化合物.下面就初中化学涉及的内容,分类谈谈置换反应的一般规律以及注意事项.一、在水溶液中进行的置换反应1.金属与酸溶液的置换反应这类反应与金属的化学活动性有关,可利用金属的活动性顺序表进行判断,常见金属的活动顺序为:K、Ca、Na、Mg、Al、Zn、Fe、Sn、Pb、(H)、Cu、Hg、Ag、Pt、Au活动性逐渐减弱只有排在氢以前的金属才能置换出酸中的氢.应用上述规律写化学方程式时还需注意以下几点:①金属:一般是指在活动顺序表中H前Mg后的…     

金属活动性顺序的应用

常见金属的活动性顺序是判断金属与酸、金属与盐反应的主要依据。同学们应熟练掌握规律,学会灵活应用。一、金属活动性顺序金属活动性顺序K Ca Na Mg Al Zn Fe Sn Pb(H)Cu Hg Ag Pt Au由强到弱在金属活动性顺序中,金属的位置越靠前,在水溶液中就越容易失去电子变成离子,其活动性就越强。二、金属与酸、盐反应的规律1.金属与酸的反应:在金属活动性顺序中,只有排在氢前面的金属,才能置换出酸中的氢。如:Zn+H2SO4=ZnSO4+H2↑,Mg+2HCl=MgCl2+H2↑。2.金属与盐的反应:在金属活动性顺序中,只有排在前面的金属,才能把排在后面的金属从…     

金属和盐溶液的反应

事实表明,简单应用金属活动顺序表来判断反应能否发生和推测反应的产物,是片面的。由于反应类型复杂,影响因素繁多,在金属和盐溶液之间的反应不仅有置换反应,还有其他反应及影响,如水解、络合反应、氧化还原反应。本文拟结合上述知识来讨论一些表面看来不符合金属活动性顺序规律的化学反应。金属活动性顺序表:K、Na、Ca、Mg、Al、Mn、Zn、Cr、Fe、金属活动性减弱,原子失电子能Ni、Sn、Ph、(H)Cu、Hg、Ag、Pt、Au力减弱,阳离子得电子能力增大表中金属元素的活动性由强至弱是渐变的,但大致又可分成五类:(1)K、Ca、Na等元素,常温时就能和水、空气迅速反应,称为极活泼金属;     

化学第八、九单元重要考点梳理——（配合人教版教材）

一、金属和金属材料 1．金属活动性顺序的应用 （1）判断金属能否与酸反应．在金属活动性顺序表中，位于氢前面的金属能置换出酸中的氢．注意：①一般不使用特别活泼的金属（如钾、钙、钠等）与酸反应制取氢气。因为它们在常温下与酸的反应非常剧烈．（②酸通常指盐酸、稀硫酸．[第一段]     

三招理顺金属顺序

症状一表现:在金属活动性顺序表中,前面的金属都能把后面的金属从其盐溶液中置换出来。症结:对金属活动性顺序没有正确理解,忽略了活泼金属钾、     

金属活动性顺序的应用

<正>金属活动性顺序是中考的热点,要求同学们能通过金属活动性顺序对置换反应进行简单判断,灵活掌握金属活动性顺序的应用尤为重要。题型一：利用实验现象判断金属活动性顺序【解题策略】置换反应须符合“前置后,盐必溶,铁二价”原理,即金属活动性顺序在前的金属单质能将后面的金属从它的可溶性盐溶液（或酸）中置换出来,铁单质参与反应时,产物为+2价的亚铁盐。     

金属活动性顺序的有关题例

金属活动性顺序表的应用在整个中学化学知识中占有重要的地位，根据金属活动性顺序表可以判断未知金属活动性的强弱，判断金属在酸和盐的溶液中能否发生置换反应，判断金属活动性顺序表中对应金属离子的氧化性强弱顺序。现将与金属活动性顺序有关的题型归纳如下：一、判断型１．判断金属跟酸能否发生置换反应例１下列各组物质能发生置换反应、放出氢气的是（）。（A）铁和稀盐酸（B）铜和稀硫酸（C）锌和稀硝酸（D）铝和浓硫酸分析：根据金属活动性顺序表，只有排在氢前面的金属才能置换出酸中的氢，排在氢后面的金属不能置换出酸中的氢。…     

金属活动性顺序表在中学阶段的应用

目前中学教材使用的金属活动性顺序表是:K Ca Na mg Al Zn Fe Sn Pb H Cu HgAg Pt Au这个表对于研究常见金属的某些性质比周期表要方便的多。 一、判断金属单质是否能与非氧化性酸反应而置换出酸中的氢。 排在氢前面的金属能与非氧化性酸的溶液反应而置换出酸里的氢,排在氢后面的金属不能置换出酸里的氢。例如: Fe+2H~+=Fe~(2+)+H_2↑ Cu+H~+→不反应 二、判断什么样的金属与什么样的盐溶液才能反应。 在金属活动性顺序表中,位于镁以后的金属其单质均能将排在后边的金属从其盐溶液中     

应用金属活动顺序表要注意的几个问题

初中化学教材中介绍的金属活动顺序表: K Ca Na Mg Al Zn Fe Sn P_b (H) Cu Hg Ag Pt Au 金属活动性由强逐渐减弱它是判断置换反应进行方向的一个非常有用的工具。但是,任何规律都是有条件的、相对的,金属活动顺序表也不例外。在运用它时,必须根据具体条件、具体环境,进行具体分析,才能得出正确的结论。在应用金属     

有关“金属活动性顺序”的中考命题视角

金属活动性顺序一直是各省市中考命题的热点,其题目的难易程度不同,题型各异。现将近两年各省市中考试题中有关金属活动性顺序的相关题型概括如下:一、课标要求能用金属活动性顺序对有关置换反应进行简单的判断,并能解释日常生活中的一些现象。二、金属活动性顺序K!Ca!Na!Mg!Al     

利用数轴巧解金属与盐溶液反应的中考题

在金属活动性顺序表中,除非常活泼的金属外,排在前面的金属一般可以将位于其后面的,比它不活泼的金属从它们的盐溶液中置换出来。本文借用数轴讨论金属与盐溶液反应的几种题型,目的是使同学们更好地掌握这部分知识,能自行解决问题。     

金属活动顺序表的应用

金属活动顺序表K、Ca、Na、Mg、Al、Zn、Fe、Sn、Pb、 H、Cu、Hg、Ag、Pt、Au在中学化学中多次出现,现将其应用总结如下． 1．判断金属与酸能否发生置换反应:氢前金属可与非氧化性酸发生置换反应．如Zn+2HCl=ZnCl2+