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Fe(OH)2制备过程中产生灰绿色的原因众说纷纭,争议颇多。在研究NaHCO3与FeSO4溶液反应制备FeCO3沉淀中,意外得到了“茶绿色”的FeCO3沉淀(纯品为白色),藉以研究Fe(OH)2变色的原因,结合现有研究成果,认为Fe(OH)2沉淀物吸附反应体系中绿色的Fe2+是Fe(OH)2白色沉淀变为灰绿色沉淀的真正原因。 相似文献
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<正>氢氧化铁制备中出现的灰绿色物质是什么?这个问题长期困扰着一线教师。笔者对比分析了相关的文献,并进行了整理筛选发现目前关于这个问题的探究主要存在以下几个观点:观点1:是Fe(OH)2吸附溶液中多余的Fe2+后形成的[1]。观点2:是Fe(OH)2、Fe(OH)3和Fe3O4的混合物[2]。观点3:是Fe(OH)2和Fe(OH)3的混合物。观点4:是Fe(OH)2的水合物[3]。 相似文献
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在高中化学第二册《铁》这一章有由FeSO_4→Fe(OH)_2→Fe(OH)_3的演示实验,如果按照教材中的要求去做时,存在下列问题: 1.制备Fe(OH)_2时,很难看到有白色沉淀产生。 2.在短时间内也很难看到灰绿色变成红褐 相似文献
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刘基智 《读与写:教育教学刊》2012,(6):181-182
Fe(OH)2在制备过程中易被氧化成了红褐色的Fe(OH)3,本文选取中学化学实验中的常见试剂、仪器和液封等方法创设近无氧环境进行实验,制得白色的Fe(OH)2。 相似文献
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采用X射线衍射技术,分析教材中Fe(OH)2制备实验和已有改进实验所制备产物的化学组成,发现很多实验虽然制备出了能够长时间稳定存在的白色沉淀,但产物并不完全是Fe(OH)2.在此基础上,进一步改进实验试剂和实验装置,使实验微型化和绿色化.XRD图谱显示,制得的Fe(OH)2物相组成明显改善. 相似文献
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兰建祥 《中小学实验与装备》2004,14(1):25-26
可利用有机溶剂形成液封来防止试剂氧化。如可用煤油保存Na、K;制备Fe(OH)2时可在反应液上面加一层苯或汽油隔绝空气以防止Fe(OH)2被氧化(如图l所示),有利于较长时间观察到白色的Fe(OH)2沉淀。 相似文献
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Fe(OH)2制备实验中出现的灰绿色物质一直是化学实验教学的难点问题之一,现从微观的角度研究了灰绿色物质的成因以及呈色机理,给出了Fe(OH)2制备实验中出现的现象的微观解释。 相似文献
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朱马尔 《中学化学教学参考》2023,(25):61-63
由实验时一次药品浓度错误而想到用Fe(OH)3溶于NaOH的问题来解释为什么在诸多Fe(OH)2制备实验改进中使用高浓度或固体NaOH会出现白色沉淀更明显的现象,并通过实验证明,高浓度的NaOH对Fe(OH)3有溶解作用,有利于Fe(OH)2的白色呈现。 相似文献