计算型选择题的快速解题方法分析估算法

例1 在标准状况下，NO2、NH3、N2三种气体组成混合气体体积为10L，气体通过稀H2SO4后．溶液的质量增加12．5g，气体体积缩小为3．28L，混合气体各成分的体积依次是(单位：L) （ ）     

2007年溶解度考点扫描

一、比较气体物质的溶解度 例 （上海）气体的溶解度是指在一定温度和压强下,某气体在1体积水里达到饱和状态时所溶解的体积．为比较温度对气体溶解度的影响,查知101kPa时M、N两种气体在不同温度下的溶解度数值：SM,20℃=0．023L/L H2O,SN,40℃=0．023L/L H2O．在101kPa、30℃时,M、N两种气体溶解度的大小关系为（ ）     

一则甲烷计算题的两种巧解法

题目取840mL标准状况下CH4和过量O2的混合气体，点燃，用过量的碱石灰吸收燃烧后的气体，碱石灰增重0．600g．试计算：(1)被碱石灰吸收后所剩气体的体积(标准状况下)；(2)原混合气体中CH4与O2的体积比．     

一题多解 培养能力

例1标况下，CO与CO2组成的混合气体13．44L，质量20g，则混合气体中C与O两原子的物质的量之比为( )。分析：欲求两原子的物质的量之比，只需求出两气体的物质的量之比，因此只要求出两气体各自的质量或物质的量或标况下的体积就行了。方法1：设标况下CO气体的体积为x，则c02的体积为13．44L-x。根据气体质量可列方程：     

高考化学数据、图表、图像题专项过关

1．向含有0．2molNaOH、0．1molCa（OH）2的溶液中持续稳定地通入CO2气体，当通人气体的体积为6．72L（标准状况）时立即停止。则在这一过程中，溶液中离子数目和通人CO2气体的体积关系正确的是（气体的溶解忽略不计）（ ）     

解析一道有机化学题

题目 取3．40g只含羟基，不含其它官能团的某液态饱和多元醇，置于5．00L氧气中，点燃后醇完全燃烧．反应后气体的体积减少了0．56L．气体经CaO吸收后体积又减少了2．80L(所有体积均在标准状况下测定)．     

碱金属单元总结及典型例题解析

一、知识体系结构 1．钠及其化合物（Na2O、Na2O2、NaOH、Na2CO3、NaHCO3）的性质是高考考查的核心内容．其重点是：钠与水（盐溶液）的反应原理和现象．②Na2O2与H2O、CO2反应的原理，会从电子转移角度来解释，注意反应前后的气体体积差和固体质量差在计算中的运用．     

高一化学计算题巧解集粹

例1 在密闭容器中盛有H2、O2、Cl2的混合气体，用电火花使三种气体恰好完全反应，冷至室温得液态产物，溶质的质量分数为25．3％，则容器内原有H2、O2、Cl2的体积比为（ ）     

一题七解渐现其妙

题目 在相同条件下，将盛有a体积NO和6体积NO2混合气体的容器倒置于水槽里，再向容器内缓缓通入c体积O2，容器内水面逐渐上升，最后容器内还剩余d体积气体．则a、b、c、d之间的关系为(用含a、b、c、d的等式表示)_________。     

有机物燃烧的计算规律

一、气态烃完全燃烧时气体体积的变化(同温同压)1.较高温度下,生成的水为气态时烃的完全燃烧。CxHy+(x+y4)O2xCO2+y2H2O驻V=V后-V前1x+y4xy2y4-1(1)当t>100℃时,水为气态,驻V=V后-V前=y4-1,即任何一种气态烃完全燃烧,其反应前后气体体积的变化只与该烃的氢原子数有关,而与所含碳原子数无关。(2)y=4时,驻V=0,反应前后气体体积不变;y>4时,驻V>0,反应后气体体积增大;y<4时,驻V<0,反应后气体体积减小。例1两种气态烃以任意比例混合,在105℃时1L该混合烃与9L氧气混合,充分燃烧后恢复到原状态,所得气体仍为10L。下列各组混合烃中不符合此…     

高一化学上学期期末综合自测题

一、选择题：每小题只有1个选项符合题意。每小题3分,共15题。共45分． 1．下列条件下,2种气体所含分子数一定相等的是（ ）． A同体积、同密度的O2和O2; B同质量、不同密度的CO和C2H4; C同温度、同体积的H2和N2;     

守恒法在解题中的应用

守恒法在化学计算中应用很多且较简单,大体有以下三种情况．一、质量守恒例1取3．40g只含羟基不含其他官能团的液态饱和多元醇,置于5．00L氧气中,经点燃醇完全燃烧．反应后气体体积减少0．56L．将气体经CaO吸收体积又减少2．8L（所有体积均在标况下测定）．     

气体水溶液的物质的量浓度

近年来，人们编写的在标准状况下，将盛有某气体的容器倒扣子水槽的水中，充分溶解后，假设溶质没有扩散到水槽里，求溶液的物质的量的浓度的试题越来越多．其中最常见的是，溶解干水的中心气体分子与生成的溶质分子中含有相同的中心原子数．本文试图用公式法解答这一类问题，所用公式为[M]＝1／22．4amol／L，其中a是一个变量，它的值随着题设条件而变化，它的物理意义为：实际溶于水的气体的体积（L）一VI；与其中生成溶质的中心原子的气体体积（L）—V2之比．而V1恰好等干所形成的溶液的体积（L），生成的溶质的物质的星等于V2／22．…     

一题多变 优化思维

题目常温常压下,有H2和O2的混合气体100 mL,经点火反应后,其体积变为10 mL(反应前后气体体积是在同温同压下测定)．则原混合气体中H2和O2各多少毫升?     

有机物分子组成的确定

题型示例一 :有机物分子式的确定【例 1】　某温度下 ,某气态烃与氧气的混合气体共7L ,充分燃烧后将生成的气体混合物通过浓硫酸 ,气体体积减少至 4L(温度不变 ) ,则该烃不可能是A .甲烷　B .乙烯　C .丙炔　D .1 ,3 -丁二烯解析 :气态烃充分燃烧与燃烧后生成的水被浓硫酸吸收 ,都将造成反应前后气体体积的变化 ,气态烃(CxHy)充分燃烧前后气体体积的变化如下 :CxHy+ (x+ y4)O2 xCO2 + y2 H2 O　　△V　 1x + y4x y4+ 1　　 (说明 :水已被浓硫酸吸收 )以反应过程的体积变化作为计算依据 ,∵剩余的气体中可能有过量的氧气∴建立的方程…     

这种解题方法错在哪里

下面这道题是高中有机物计算题中常见的题型：C2H6与C3H8的混合物充分燃烧后的产物依次通过浓H2SO4和Na2O2，浓H2SO4增重2．04g，固体Na2O2增重2．24g，则混合物中C2H5与C3H8的体积比为——．     

对Na2O2与几种非金属氧化物反应的讨论

在中学化学教材中介绍了Na2O2与CO2的反应，但未涉及Na2O2能否与其他气态非金属氧化物反应的问题．同时，Na2O2与水及水蒸气反应，是否有过氧化氢生成也时有争论．现行各类模拟检测试卷尤其是2004年夏季全国高考的各类化学试卷中，多有涉及Na2O2与CO2、H2O以外的非金属氧化物如SO2反应及产物的实验探究性试题．为此，本文从热力学角度利用△G^O-来讨论Na2O2与H2O、CO2、SO2、NO2、NO、CO等气体反应的可能性．     

能力小题训练10——碳族元素

1．某无色混合气体可能含有CO2、CO、H2O（g）、H2中的一种或几种,依次进行如下处理（假设每次处理的反应完全）： ①通过碱石灰时,气体体积变小; ②通过赤热的CuO时,固体变为红色;     

今年高考化学计算考点和实验考点解读

一、化学计算考点解读今年的考试大纲明确指出,有关物质的量的计算提高了要求,有关多步反应的计算降低了要求。根据新教材的特点,运用数学思想来解答化学计算题应是当前高考命题的热点。例1在标准状况下,将100mLH2S和O2的混合气体点燃,充分反应后恢复到原状况,发现反应后所得气体的总体积V(总)随混合气体中O2所占的体积V(O2)的变化而不同。设气体的体积均在同温同压下测定,试回答下列问题。(1)以反应后气体总体积V(总)为纵坐标,以氧气在100mL混合气体中所占的体积V(O2)为横坐标,画出有关的变化图象。(2)当V(总)=80mL时,反应后的气体成…     

一题多解 优化策略

题目令0．1mol某烃与标准况状下20L O2(过量)完全反应，将生成物通入过量的过氧化钠粉末中，使之完全反应，反应后得到了14．4L(标准状况下)气体，过氧化钠粉末增重了15g．求该烃的分子式．