对氧化还原反应的几点认识

氧化还原反应是中学化学教学的重点和难点,氧化还原反应的教学大致可分为四个阶段,①初中:氧化还原分立;②高一(上):氧化还原并存,本质是电子的转移;③高一(下):用化合价升降法配平氧化还原方程式;④高二:有机反应中的氧化还原.中学化学教材的这种编排,目的是分散难点,循序渐     

例谈化合价的用途

1表现元素的性质据元素化合价的高低可判断元素的性质:一般最高价只具有氧化性;中间价既具有氧化性,又具有还原性;最低价只具有还原性.同一元素价态越高,氧化性越强.(反常规律:F-1、O-2不显还原性;氧化性:HCIO 1>     

氧化还原反应及电化学

一、氧化还原反应的类型及配平方法 1、氧化还原反应有哪几种类型,每种类型的氧化还原反应怎样配平? [提示:见氧化还原反应配平一文,其中比较详细的阐述了氧化还原反应的五大类型及其每一类型的氧化还原反应的配平方法]。 2、常见氧化剂氧化能力强弱顺序与常见还原剂还原能力强弱顺序怎样排列 [提示:经验表明,在酸性介质中常见氧化剂氧化能力强弱顺序为: S_2O_3~(2-)·NaBiO_3·PbO_2>(MnO_4)~-·MnO_2>     

物质氧化性和还原性相对强弱的判断方法

1.根据非金属活动性顺序进行判断: 原子氧化性逐渐减弱F,O,Cl,Br,I,S对应的阴离子还原性逐渐减弱如氧化性:F2>O2 还原性:Br-Cu2+ 还原性:Fe>Cu     

氧化还原反应解题浅析

<正>氧化还原反应是高中化学的重要组成部分,也是高考的重要考查点之一。处理氧化还原反应问题的关键在于把握氧化还原反应的四个规律。1.对立统一规律:氧化还原反应涉及的两剂、两反应、两性质、两产物等概念之间的关系如下:2.守恒规律:在一个氧化还原反应上,得电子总数与失电子总数相等,或者化合价降低总数等于化合价升高总数。3.价态规律:元素处于最高价态时只有氧化性;元素处于最低价态时只有还原性;元     

设计实验探究氧化还原反应

氧化还原反应是化学反应原理的重要内容,探究氧化还原反应原理是实验命题重要方向之一,涉及内容主要有:(1)探究物质氧化性或还原性与浓度、温度等因素关系;(2)氧化还原反应滴定原理应用等.例题:为了探究浓度对硫酸氧化性的影响,某学习小组进行了以下探究活动:探究一称取无锈铁钉(碳素钢)12.0g放     

氧化—还原知识复习

三、抓好三个判断:1.某反应是否为氧化—还原反应的判断:元素化合价有改变的化学反应都是氧化—还原反应.2,氧化性、还原性相对强弱的判断:判断物质氧化性、还原性的相对强弱,大致可从以下几个方面进行:①根据元素在周期表中的位置判断a.同周期:从左至右,元素(单质)的还原性减弱,氧化性增强;     

物质的性质与变化复习导引

一、复习要求1 常识性介绍 :催化剂 ;爆炸 ;化学反应中的吸热或放热现象 ;溶液的导电性 .2 了解 :物理性质和化学性质 ;氧化反应和还原反应 (包括氧化剂与还原剂、被氧化与被还原物质的判断 ) ;氧化性、还原性 ;燃烧的概念和燃烧的条件 ;缓慢氧化和自燃 ;金属活动性 ;化合反应、分解反应、置换反应、复分解反应 .3 理解 :物理变化和化学变化 ;质量守恒定律 .二、知识结构物质变化体现决定物理变化 :　　　　　　其他物质的变化化学变化(化学反应 )概念 :　　　　其他物质的变化 (宏观实质 )微观实质 :反应物中的各原子重新组合成其他分子 (…     

物质的性质与变化知识小结

一、复习要求 1.常识性介绍:催化剂;爆炸;化学反应中的吸热或放热现象;溶液的导电性. 2.了解:物理性质和化学性质;氧化反应和还原反应;氧化性、还原性;燃烧和燃烧的条件;缓慢氧化和自燃;金属活动性;pH和酸碱指示剂;化合反应、分解反应、置换反应、复分解反应. 3.理解:物理变化与化学变化;质量守恒定律.     

氧化还原反应核心规律的运用

一、重要核心规律规律之一:性质规律1.某元素处于最高价态时,则该元素只具有氧化性。2.某元素处于最低价态时,则该元素只具有还原性。3.某元素处于中间价态时,则该元素既具有氧化性又具有还原性。4.金属单质只具有还原性,非金属单质多数既具有氧化性又具有还原性,少数只具有氧化性。5.含同种元素相邻价态的两物质之间不发生氧化还原反应。规律之二:强弱规律在一个氧化还原反应中,各物质(微粒)的氧化性、还原性强弱分别为:氧化性:氧化剂&gt;氧化产物还原性:还原剂&gt;还原产物规律之三:价态变化规律1.中间变两头——歧化反应。例如,3Cl02+6KOH5KC-l1+KC+l5O3+3H2O。2.两头变中间——归中反应(不同价态的同种元素之间的反应)。例如,H2S+6O4(浓)+H2S-2S+4O2↑+S0↓+2H2O、6HCl-1+KCl+5O3KCl+3Cl02↑+3H2O。说明当氧化剂为强氧化剂或者氧化剂过量时,还原剂可转化成比其邻位价态更高的产物(不可出现交叉现象);反之亦然。规律之四:次序规律在氧化还原反应中,一种氧化剂(或还原剂)与多种还原剂(或氧化剂)相遇时,还原剂(或氧化剂)总是依据还原性(或氧化性)强弱顺序先后被氧化...     

物质的性质与变化知识小结

一、复习要求 1.常识性介绍:催化剂;爆炸;化学反应中的吸热或放热现象;溶液的导电性. 2.了解:物理性质和化学性质;氧化反应和还原反应;氧化性、还原性;燃烧和燃烧的条件;缓慢氧化和自燃;金属活动性;pH和酸碱指示剂;化合反应、分解反应、置换反应、复分解反应. 3.理解:物理变化与化学变化;质量守恒定律. 二、知识结构     

掌握物质性质理解变化实质

一、复习要求 1.常识性介绍:催化剂;爆炸;化学反应中的吸热或放热现象;溶液的导电性. 2.了解:物理性质和化学性质;氧化反应和还原反应;氧化性、还原性;燃烧和燃烧的条件;缓慢氧化和自燃;金属活动性;pH和酸碱指示剂;化合反应、分解反应、置换反应、复分解反应.     

氧化还原反应知识精要与考点例析

一、叙化还原反应的知识结构1.氧化还原反应之间的相互关系氧化剂l司时存在同时产生·还原剂2.氧化还原反应的基本规律与应用(l)守恒律:在氧化还原反应中，化合价升、降总数相等，电子得、失总数相等。应用:有关氧化还原反应的计算及配平氧化还原反应方程式。(2)强弱律:自发的氧化还原反应:强氧化剂与强还原剂反应生成弱氧化剂与弱还原剂。同一反应中，氧化性:氧化剂>氧化产物;还原性:还原剂>还原产物应用:用氧化性较强的物质制备氧化性较弱的物质或用还原性较强的物质制备还原性较弱的物质，亦可用于比较物质间氧化性或还原性的强弱。(3)价…     

有关物质性质的"顺反"规律

1 氯元素的不同价态含氧酸的酸性与氧化性规律酸性:HCIOHCIO2>HCIO3>HCIO4.2不同浓度硝酸的氧化性与稳定性规律     

讲授氧化—还原反应的一点体会

氧化—还原反应是初中化学第四章的重点之一,也是教学中的一个难点。学生学习时,常出现这样一些困难和错误: 1.一些学生错误地认为氧化—还原反应必然要有氧的得失,而对其本质难以理解; 2.无法判断一个化学反应是否是氧化—还原反应; 3.对氧化、还原,氧化性、还原性,氧化剂、还原剂等概念混淆不清;     

新课改下氧化还原反应教学设计

氧化还原反应贯穿于中学化学教学始终,是众多化学知识的灵魂所在,也是历年各地高考试题中的热点问题.考试大纲对氧化还原反应知识提出明确的要求:理解氧化还原反应,了解氧化剂和还原剂等概念;掌握重要氧化剂、还原剂之间的常见反应;能判断氧化还原反应中电子转移的方向和数目,并能配平反应方程式.笔者认为新课改下应从4个方面进行氧化还原反应教学.     

超电势在中学化学中的应用

物理化学中的电化学知识告诉我们,电对的电极电势数值越大,其氧化态的氧化性越强;电对的电极电势的数值越小,其还原态的还原性越强。可逆电极的电极电势为:φ=φ°- ＲＴｎＦｌｎａ氧化态ａ还原态其中φ°-为电极的标准电极电势,ａ氧化态为电对氧化态的活度,ａ还原态为电对还原态的活度。而实际电极的电极电势:φ阳=φ可逆 η阳φ阴=φ可逆-η阴其中η阳,η阴分别为阳极超电势和阴极超电势。所以,严格地说,一个实际的原电池或电解池,其析出电极电势应为:φ阳=φ°- ＲＴｎＦｌｎａ氧化态ａ还原态 η阳φ阴=φ°- ＲＴｎＦｌｎａ氧化态ａ还原…     

氧化还原反应知识归纳与专题训练

氧化还原反应是中学化学的核心和主干知识之一,具有基础性、发散性、联系性的特点,一直是高考热点。近年高考涉及的考点主要有:氧化和还原、氧化性和还原性、氧化剂和还原剂、氧化产物和还原产物等概念;氧化还原反应中电子转移的方向和数目的判断和标示;化合物升降法配平氧化还原反应并依据化学(离子)方程式和得失电子守恒原理进行相关的     

“氧化还原反应”复习专题

【考纲解读】纵观近几年高考对氧化还原反应的考查,主要包括下列四点:以生产、生活、社会中的问题为载体,考查氧化还原反应的基本概念及实质;比较物质氧化性、还原性的强弱及相关规律应用;氧化还原反应的配平及计算等.预测它们在2011年高考中仍然出现,也易于出现在离子共存、离子方程式正误判断题目中.     

对《无机化学》中若干具体问题的解释(一)

由上表知氯的含氧酸的酸性由强到弱的次序是:HClO_4>HClO_3>HClO_2>HClO;氯的含氧酸的氧化性由大到小的次序是:HClO>HClO_3>HClO_4(HClO_2有些例外)。含氧酸酸性强弱,常用ROH规则解释。当中心原子的电负性越大、半径越小、氧化数较高时,R—O之间键结合力强,而O—H间键相对地较弱,故越易离解出H~+离子,酸性较强。对于同一元素不同氧化数的含氧酸:HClO、HClO_2、HClO_3、HClO_4来讲,随着中心原子的氧化数增加,氯原子对所有氧原子外层电子的吸引