溶剂化效应在有机反应中的作用

有机反应大多数是在溶剂存在下进行的．溶剂对反应起着非常重要的作用。许多过去认为不反应的变得易于反应，许多反应步骤大为简化，速率大为加快，这种由于溶剂对反应所产生的影响就称为溶剂化效应。在已知的300多种溶剂和无数的溶剂混合物中选择适当的溶剂作为反应场所与选择合适的催化剂相比，具有更重要的意义。对于溶剂，分类方法有多种，若以溶剂是否具有极性和能否释放出质子为据，可将溶剂分为四类：极性质子溶剂、偶极非质子溶剂、非极性质子溶剂、非极性非质子港利。下面将侧重几个方面来谈谈溶剂化效应在有机反应中的作用。1．溶…     

有机化学中的三个概念

一、酸与碱在有机化学中很多反应是酸碱反应,我们也经常用酸碱概念来说明和解释化合物的性质与结构的关系,分析反应历程,选择试剂和催化剂等,因此对酸碱概念需牢固掌握并能在学习中灵活运用。对酸碱的定义在发展中已有多种,这里只谈在有机化学中应用最多的两种酸碱概念。1.布朗斯特和劳莱的质子论.按这个理论,酸是能放出质子的任何分子或离子;碱是能接受质子的任何分子或离子。酸碱反应是质子的转移或接受过程。例如,氨和乙酸的中和反应方程式可表示为:CH_3COOH+:NH_3(?)CH_3COO~-+NH_4。质子论把酸给出一个质子生成的碱叫原来酸的共     

双吲哚烷烃衍生物的绿色合成

双吲哚类化合物主要由吲哚与醛(或酮)在路易斯酸(Lewis 酸)或固体酸条件下反应合成.双吲哚甲烷衍生物也可由吲哚和其它底物反应制备,如:吲哚和希夫碱反应等.但一些催化剂会腐蚀容器、易引发副反应,且使用后的催化剂也不能循环使用;大部分合成所用的溶剂有毒、后处理复杂;有的底物反应时间长;这些都不符合绿色化学的要求.比较各类催化剂和底物的优缺点,寻找绿色溶剂、无毒高效的催化剂及经济的双吲哚烷烃衍生物的合成路线,得出路易斯酸催化剂在离子液体溶剂中,吲哚与醛反应最符合绿色化学的要求.     

中学化学计算类型例解(七)

五、有关溶液的计算溶液是指把一种物质以分子或离子状态均匀地分布于另一种物质中所得到的均匀、澄清而稳定的液体.它是由溶质和溶剂以及由溶质和溶剂相互作用所生成的不稳定的化合物等物质所组成的混合物.一般来说,凡是能够溶解其他物质的物质叫溶剂,凡是被溶剂所溶解的物质叫液质.如果两种物质都能互溶成溶液,通常把量多的物质称为溶剂,量少的物质称为溶质.     

吲哚与不饱和化合物反应的研究进展

综述了吲哚与不饱和化合物反应的最新研究进展.按催化剂种类进行了如下几个方面论述:(1)质子酸催化;(2)路易斯酸催化;(3)有机催化;(4)金催化.     

酸碱理论的新进展

一、引言酸碱理论是随着人们对化学中一些反应现象认识的不断深化而逐步发展起来的。十九世纪末 W·Ostward 和 Arrhenius 提出酸碱的电离理论:在电离时所生成的阳离子全部是 H~ 离子的化合物称为酸,电离时生成的阴离子全部是 OH~-离子的化合物称为碱,这一理论有很大的局限性。按照这一理论,离开了水溶液就没有酸和碱的反应,这显然是不正确的。表现出有酸碱性物质也不一定有 H~ 和 OH~-离子。1923年 J·N·Brsted 提出酸碱质子理论。凡能释放质子的任何分子或离子都是酸,凡能与质子结合的分子或离子都是碱。并提出了共轭酸与共轭碱的概念。这一理论扩大了酸碱的定义和反应,并使酸碱具有相对性。     

溶液

【要点解读】1.溶液⑴定义:一种或几种物质分散到另一种物质里,形成均一的、稳定的混合物,叫做溶液。⑵组成:宏观来看,溶液由溶质和溶剂组成。能溶解其他物质的物质叫做溶剂,被溶解的物质叫做溶质。水是一种最常用的溶剂,汽油、酒精等也可以做溶剂。微观来看,溶液由溶质的分子或离子和溶剂的分子构成。⑶分类:根据溶液是否饱和,溶液可分为饱和溶液和不饱和溶液;根据溶液中溶质含量的多少,溶液可分为浓溶液和稀溶液。不饱和溶液饱和溶液⑷溶解时伴随的现象:溶质在溶解的过程中,有的放出热量,有的吸收热量。在溶解中发生两种变化,一种是溶质的…     

《酸、碱、盐》一章中几个相似概念的辨析

一、酸溶液和酸性溶液酸溶液是酸溶解在水中得到的水溶液 ,该溶液一般均呈酸性 ,溶液中电离出的阳离子只有H+,而酸性溶液是溶质溶解在水中 (或其它溶剂中 )所得的溶液 ,溶液呈酸性其溶质不一定是酸。如硫酸氢钠 ,由于硫酸氢钠溶于水后发生如下电离过程 :NaHSO4 Na++H++SO4 2 - ,也产生了H+但     

“溶液中粒子浓度的大小比较”考点透视

<正>通过学习我发现溶液中离子浓度大小比较的题目,从形式上看有直接比较大小和等式两种形式;从溶质的角度分析,有单一溶质、混合溶质,混合溶质又有简单混合和混合反应两种情况。因为篇幅有限,下面就和大家分享一下我对于单一溶质溶液中粒子浓度大小比较的认识。一、单一溶质溶液单一溶质的电解质溶液,若为酸或碱溶液,只考虑酸或碱溶质及溶剂水的电离问题;若为盐溶液,只考虑盐的水解和水的电离问     

解读溶液总结及考点分析

一、单元思维导图二、知识点归纳总结1.溶质、溶剂的确定(1)有些物质在溶解过程中发生了化学变化,在发生化学变化后形成的溶液中,溶质是反应后生成的且可溶于水的物质.如将锌放入稀硫酸中,锌和稀硫酸完全反应,生成硫酸锌和氢气,所以新生成的硫酸锌是反应后溶液中的溶质,即最终得到的是硫酸锌的水溶液,而不是锌的硫酸溶液.再比如将少量的生石灰(即氧化钙)放入水中,生石灰与水反应生成熟石灰(即氢氧化钙),故所得溶液的溶质是氢氧化钙,而不是氧化钙.     

《溶液》题型归纳与剖析

溶液 组成:溶质、溶剂 分类:饱和溶液、不饱和溶液 量度:固体溶解度、溶液的质量分数 混合物分离:过滤、结晶. 一、考查溶液的概念和特征 溶液是均一、稳定、澄清、透明的混合物.溶液的质量等于溶质和溶剂质量之和;充当溶剂的一般是水,而溶质可以是固体、液体或气体.     

21 有关溶液的计算

1．溶液是由_____和_______组成的混合物。溶液质量=溶质质量＋溶剂质量，需注意的是溶液中溶质的质量是指溶解在溶剂里的质量，不一定等于加入的物质的质量。可溶性氧化物溶于水形成溶液时，溶质是氧化物与水反应的生成物，如CaO＋H2O=Ca（OH）2，溶质为Ca（OH）2。     

乙酸乙酯制备中催化剂的探讨

1实验原理 在少量酸（H2SO4或HCl）催化下,羧酸和醇反应生成酯,这个反应叫做酯化反应（esterification）。该反应一般为经过加成、消去过程。质子活化的羰基被亲核的醇进攻发生加成,在酸作用下脱水成酯．该反应为可逆反应。为了完成反应一般采用过量的反应试剂（根据反应物的价格,过量酸或过量醇）。     

论软硬酸碱原理在有机化学中的应用

1963年,美国化学家Pearson提出用软硬的概念来分类Lewis酸碱的方法.同时发现软硬酸碱之间反应时的一个基本规律:“硬酸优先与硬碱结合,软酸优先与弱碱结合”,即所谓“硬亲硬,软亲软,软硬结合不稳定,软硬交界就不管.”硬酸(电子受体)与硬碱(电子受体)可以形成强键(离子键或极性共价键)或稳定的配合物,反应速度也较快,大部分无机反应属于此类.软酸与软碱可以形成共价键或稳定的配合物,反应速度也较快,大部分有机反应属于这一类.硬酸与软碱或者软酸与硬碱可以结合形成弱键或不稳定的配合物,反应速度不快,这些基本原则可以用来解释有机化合物的稳定性、判断有机反应的选择性以及反应活性等.一、判断有机化合物及配合物的稳定性     

巧用酸碱质子理论速写电解质溶液中的质子守恒式

一、酸碱质子理论简述酸碱质子理论其定义为:凡能给出质子(H^(+))的物质(阳离子、阴离子或分子)称为质子酸;凡能接受质子的物质(离子、阴离子或分子),称为质子碱.如H_(2)SO_(4)、HCl、CH_(3)COOH、H_(2)CO_(3)、H_(2)C_(2)O_(4)、NH_(4)^(+)等都是酸;NaOH、Ba...     

5，10，15，20-四（4-羧基苯基）卟啉铂（Ⅱ）配合物的合成与热谱研究

以氯亚铂酸钾和自合成的5,10,15,20-四(4-羧基苯基)卟啉为原料合成了铂(Ⅱ)配合物.采用元素分析、电导测定、紫外-可见光谱、红外光谱、核磁共振和电喷雾质谱等多种物理手段表征了钯配合物的结构,对配合物的空间构型和成键性质进行了讨论.研究了配合物在氮气气氛中的热分解行为.结果表明:该配合物属于低自旋的平面正方形,配合物中离域π键和螯合环的形成使Pt-N键加强,配合物很稳定.     

价态、原子量与置换氢气的多少?

在中学的化学练习中,我们常见到有这样的命题: 如使钠、镁、铝、铁、硅五种单质各1克,分别与足量盐酸或氢氧化钠反应,按生成的氢气的多少把五种单质排列起来,其顺序是__ 此题一般解法为:对每一种单质一一按它们与酸或碱反应的化学方程式求出生成氢气的质量,然后进行比较,但较为麻烦。有一种方法可以很快找出答案: 1克单质从酸或碱中置换氢气的克数m可按下式计算:     

反应后所得溶液中溶质的质量分数的解题技巧

一、反应后所得溶液中溶质的质量分数的计算思路1.确定反应后溶质M后质是什么？有多少克？例如溶质溶于水时与水发生反应,则溶液中溶质为反应后的生成物。如氧化钠溶于水后溶质为氢氧化钠,三氧化硫溶于水后溶质为硫酸．     

溶液知识疑难问题九问

1.如何确定溶质? 答:溶液里被溶解的物质叫做溶质。一般固体和气体溶于液体时,固体和气体是溶质,液体是溶剂;液体溶于液体时,一般将量少的称为溶质,量多的称为溶剂。大多数溶液中只有一种溶质,如糖水中溶质只有蔗糖,也有的溶液中溶质可能不止一种,如汽水中溶质就有蔗糖、H_2CO_3以及NaHCO_3等。需要指出的是,除溶     

Mn(II)四唑-1-取代羧酸配合物的合成和结构研究

在溶剂热条件下,MnCl2·4H2O,四氮唑-1-乙酸(1-tza)和邻菲罗啉(phen)在乙腈溶剂中反应得到一个新型单核配合物[Mn(1-tza)2(phen)2]·H2O(1),该配合物通过氢键作用在ab面形成一维链状超分子结构,链与链之间又通过π-π堆积形成二维层状超分子结构.配合物1的晶体数据为:C30H24MnN12O5,M=687.55,空间群为P2(1),a=9.163 10(10),b=15.475 5(2),c=21.446 7(2),α=γ=90°,β=101.79°,V=2 977.04(6)3,z=4,Dc=1.534 Mg/m3,R1=0.046 8,wR2=0.136 2.