置换反应的规律及应用

置换反应是由一种单质跟一种化合物反应,生成另一种单质和另一种化合物的反应。可简单表示为：A＋BC＝B＋AC。初中化学的置换反应有三类：一、非金属十金属氧化物～金属十非金属氧化物一般规律是：具有还原性的非金属,如氢气、碳等在加热或高温的条件下,能把金属活动性顺序中锌后面的金属从它的氧化物中置换出来。例6。：凸HZ＋Cllo——Cll＋H20＿＿＿＿同协C＋ZCuO——ZCu＋C0o平二、金属十酸～盐十氢气一般规律是：①在金属活动性顺序中,只有位于氢前面的金属与非氧化性酸（盐酸、稀硫酸等）才能发生置换反应;位于氢后面的金…     

解读2006年“金属活动性顺序”考点与考题

例（嘉兴）经过课外学习,小明发现镍（Ni）也能排入下列金属活动性顺序中：K、、Na、Mg、Al、Zn、Fe、Ni、Sn、Pb、（H）、Cu、Hg、Ag、Pt、Au．（1）请用元素符号将上述金属活动性顺序补充完整．（2）已知在镍盐中镍元素显＋2价．试写出一个有金属镍参加的置换反应的化学方程式。     

金属活动性顺序考点、题型与评析

金属活动性顺序是中考的热点,从正向思维考查金属活动性顺序的角度有：第一,熟记金属活动性顺序,判断金属活动性强弱;第二,置换反应（金属＋酸→盐＋H2）发生的条件是反应物的金属是活泼金属,酸指稀硫酸、盐酸;第三,置换反应（金属＋盐→新金属＋新盐）发生的条件是反应物的金属比组成盐的金属活泼（除K、Ca、Na外）,盐要可溶于水。     

金属活动性顺序及应用时的注意点

经过长期的实践，人们总结出常见的金属化学活动性顺序如下：KCaNaMgAlZnFeSnPb（H）CuHgAgPtAu金属活动性由强逐渐减弱在金属活动性顺序中，金属的位置越靠前，金属在水溶液中就越容易失去电子变成离子，它的活动性就越强。在上述金属中，钾的活动性最强，钙次之，金的活动性最弱。金属活动性顺序是判断溶液里置换反应能否发生，以及反应激烈程序的重要依据。在初中化学里，置换反应主要指酸和金属、盐和金属间的反应。一、金属与酸间的置换反应通式：酸十金属→盐十氢气用时注意：①排在氢前面的金属能置换出酸里的氢，排在氢后面…     

金属活动性顺序的有关题例

金属活动性顺序表的应用在整个中学化学知识中占有重要的地位，根据金属活动性顺序表可以判断未知金属活动性的强弱，判断金属在酸和盐的溶液中能否发生置换反应，判断金属活动性顺序表中对应金属离子的氧化性强弱顺序。现将与金属活动性顺序有关的题型归纳如下：一、判断型１．判断金属跟酸能否发生置换反应例１下列各组物质能发生置换反应、放出氢气的是（）。（A）铁和稀盐酸（B）铜和稀硫酸（C）锌和稀硝酸（D）铝和浓硫酸分析：根据金属活动性顺序表，只有排在氢前面的金属才能置换出酸中的氢，排在氢后面的金属不能置换出酸中的氢。…     

金属活动性顺序的应用

常见金属的化学活动性顺序为K、Ca、Na、Mg、At、Zn、Fe、Sn、Pb、（H）、Cu、Hg、Ag、Pt、Au。从左到右金属活动性由强逐渐减弱，即金属的位置越靠前，金属在水溶液中就越容易失去电子变成离子，它的活动性就越强。金属活动性顺序是判断金属与酸、金属与盐的置换反应能否发生的主要依据。要熟记金属的化学活动性顺序及金属与酸、金属与盐发生置换反应的知识要点。     

金属活动性顺序的应用

<正>金属活动性顺序是中考的热点,要求同学们能通过金属活动性顺序对置换反应进行简单判断,灵活掌握金属活动性顺序的应用尤为重要。题型一：利用实验现象判断金属活动性顺序【解题策略】置换反应须符合“前置后,盐必溶,铁二价”原理,即金属活动性顺序在前的金属单质能将后面的金属从它的可溶性盐溶液（或酸）中置换出来,铁单质参与反应时,产物为+2价的亚铁盐。     

几种常见盐与化学肥料知识小结

一、掌握要求1．了解几种常见的盐与化学肥料的有关知识。2应用盐的化学通性；NH：的检验。二、内容辅导1．几种常见的盐之比较（见表1）。2．盐的通性。（1）物理性质常温下大都是晶体，不同种类的盐在水中溶解性不同。可归纳为：钾、钠、铰、硝盐、盐酸除银、硫酸除钡都溶，其余不溶。（2）化学通性①盐（溶液）十金属～新盐十新金属。如：FeCI；＋Zn—ZnCI。＋Fe注意：金属活动性顺序中，只有排在前边的金属才能将后边的金属从其盐溶液中置换出来。②盐十酸～新盐十新酸。如：BaCI。＋H。SO—BaSO‘＋＋ZHCI③盐十碱～新盐十新…     

常见酸、碱、盐及各类无机物相互关系知识小结

一、知识要点（－）常见的酸、碱、盐1．盐酸和硫酸的比较（见表1）2．氢氧化钠和氢氧化钙的比较（见表2）3．氯化钠、碳酸钠和硫酸铜的比较（见表3）（二）单质、氧化物、酸、碱、盐的相互关系1．五类物质间的相互作用（见表4）2．五类物质间相互反应的类型化合反应：金属十氧气——碱性氧化物非金属十氧气——酸性氧化物碱性氧化物十水——城酸性氧化物十水——酸金属十非金属——无氧酸盐置换反应：金属十酸——盐十氢气金属十盐——另一种盐十另一种金属判断依据：金属活动性顺序。复分解反应：酸十碱（包括碱性氧化物）——盐十水酸十…     

Zn能置换出Fe~(3 )吗

在中学化学里，金属元素之间在水溶液中发生置换反应的依据是金属活动顺序表．活动性都位于氢之前的金属元素之间在水溶液中是否也能按此顺序发生置换反应呢？下面以Zll能否置换出Fe'十的实验为例谈谈看法．实验：在装有0．1111。l·L－'FeC13溶液的试管中加入足量的Zll粒，观察到的现象是：211粒表面有气泡产生，静置一段时间后有褐色难溶物沉积在试管底部．滴人盐酸振荡沉淀物溶解，再滴入KSCN溶液两滴，溶液马上变红．由此说明Fo'十并未被Zll置换出来．原因：在Fo'十的水溶液中存在如下水解平衡Fo'＋＋3H、OMF3（O）3＋3H十加人…     

金属活动性顺序及其应用

金属活动性顺序是化学中的一个重要规律。学习时，可以从下面几方面去认识它。一、牢记顺序金属活动性顺序是人们经过长期的实践总结出来的。常见金属的活动性顺序排列如下：KCaNaMgAlZnFeSnf，b（H）CuHgAgPtAn金属活动性由强逐渐减弱要注意：1．金属活动性与排列位置的关系。在金属活动性顺序中，金属的位置越靠前，金属在水溶液中就越容易失去电子变成离子，它的活动性就越强，发生反应时越剧烈．即反应速度越快。2应用范围。该顺序只适应于在水溶液中发生的置换反应，在其他情况时，则不适用。例否如．不能根据Fe刀。＋3H；ededZ…     

浅谈《金属活动顺序表》应用的几个注意问题

一、金属与酸的反应 1．忽略酸的氧化性 表中金属活动性的强弱是以氢（H）勾分界线,氢（H）前面的金属能把盐酸、希硫酸中的活泼氢置换出来,氢（H）后面的金属却不能。由书本知识学生的错误人识是：认为氢（H）前面的金属与酸反应耶能得到氢气,如Zn＋4HN03（浓）=ZnN03）：＋H2T等,     

24题的解答方法及比较

今年高考化学24题是一道有关氧化一还原反应的选择题，分析四个选项，焦点集中在还原产物中N元素的价态上，找出N元素在反应中化合价的变化，也就找到了正确答案．与常见类似的问题相比，此题难点在于金属元素是未知的，故也不知其在反应中的价态．从题目所给可知，反应后有3种物质生成：金属十硝酸一金属硝酸盐＋HNO3的还原产物十水其中硝酸物质的量＝硝酸盐中硝酸根的物质的量十还原产物中氮原子物质的量，此题常见的解法有3种：解法1设金属为见硝酸盐为R（NO3）x；还原产物为N2On，由金属与被还原硝酸物质的量之比为2：1，可得反应方…     

“氧化—还原反应”教学之我见

氧化──还原反应贯穿于整个中学化学教材,它是中学化学教学的重点和难点,是高考的必考内容之一,对这一问题的教学作如下探索。一、介绍基本概念按教材顺序介绍各个概念,接着以如下图示把各个概念联系起来。二、氧化——还原反应与四大基本反应的关系：三、氧化剂的氧化能力、还原剂的还原能力大小的判断方法：1．利用金属活动顺序表判断。2．非金属元素的氧化能力,其阴离子还原能力的判断。3．同一元素在不同价态的氧化、还原能力。一般规律：同一元素价态越高,氧化能力越强;价态越低,还原能力越强,如氧化能力时“＞时“;还原能…     

金属和盐溶液的反应

事实表明,简单应用金属活动顺序表来判断反应能否发生和推测反应的产物,是片面的。由于反应类型复杂,影响因素繁多,在金属和盐溶液之间的反应不仅有置换反应,还有其他反应及影响,如水解、络合反应、氧化还原反应。本文拟结合上述知识来讨论一些表面看来不符合金属活动性顺序规律的化学反应。金属活动性顺序表:K、Na、Ca、Mg、Al、Mn、Zn、Cr、Fe、金属活动性减弱,原子失电子能Ni、Sn、Ph、(H)Cu、Hg、Ag、Pt、Au力减弱,阳离子得电子能力增大表中金属元素的活动性由强至弱是渐变的,但大致又可分成五类:(1)K、Ca、Na等元素,常温时就能和水、空气迅速反应,称为极活泼金属;     

“铁价”变化谈

初中化学中，铁元素有三种价态，即0、＋2、＋3价。其相互转化如下图：1．0价钱和十2快铁的相互转化在盐酸、稀硫酸等的作用下，0价铁失去电子变成十2价钱：FeFe；在锌、镁、铝等活泼金属的作用下，＋2价铁得到电子变成0价钱．如20价铁和十3价钱49相互转化在过气、氯气等强氧化性物质的作用下，o价铁失去电子被氧化成十3价铁；在氢气、碳、一氧化碳等强还原性物质的作用下，＋3价铁得到电子被还原成0价铁。3．钱在氧气中燃烧由于Fe。0。的组成可看成是Fe：乙·Feo，所以这种变化可看成是o价钱同时转化为十z价和十3的铁。以上三种情况都闻…     

浅谈Fe~（3＋）Cu~（2＋）Ag~＋的氧化性

浅谈Ｆｅ~（３＋）Ｃｕ~（２＋）Ａｇ~＋的氧化性甘肃山丹兰后马管局中学（７３４１０４）陈国爱，董永志通常金属单质与盐溶液反应滁Ｋ、Ｎａ、Ｃａ等极活泼金属）时遵循金属活动性顺序表，即排在前面的金属能将后面金属从其盐溶液中置换出来．如：Ｆｅ＋Ｃｕ２＋＝Ｆｅ?..     

“盐和金属”反应释疑

在金属活动性顺序里，只有排在前面的金属，才能把排在后面的金属从它们的盐溶液里置换出来；盐跟某些金属起反应，一般能生成另一种盐和另一种金属．     

金属活动性顺序应用题型归类解析

金属活动性顺序是初中化学重要的内容之一,它是我们判断金属的活动性强弱及金属与酸、金属与盐能否发生置换反应的必备工具．它与质量守恒定律一样占有同等重要的地位,自然也成为每年中招化学考试的必考内容．现将金属活动性顺序应用题型归类解析如下：     

电池与环境保护

电池是把化学能转化为电能的装置，组成电极的材料中，较活泼的金属为负极，发生氧化反应，不活泼的材料为正极，发生还原反应。如果电池负极的金属能直接与电解质溶液反应，则负极发生的电极反应是M－me－＝Mm＋（较活泼金属），正极发生的电极反应是Nn＋＋ne－＝N（不活泼金属）或２H＋＋２e－＝H２↑。如果电池负极的金属不能直接与电解质溶液反应，且组成负极的金属在金属活动性顺序表氢之前，则负极发生的电极反应是M－me－＝Mm＋，正极发生的电极反应为O２＋２H２O＋４e－＝４OH－（电解质溶液呈中性或碱性）或２H＋＋２e－＝H…