离子方程式中试剂滴加先后顺序的问题

进入高三化学复习阶段,在离子方程式复习中,学生经常会遇到试剂相互滴加先后顺序不同,导致反应现象不同,反应离子方程式也不同。这类知识点可放在物质的鉴别实验题中考察(高考中也曾出现过这类试题),也可放在离子方程式中考察。现将这类知识点总结如下。     

高考中常考的定量离子方程式的书写归纳

离子方程式的书写,是中学化学中的一个重要的知识点,也是历年高考的热点,其中试剂的滴加顺序、与反应物物质的量之比这类离子反应方程式的书写,又是高考热点中的难点,这类离子反应方程式的书写它不仅考查定性,同时也考查定量,为了系统复习此方面的内容,减少书写此类离子方程式出错的几率,现将常考的知识点归纳总结如下,供大家参考,以提高复习效率.常考类型一1.将少量NaOH溶液滴入过量的     

条件型离子方程式书写技巧及应用

所谓条件型离子方程式,即有特殊条件限制的离子方程式,如反应物量的多少,物质的溶解度大小,反应的先后顺序等条件的限制的离子方程式。这些条件的加入,从而使离子方程式的书写难度加大,它是离子反应知识点复习的难点和重点。对这类离子方程式的一般书写套路,高三学生基本掌握,在此我就不多叙。下     

重视离子反应中用量分析的教学

学生对与用量有关的离子方程式的书写感到困难,其实是难在对与用量有关的离子反应实质的分析.这类题目的特点是反应的产物因反应物的用量不同而不同,所对应的离子方程式也就不同.在高三复习中对这类题型的训练,可以提高学生的分析能力,培养学生思维的正确性.现举例如下:一、多元酸与碱中和反应时的离子方程式酸与碱完全中和生成正盐,但控制酸或碱的用量可以得到酸式盐或减式盐.例1:1L0.2mol/L的H_3PO_4溶液吸收标准状况下8.96L氨气,写出该反应的离子方程式.     

特殊条件下的离子方程式的书写

许多离子反应由于反应条件不同,可发生不同的离子反应.因此,在书写有些离子反应方程式时,除遵循一般离子方程式的书写要求外,还要考虑特殊条件,如反应物的用量、反应的浓度、温度、反应的介质的性质等.一、定量条件下的离子方程式的书写1.一种反应物过量型就是反应物中一种物质过量,另一种物质不足量.这类离子方程式     

基准量法——书写定量离子方程式的好方法

离子方程式的书写一直是中学阶段的一个重要的知识点和必备的技能，同时也是学生感到很头疼的问题．特别是碰到和量有关的离子方程式书写，许多同学常常手足无措。所谓定量离子方程式就是指反应的化学方程式与试剂的滴加顺序、与反应物物质的量之比有关，反应物用量（物质的量）比不同，得到的产物也不一样。此前关于这类定量离子方程式的书写方法已有许多研究，但并没有形成一套清晰明确的书写模式，学生难于掌握理解。在此，笔者提出了一套清晰明确的书写模式——“基准量法”。     

判断离子方程式正误的依据

随着考试结构和形式的改变,离子方程式这一知识点的考查也由过去的书写、应用过渡到正误判断,并且随着知识点考查的不同,可难也可易,是一般性训练或正规化考试制卷的必配题目。而不少同学对这一块知识内容的理解不透彻,应用不熟练,或多或少地存在这样那样的问题。经过多年的教学实践,笔者对这一内容的教学,有一点肤浅的认识,供商榷。一、正确认识离子反应发生的条件正确认识离子反应发生的条件和本质,是判断离子方程式正误的关键。在初中复习分解反应能够进行的前提下,高中阶段随着知识的深化,离子反应发生的条件也要进一步扩展。如溶液中离…     

离子方程式正误的快速判断

离子方程式的正误判断题是高考中永恒的热点,历年在全国或各地的高考试题中频繁出现.如2009年广东卷X化学第12题,09全国高考理综试题(Ⅱ)第13题.这类题目的特点是涵盖知识点丰富、考察方式灵活,但规律性较强.下面就常见地离子方程式的正误判断所应掌握的知识及规律加以归纳,以方便同学们快速、准确地解决此类问题.     

复杂的离子方程式书写归类解析

离子方程式书写是历年高考的热点之一,纵观全国和地方高考试题几乎出现率为100%,而复杂的离子方程式书写,由于其对学生的综合分析能力要求较高,是多数考生感到较难之处,失分较多.本文将对复杂的离子方程式书写作一粗浅的归类解析,供参考.一、反应物"足量"与"少量"时的离子方程式书写反应物的量不同,反应的现象和反应的产物就会不同,离子方程式的写法也就不同.解这类题时,学生往往不作深入分析,考虑问题不全面,从而导致书写错误.     

书写离子方程式七要点

离子方程式书写是中学化学的一个重要知识点,也是学生普遍难以学好的难点.中学阶段要求学生能够正确书写在水溶液中发生反应的离子方程式.要写好离子方程式,除需熟练掌握教材所述的一般规则和方法外,还应研究、领会其规则、方法的内涵和外延,掌握其实质.     

酸式盐与碱反应的离子方程式

酸式盐与碱反应的离子方程式□焦建华酸式盐溶液与碱溶液发生反应,当反应物相同时,因相对用量不同,可导致产物不同。因此,这类反应的离子方程式的书写也就难度大、综合性强、灵活性大,不少同学不得要领,总是错误百出。本文结合实例给出两种书写方法。一、先写出化学...     

酸式盐与碱反应离子方程式的书写方法

酸式盐与碱的反应,由于酸式盐组成的多样性以及酸式盐对应的阴离子(酸式根)一般为多元弱酸形成,而且酸式盐与碱反应时添加顺序及相对量的不同,导致发生的反应不同,离子方程式的书写当然也不同.因此,这类反应离子方程式的书写及正误判断,多年来高考化学部分试题时有涉及,而高中学生由于对这类反应的本质难以了解透彻,也一直是高中化学教学中的难点之一.本文拟对这方面问题作一番总结,希望能给师生们以启示及帮助.     

酸式盐与碱反应离子方程式的书写方法

酸式盐与碱的反应,由于酸式盐组成的多样性以及酸式盐对应的阴离子(酸式根)一般为多元弱酸形成,而且酸式盐与碱反应时添加顺序及相对量的不同,导致发生的反应不同,离子方程式的书写当然也不同。因此,这类反应离子方程式的书写及正误判     

书写离子方程式常见错误及原因分析

离子方程式是指用实际参加反应的离子符号来表示反应的式子.其书写是中学化学的重要知识点,也是高考考查的热点之一,学生在书写过程中存在的问题主要有以下几个方面:1.不符合客观事实,主观臆造反应及产物     

离子反应中的反应顺序

离子方程式的书写是重要的化学基本技能,是高考考查的重点。对于相同的反应物质,反应物的量不同往往发生的反应不同,造成产物不同。这类化学反应的离子方程式的书写是一个难点。     

离子反应中的“三座大山”

离子反应是中学化学中一类重要的反应,也是高考热点内容之一．离子共存问题、离子方程式正误的判断、书写新情境下的离子方程式、离子推断、离子浓度大小的比较等知识点,每年高考几乎都会涉及．而其中限制条件下的离子方程式的书写、与量有关的离子方程式正误的判断及定性与定量相结合进行离子推断是其中的三个难点．     

离子反应、离子方程式知识归纳与点拨

离子反应贯穿在整个高中化学之中,是高考必考知识点之一。要求能较熟练地掌握在水溶液中(不同条件下)离子能否大量共存的特点和规律;要求能正确书写离子反应方程式。考试中主要题型有:离子是否共存的判断,离子反应方程式的书写、判断正误。因此复习时需要从理解离子反应的原理和离子反应发生的条件入手,从而掌握离子能否大量共存的判断方法及依据和离子反应方程式书写的技巧及规律并能进行迁移和灵活运用。     

台军造“万剑弹”欲打大陆机场

离子方程式的书写是童要的化学基本技能，是高考考查的重点。对于相同的反应物质，反应物的量不同往往发生的反应不同，造成产物不同。这类化学反应的离子方程式的书写是一个难点。     

酸式盐与碱反应离子方程式的书写技巧

离子方程式的书写是中学生必须掌握的基本技能，也是高考的热点．酸式盐与碱反应的离子方程式的书写是学生学习的难点，为了突破这个难点，现将这类反应离子方程式的书写归纳如下：（1）酸式盐与碱反应生成正盐和水；（2）反应物中过量的物质和①中生成的可溶性盐反应（如不能反应就是①式）；（3）叠加①②方程式即为该反应的化学方程式；（4）在书写化学方程式的前提下写出其离子方程式．     

物质的性质与离子方程式的书写

历年高考化学试题对“离子方程式”这一知识点年年考查．从发展趋势来看，这类题必将继续保留和不断完善，难度会逐年增大，知识覆盖面越来越广，如氧化还原反应、电解反应、不常见物质的性质、生成物与量的关系、酸式盐与碱的反应等．笔认为：该题型在考查学生对离子方程式掌握情况的同时，更重要的是考查学生对物质的性质特别是化学性质的掌握情况．