如何复习“水的电离”

纯水中水存在电离平衡,而外加酸、碱会抑制水的电离,使水的电离平衡向生成水的方向移动。强酸强碱盐溶液中,因盐电离出的离子均不能发生水解,水的电离平衡未遭到破坏。强碱弱酸盐、强酸弱碱盐溶液中水的电离平衡向电离方向移动。水的电离是个吸热过程,当温度升高时,水的电离平衡向电离方向移动。     

“水的电离”的教学实践

比较了三种教材中"水的电离"的编排,根据教材地位和学生学情等,对"水的电离"的课堂教学进行了创造性的优化设计。     

学好“水的电离”成功的一半

在"电离平衡"章节中,学好水的电离知识,对溶液酸碱性的判断、溶液pH的计算,盐类水解实质的理解等有关问题至关重要.一、用勒夏特列原理理解水的电离例1下列操作中能减小水的电离程度的     

浅议水的电离

任何稀水溶液中都存在水的电离平衡，水的电离不但受温度的影响，也受溶液酸碱性强弱的影响。在不同的温度下水的电离程度不同，在不同的电解质溶液中水的电离程度也有可能不同。因而将水的电离作为重要的知识点归纳整理，进行专题复习，可以加深学生对电解质的电离、盐类的水解的理解，进一步掌握PH值的计算。     

水的电离小结

水是最常见的无机弱电解质，水的电离与弱电解质的电离以及盐的水解都有密切的关系。水的电离知识综合性强，是学生学习的难点。经过多年的教学实践，我认为对该知识点可从水的电离程度的大小的角度来进一步理解和掌握。     

“水的电离和溶液的pH 值”小议

众所周知,水的离子积K_w是水的浓度与电离常数的乘积,即 K_w=K电离·〔H_2O〕=〔H~ 〕·〔OH~-〕K电离是个常数,〔H_2O〕可以看成是个常数,因此,把K_w也可看成是一个常数。因水的电离过程是个吸热过程,当温度升高时,水的电离度增大。K_w值也随温度升高而增大。在100℃时,K_w值是1×10~(-12)但在常温时,K_w值一般可以认为是1×10~(-14)。对于〔H~ 〕很小的溶液,其浓度的数值记忆和计都很不方便,为了简便起见,化学上常采用〔H~ 〕的负对数,即用pH值来表示溶液的酸碱性;还因为溶液酸碱性的差别主要是〔H~ 〕数量级的差别,对     

《水的电离》学习中的几个误区及突破方法

《水的电离》是弱电解质电离平衡的继续，贯穿电解质溶液始终，是本章的重点，也是整个中学化学重点和难点之一，属高考必考内容．由于这一部分内容抽象，学生在学习过程中出现了几个误区，现归纳如下：     

水的电离知识点习题

一、习题 第一部分 1.设N_A为阿佛加德罗常数,在25℃时,1克水中含有H~ 的个数约为( )。     

如何学好水的电离

如何学好水的电离青海第一机床厂子弟中学董翠英学好水的电离不少同学感到困难，原因是水的电离是吸热过程，水的电离不但受温度的影响，亦受溶液酸碱性强弱的影响，在水中溶解的电解质不同同样影响水的电离。下面就经常遇到的几种情况进行总结讨论。一、不同温度下纯水的...     

“电离度”教学研究

“电离度”的教学内容是电解质,非电解质、强电解质、弱电解质的概念、弱电解质的电离平衡等知识的综合应用和发展,也是后边学习“电解质溶液”的基础,是本章教学的重点内容之一,与生产、生活联系     

浅谈由水电离出的H~ 浓度和水的电离度的计算

水是最重要的溶剂,离子平离一般是在水溶液中建立的,水溶液的酸碱性取决于溶质和水的电离平衡,由于水的电离较弱,有时水的电离可以忽略,而只考虑溶质的电离,例如:0.1mol/1HCL溶液pH=1,就将水电离出来的H~ 忽略,这样往往造成学生做题中忽视水的电离,而现在有许多题目就是有关水的电离,例如计算由水电离出的H~ 的浓度,水的电离度,还有从水电离出来的H~ 浓度来进行其它的计算,一遇到这类题目,许多同学容易搞错.解这类题目关键是搞清楚两点:一是有关水的电离度的概念,二是有关电离度的特点.     

水电离度的计算通式

一、通式的推导设水的体积为1L,据电离度概念有:式中:a_水-水的电离度;n_水~已电离-已电离的     

水的电离考点例析

水是最常见的物质,从电离的角度看水是一种极弱的电解质。水的电离方程式为H2O==H＋＋OH-,不论在什么条件下都有水电离产生的c（H＋）水=c（OH）水,且在一定的温度下,任何稀溶液中水的离子积Kw=c（H＋）·c（OH-）为定值,Kw仅受温度的影响,     

浅谈如何复习水的电离

在中学化学电离平衡一章的学习中，常常需要根据水的电离来计算溶液的pH及理解盐的水解，这也是近几年高考的热点，下面为考生对这一知识进行总结归纳。     

水的电离考点例析

水是最常见的物质,从电离的角度看水是一种极弱的电解质.水的电离方程式为H2O≒H++OH-,不论在什么条件下都有水电离产生的c(H+)水=c(OH-)水,且在一定的温度下,任何稀溶液中水的离子积Kw=c(H+)·c(OH-)为定值,Kw仅受温度的影响,常温下Kw=c(H+)·c(OH-)=10(-14),水的电离平衡受温度和溶液中某些离子的影响.     

关于细胞“产生水”的几个认识误区

<正>1核糖体合成蛋白质的同时产生水吗?高中生物教材中有氨基酸脱水缩合的说法,结合核糖体是合成蛋白质的场所,很多教辅资料得出结论:核糖体合成蛋白质的同时产生水。而实际上,核糖体上氨基酸形成肽链时只是"缩合",却不曾"脱水"。过程简析如下:第1步:氨基酸的活化:氨基酸+ATP→氨酰-     

水的电离的迁移及应用

水是一种极弱的电解质,它能微弱电离生成H3O 和OH-:2H2OH3O OH-;通常简写为:H2OH OH-。这种电离方式的本质是"质子(H )转移自电离"。其中,C(H )·C(OH-)=Kw,Kw为一个与温度有关的常数,叫做水的离子积常数,简称为水     

影响水的电离程度的因素

~~影响水的电离程度的因素@王应顺     

从水的电离引发的思考

作为历年高考的热点和高中化学的重难点之一,"水的电离平衡"一直是广大化学教师研究探讨的话题之一,作者根据多年的教学经验,从水电离出的CH+或COH-浓度的大小这一角度,浅析了一些习题的解析方法。