根据质量守恒定律求解中考题和竞赛题

质量守恒定律可解读为“六守恒”（或“六不变”）“：化学反应前后物质的质量总和守恒；原子的种类不变；原子的数目不变；原子的质量不变；元素的种类不变；元素的质量不变．     

质量守恒学习攻略

一、准确理解概念1.理解质量守恒定律要抓住:(1)五个不变——从宏观的角度:反应物、生成物总质量不变,元素种类(质量)不变;从微观的角度:原子的种类不变,原子的个数不变,原子的质量不变;(2)两个一定改变——从宏观的角度:物质种类一定改变;从微观的角度:构成物质的粒子一定改变;     

浓缩定律精华 展示运用风采

质量守恒定律是化学的一个基本定律。同学们要在实际题目中能熟练运用此定律,必须对这一概念有透彻的理解。从宏观角度理解,化学反应前后,物质发生了改变(即有新物质生成),而组成物质的元素种类始终不变;从微观角度理解,化学反应前后,分子本身发生了改变,而分子的数目有的不变,有的改变,原子的种类和数目都不改变(显然,包括在原子中的原子核、质子、中子、电子在化学反应前后本身也不发生改变)。当对质量守恒定律的概念有了上述深刻理解之后,就可以将定律浓缩成下面的“四个守恒”: ①物质的质量总和守恒;     

质量守恒定律的内涵及其计算中的运用

质量守恒定律是初中化学的重点内容,其具体应用相当广泛,因此对它的正确理解和灵活运用十分重要.其内涵可归纳为:化学反应前后有“六个不变”. 微观方面:原子的种类、原子的质量、原子的数目. 宏观方面:元素的种类、元素的质量、物质的质量总和.     

元素符号周围附加数字的意义

元素符导是一个重要的化学用语，它既表示某元素也表示该元素的1个原子．就是说元素符号既有宏观意义也有微观意义。如“H”既表示氢元素（宏观意义），也表示1个氢原子（微观意义）。学习中要特别注意元素符号周围的数字所表示的特定的化学意义。1．元素符号前面的系数：表示独个的原子数目，只具有微观意义而无宏观意义。例如“2H”只表示2个单个的氢原子。2．元素符号右下角的数字；表示1个分子中所含该元素的原子个数。如“CO2”’表示每个二氧化碳分子中含有1个碳原子和2个氧原子；整个式子既有宏观意义也有微观意义，“CO2”既可表…     

守恒思想指导下的化学计算方法

<正>守恒是化学中的一个永恒规律很多化学计算题都需要在守恒思想的指导下完成。化学计算中遵循的守恒思想主要包括以下四种。一、元素或原子守恒法元素或原子守恒是指化学反应前后各元素的种类不变,各元素的原子个数不变,其物质的量、质量也不变。用这种方法计算不需要写化学反应式,只需依据反应前后原子的种类及个数都不变的原理,找到起始和终止     

浅谈质量守恒定律在初中化学教学中的应用

质量守恒定律是重要的化学定律。正确理解和应用质量守恒定律是初中化学课程标准的要求。化学反应遵守质量守恒定律,应从多角度加以理解,即宏观上体现元素守恒、物质的总质量守恒;微观上体现原子的种类、数目、质量守恒。应用此定律解决一些实际问题是初中化学教学的基本要求。     

质量守恒定律在初中化学中的应用

质量守恒定律是重要的自然规律.正确理解和应用该定律是初中化学课程标准的要求.化学反应遵守质量守恒定律,理解应是多角度的,即宏观上体现元素守恒、物质的总质量守恒;微观上体现原子的种类、数目、质量守恒.应用此定律解决一些实际问题是初中化学教学的基本要求.     

元素守恒配平法解决一类较复杂的高考计算题

元素守恒,即化学反应前后各元素的种类不变,各元素的原子个数不变,其物质的量、质量也不变。原子守恒法是依据反应前后原子的种类及个数都不变的原理,进行推导或计算的方法。利用元素守恒配平法解析了一类较复杂的高考计算题,能起到事半功倍的作用。     

守恒法在化学计算中的应用

质量守恒定律指化学反应前后,反应物的质量总和等于生成物的质量总和,即化学反应前后物质的总质量保持不变。其实质是化学反应前后,元素的种类和原子的种类和个数保持不变。由质量守恒定律派生出以下守恒关系:质量守恒、化合价守恒、原子个数守恒、离子个数守恒、电子得失守恒、电荷守恒。     

活用质量守恒定律 简捷准确解题

质量守恒定律是中学化学重要的基本定律。根据此定律可推出原子守恒、元素质量守恒、溶质的质量分数(或溶解度)守恒等,掌握和活用这些守恒关系解题,会化繁为简,达到简捷准确解题的目的。1 原子守恒 化学反应前后(或混合前后)原子种类和数目保持不变。 例1 某化合物X燃烧时化学方程式表示如下: 2X 2O_2=4CO_2 2H_2O,可判断X为( ). (A)C_2H_2(乙炔) (B)C_2H_4(乙烯) (C)CH_4 (D)C_2H_6(乙烷) (1996,四川省中考题) 解析:根据原子守恒,易知X为C_2H_2,故选A.     

巧用质量守恒定律解化学计算题

化学计算是从定量角度理解物质的性质和变化规律,帮助学生加深对化学概念、原理及物质变化规律的理解,这也是九年级化学教学的重点.质量守恒定律是计算的基础和依据,其核心是反应物的质量总和等于生成物的质量总和,即化学反应前后物质的总质量保持不变.其微观实质是化学反应前后,原子的种类、质量和个数保持不变.质量守恒定律在化学反应中存在一系列守恒关系,如:质量守恒、元素守恒、电荷守恒等.……     

全面点击质量守恒定律

质量守恒定律是中学化学的基本规律之一,也是中考考点。因此,必须正确理解和灵活运用质量守恒定律。从宏观和微观的角度来理解质量守恒定律,可将化学反应归纳为"6.2.1",即"6守恒,2改变,1可变"。     

应用守恒法巧解化学选择题

正所谓守恒,就是指化学反应的过程中,存在某些守恒关系,应用守恒关系进行化学解题的方法叫做守恒法,应用守恒法解题,可使问题简捷地展现出来,简化解题过程,尤其是在解选择题时,可节省做题时间,提高解题速率.一、守恒法的分类1.质量守恒(1)宏观表现:变化前后的质量相等(2)微观表现:变化前后同种元素的原子个数相等2.电子守恒凡是有得失电子的化学过程都必须遵循得到电子总数=失去电子     

质量守恒定律之应用

质量守恒定律是化学变化中的一条重要定律，它从量的方面反映了化学变化的规律，它是配平化学方程式的前提与依据。因此，正确地理解质量守恒定律，对于培养同学们定量研究问题的能力和逻辑推理能力具有重要的意义。现就近年来各省市中考题中有关质量守恒定律的应用予以归纳，供同学们学习时参考。一、根据元素守恒推断物质组成元素守恒就是化学变化前后元素的种类保持不变。例1（94年河南题）蜡烛在氧气中燃烧生成二氧化碳和水，由此推断蜡烛中一定含有和两种元素。解析在一切化学反应中，反应前后的种类都不改变。蜡烛燃烧后的生成物是二…     

有关质量守恒定律的拓展应用

在发生化学反应时,只是各种元素原子的重新组合,而元素的种类并没有发生变化,每种元素的原子个数也没有发生变化,并且每种元素的质量在反应前后也不会发生变化.平时在解题中,会经常碰到应用"元素种类的不变、各元素原子个数不变和各元素质量的守恒"来解决问题.     

化学方程式考点梳理

知识点一:质量守恒定律 质量守恒定律:参加反应的各物质的质量总和等于反应后生成的各物质的质量总和. 在一切化学反应中,只是反应物的原子重新组合生成生成物,所以: 化学反应中的“变”与“不变”: 一定改变的是:物质的种类;分子的种类. 一定不变的是:各物质的质量总和;元素的种类;原子的种类;原子的数目;原子的质量. 可能改变的是:分子的数目.     

对机械能守恒定律“五性”的理解

机械能守恒定律是能量守恒定律的特例.“在只有重力和弹簧弹力做功的条件下,系统内的动能和势能相互转化,机械能保持不变.”对此可以从两个角度去理解:(1)E初=E末,即△E=0,系统的机械能保持不变,体现的是不变的思想;(2)△Ek=-△Ep,在系统内部动能的增加来源于势能的减少,体现的是“变”的思想.“变”与“不变”的统一构成了“守恒”,即守恒是一个动态的过程.     

巧用元素守恒法 解答化学计算题

元素守恒是指在化学反应前后,元素种类和元素质量不变。根据这一结论,可以巧妙解答一些复杂的化学计算题。例1有一种含CaCO3和CaO的混合物,测得其中钙元素的质量分数为50%。取该混合     

动态几何型

用运动的观点来探究几何图形变化规律的问题称为动态几何问题,此类问题的显著特点是图形中的某个元素（如点、线段、三角形等）或整个图形按照某种规律运动,图形的各个元素在运动变化过程中互相依存、和谐统一,体现了数学中“变”与“不变”、“一般”与“特殊”的辩证思想．其主要类型有：（1）点的运动（单点运动、双点运动）;（2）线段（直线）的运动;