离子分析法推导弱酸(碱)滴定的误差公式

在分析弱酸（碱）滴定终点时溶液中离子情况的基础上推导弱酸（碱）滴定的误差公式。本方法可广泛用于各类弱酸（碱）滴定的误差公式的推导。     

固定pH滴定法测定混合食用色素

传统的滴定分析方法以当量定律为依据．必须确定化学计量点．对于离解常数小于10^-7的极弱酸碱，由于化学计量点pH没有突变，传统的确定化学计量点的方法失效，无法在水溶液中直接滴定．本文提出的固定pH滴定法是以水溶液中弱酸(碱)各种存在形式的分布系数(数值上等于中和百分数)在pH值固定时是常数为依据的新型滴定分析方法，不以当量定律为依据，不需要确定化学计量点，不要求滴定反应定量完成，也不需要已知滴定剂浓度．只要温度、离子强度及滴定剂浓度不变，滴定到达某一固定pH值时，滴定剂消耗体积与弱酸(碱)物质的量呈正比，当溶液中存在多种弱酸(碱)时．滴定到达某一pH值，滴定剂消耗体积与各弱酸(碱)物质的量之总和呈正比．因此．只需测定滴定至多个pH值时所消耗的滴定剂体积，就可求出各组分含量．将本法应用于弱酸性合成食用色素胭脂红和柠檬黄混合物的同时测定，结果满意，回收率99．2％～102．5％．还测定了的酸离解常数，其pKa分别为11．19和9．43．初步解释了取代基对其酸碱性的影响．     

用草酸滴定氢氧化钠应选用的指示剂——与王希通教授商榷

草酸是一种弱酸，在等当点时氢氧化钠与之当量化合成草酸钠，溶液的酸度由Ｃ２Ｏ４＾２－的水解所决定。所以，滴定所采用的指示剂，应根据滴定曲线，找出该滴定的ｐＨ突越范围，以此来确定合适的指示剂。     

固定pH滴定法测定混合食用色素

传统的滴定分析方法以当量定律为依据,必须确定化学计量点．对于离解常数小于１０ － ７ 的极弱酸碱,由于化学计量点ｐＨ 没有突变,传统的确定化学计量点的方法失效,无法在水溶液中直接滴定．本文提出的固定ｐＨ 滴定法是以水溶液中弱酸（ 碱） 各种存在形式的分布系数（ 数值上等于中和百分数） 在ｐＨ 值固定时是常数为依据的新型滴定分析方法,不以当量定律为依据,不需要确定化学计量点,不要求滴定反应定量完成,也不需要已知滴定剂浓度．只要温度、离子强度及滴定剂浓度不变,滴定到达某一固定ｐＨ 值时,滴定剂消耗体积与弱酸（ 碱） 物质的量呈正比．当溶液中存在多种弱酸（ 碱） 时,滴定到达某一ｐＨ 值,滴定剂消耗体积与各弱酸（ 碱） 物质的量之总和呈正比．因此,只需测定滴定至多个ｐＨ 值时所消耗的滴定剂体积,就可求出各组分含量．将本法应用于弱酸性合成食用色素胭脂红和柠檬黄混合物的同时测定,结果满意,回收率９９２ ％ ～１０２５ ％ ．还测定了的酸离解常数,其ｐ Ｋａ 分别为１１１９ 和９４３ ．初步解释了取代基对其酸碱性的影响     

关于强碱弱酸滴定终点与指示剂的选择及滴定顺序

酸碱滴定是以酸碱中和反应为基础的常用容量分析法,其终点通常是借助于指示剂的颜色变化而指示的。由于指示剂常选用有机弱酸或弱碱,有自己特定的 pH 变色点与变色范围,因而对不同的酸碱中和滴定,必须根据等当点的 pH 值来选择适当的指示剂,且要参照视觉对颜色的敏感性来科学地确定合理的滴定顺序,才能取得满意的实验结果。弱酸,特别是多元弱酸,因有其特殊性,酸碱滴定过程较为复杂,对终点及以上要求更为严格,若有不     

酸碱滴定曲线综合计算公式的推导及其求解

酸碱滴定曲线的计算,历来都是采用隔离法即是根据酸碱滴定的类型,在滴定过程中的各阶段,依据被滴定溶液的组成和性质,确定计算公式,然后求解并计算出被滴定溶液的PH值。本文采用综合法,从滴定体系的质子条件(PBE)出发,推导出一个系统的计算公式。运用这个公式可以计算出滴定过程中各点的溶液氢离子浓度,然后计算出PH值。 强碱滴定强酸溶液综合计算公式: 强碱滴定一元弱酸溶液综合计算公式: 强碱滴定二元弱酸溶液综合计算公式: 关于综合计算公式的求解,可以通过笔算近似处理求值,更便于编出计算程序输入电子计算机求解。     

强酸-弱酸混合体系中准确滴定强酸的研究

为准确滴定出强酸-弱酸混合体系中所含强酸的量,需考虑在不同的准确度要求条件下,混合酸体系中弱酸的浓度范围要求。基于混合酸滴定过程终点误差的2个来源分析,提出了混合酸体系中终点误差(TE)计算的新方法。在指定的终点误差要求和强酸的浓度范围条件下,计算了HCl-HAc、HCl-六次甲基四胺盐两种混合酸体系中HAc、六次甲基四胺盐浓度范围要求,随着各酸碱指示剂变色点pH值的增大,两弱酸浓度的上限要求逐渐减小。在|TE|=1%条件下,当HAc、六次甲基四胺盐浓度分别低于1.18和0.135 mmol/dm3时,可采用任意酸性指示剂准确滴定0.1 mol/dm3浓度范围的HCl含量;而当两弱酸浓度分别低于10.6和10.5 mmol/dm3时,准确滴定出混合酸体系中1.0 mol/dm3的HCl含量亦可采用任意酸性指示剂。     

关于混合弱酸滴定的几个问题

在混合弱酸滴定中,化学计量点时PH值计算、终点误差计算,分步滴定判据是三个必须明确的问题,本文对混合弱酸滴定的这三个问题作一探讨。     

关于酸碱滴定判别式的证明的一种简单方法

目前,一些高等学校分析化学书中对于弱酸弱碱滴定的判别式的给出是先规定误差和滴定剂浓度而后通过列表计算出滴定剂加入到不同程度溶液的PH值,最后再从中找出被测弱酸弱碱的浓度与其电离常数所满足的关系。如:强碱滴定弱酸要使相对误差(下文简称误差)小于0.2％,必须CK_a≥10~(-8)注这样从特殊条件(滴定剂浓度为0.1N,误差为0.2％)下得出的结论不便于学生理解和掌握一般化理论,以致使学生对同类问题的提出而感困惑,如当误差不是0.2％而是0.1％等时CKa又该是多少?若已知某一被弱酸的Ka和大体浓度C,应选择何种浓度的强碱滴定才能不超出规定的误差等等,这些问题确为我们同学中共存之疑。     

酸碱度求算公式与水的离解

是经常使用的。其中式(1)应用于一元强酸或一元强碱溶液;而式(2)及式(3)则应用于一元弱酸或一元弱碱溶液。此外,某些多元弱酸或多元弱碱溶液亦可用后两式求其H~ 离子浓度或OH~ 离子浓度。但是正如我们所知,这些近似公式都是在忽略了水的离解的条件下推导出来的,都有其一定的适用范围。若我们在应用时不注意这点,而去盲目地套用公式,很可能会使计算结果造成很大的误差,有时甚至会得出错误的结论。请看下面两个例子。     

混合离子的选择滴定

在配位滴定中,混合离子的选择滴定,通常有两种情况。一种情况是被测离子的形成常数远大于干扰离子的形成常数,即K_(MY)>K_(NY),通过控制溶液的酸度,即可在N存在下选择滴定M。这当中又分两种情况,其一是在高酸度下进行的滴定,往往是为了防止高价金属离子的水解,如的连续测定,若二者的初始浓度均为,首先在时测,因为当时,相应的,而实测是在,此时,如同单独滴定一样,不考虑的影响,只有的酸效应。其二是在低酸度下进行滴定,即在时滴定,此时还差单位即达最大值,反应完全度较大。如以EDTA滴定混合离子溶液中的中的等,均为典型实例。先求出最高酸度和最低酸度,在时,相对应的PHa为最低PH值,以Ksp求出防止M离子沉淀的PH为最高PH值,     

分析化学中的Ka及其应用

Ka称为弱酸的电离常数。在计算一元弱酸（碱）溶液、多元弱酸（碱）溶液、两性物质溶液以及缓冲溶液的酸度时,都要用到Ka值。而且不同的体系的酸度计算时需要代人相应的几值。但是现行的分析化学教材及专著[1-3]都是举最简单的例子,对租复杂的体系及普遍应用的规律均未给出较为准确的解释。笔者在本文将对各种体系进行研究,并给出准确的解释和使用方法。并以NaOH滴定H3PO4为实例,详尽说明在各种体系中Ka的含义及在计算酸度时的应用。1弱酸（碱）溶液对于一元弱酸溶液,使用：计算酸度。对于一元弱碱溶液,使用：也十分方便。现到的…     

为什么草酸标定氢氧化钠溶液浓度时应选择酚酞作指示剂

在酸碱滴定实验中,用草酸标定氢氧化钠溶液浓度时,是选择酚酞作指示剂来指示滴定终点,还是按北师大编的《无机实验》第一版教材第50页所说,采用甲基橙作指示剂呢?对这一问题我的看法是: 酸碱指示剂尽管结构比较复杂,但一般都是弱的有机酸或有机碱,或既呈弱酸式又呈弱碱性的两性有机物,其中酸式(HIn)及其共轭碱式(In~-)具有不同的颜色。当溶液pH值改变时,指示剂失去或得到H~ ,使结构发生变化,因而引起颜色的变化。例如酚酞当溶液pH值小于8时呈无色,当溶液的pH值小于10时呈红色,但浓度过大酚酞又变为无色。因此pH值从8到10为酚酞逐渐由无色变为红色的过程,称为酚酞的变色范围。不同的酸碱指示剂具有不同的变色范围。若指示剂其酸式和碱式分别以HIn和In~-表示,它们在溶液中处于下列平衡:     

二元弱酸酸式盐溶液中微粒浓度大小的比较

简述了二元弱酸酸式盐溶液中微粒浓度大小的定性分析方法,可知二元弱酸酸式盐均有3个临界点.推导得出二元弱酸酸式盐3个临界点微粒浓度的计算通式,认为临界点是二元弱酸酸式盐固有的属性.简述了二元弱酸酸式盐溶液从浓至稀时微粒浓度大小排序变化的规律,指出分析微粒浓度大小时必须说明溶液浓度.在常见二元弱酸酸式盐溶液浓度不是很小(大于0.01 mol·L-1)的情况下,离子浓度大小排序问题用弱酸根离子的电离与水解相互促进的定性分析就可以解决,这对中学化学教学具有一定的指导意义.     

一种解决弱酸与弱酸盐反应问题的好方法

一种解决弱酸与弱酸盐反应问题的好方法广东省惠来县第一中学（５１５２００）方继谦在判断弱酸与弱酸盐在溶液里能否生成更弱的电解质而发生复分解反应时，我们可用分子式（或离子式）从左至右排出跟反应有关的弱酸（或酸式酸根离子）酸性由强至弱的顺序，再在各个式子正...     

离子浓度大小比较策略

<正>一、单一溶质溶液中各离子浓度大小的比较单一溶质的溶液离子浓度大小的比较常见的几种类型有:多元弱酸溶液、一元弱酸的正盐溶液、二元弱酸的正盐溶液、二元弱酸的酸式盐溶液等。多元弱酸的酸式酸根既能水解又能电离,判断时要记住:水解和次级电离的程度都比较小,多数弱酸的酸式酸根水解趋势大于电离趋势。例1求H_2S溶液中各微粒浓度大小的关系。解析:H_2S属于二元弱酸,其电离是分步的,但以第一步电离为主。由于H_2S属于弱     

混酸溶液中有关离子浓度的求算

混酸溶液中有关离子浓度的求算高萍（曲阜师范大学化学系，２７３１６５）关于弱酸溶液中各种离子浓度的求算，在大一无机化学中已做了比较详细的论述．但关于混合酸溶液中有关离子的计算方法却很少讨论．本文试图根据多重平衡原理，针对这个问题展开讨论．１如果一元强酸...     

酸碱滴定法在工业分析中的应用──混和碱含量的测定

酸碱滴定法是以质子传递反应为基础的滴定分析方法。此法包括：①强酸（碱）和一元酸（碱）的滴定；②强酸（碱）和多元酸（碱）的滴定。混合碱含量的测定是以强酸滴定多元碱来计算混合碱的含量的。一、混和碱含量的测定原理以HCl溶液滴定Na2CO3溶液为例进行讨论。Na2CO3是H2CO3的一元共轭碱，在水溶液中发生如下的离解反应：都大于10－8，（符合准确滴定的条件）。因此这个二元无碱可用标准酸直接滴定，而且在两个等当点附近分别出现两个PH突跃。当滴定到第一等当点时，Na2CO3全部作用而生成NaHCO3溶液中：用变色范围8．0－10．0的…     

分析化学中酸碱滴定曲线方程的推导和验证

基于酸碱滴定过程中在不同滴定分数时的物料平衡和电荷平衡,建立了一元强酸碱、强碱滴定一元弱酸及强酸滴定一元弱碱的滴定曲线方程,并用传统的计算方法对其进行了验证。     

溶液中微粒浓度的关系

1溶液中离子浓度大小比较的规律1)多元弱酸溶液,根据多步电离分析.如H2CO溶液中:c(H )>c(HCO3-)>c(CO23-).多元弱酸的正盐溶液根据弱酸根的分步水解分析,如Na2CO3溶液中:c(Na )>c(CO23-)>c(OH-)>c(HCO3-).2)不同溶液中同一离子浓度的比较,则要注意分析溶液中其他离子对其的影响