怎样帮助初中学生掌握化学反应规律

单质、氧化物、酸、碱、盐的相互关系及其互变规律是初中化学第五章的核心部分,也是初中化学教材的重点和难点内容,如果这个课题解决得不好,就会成为进一步学习化学的一大障碍。针对这个问题,谈谈我的做法 一、帮助学生弄清和整理出各类物质之间的相互关系和互变规律     

常见酸、碱、盐及各类无机物相互关系知识小结

一、知识要点（－）常见的酸、碱、盐1．盐酸和硫酸的比较（见表1）2．氢氧化钠和氢氧化钙的比较（见表2）3．氯化钠、碳酸钠和硫酸铜的比较（见表3）（二）单质、氧化物、酸、碱、盐的相互关系1．五类物质间的相互作用（见表4）2．五类物质间相互反应的类型化合反应：金属十氧气——碱性氧化物非金属十氧气——酸性氧化物碱性氧化物十水——城酸性氧化物十水——酸金属十非金属——无氧酸盐置换反应：金属十酸——盐十氢气金属十盐——另一种盐十另一种金属判断依据：金属活动性顺序。复分解反应：酸十碱（包括碱性氧化物）——盐十水酸十…     

初中化学反应归类提要

一、化学反应的基本类型按反应中物质种类、数目的改变可将无机化学反应分为四种基本类型：化合反应、分解反应、置换反应、复分解反应。一、化合反应1．基本形式A＋B－AB（多变一）2．初中化学里的化合反应及其规律（1）金属十氧气十金属氧化物（大多数是碱性氧化物）。例如：点燃ZM＋＋02＝ZMpo．＿＿＿点燃3Fe＋202——Fm04（2）非金属十氧气、非金属氧化物（大多数是酸性氧化物）。例如：点燃2H2＋02＝2H20点燃C＋0,。CO,点燃S＋Oo——SO。（3）非金属十氢气一气态氢化物。例如：点燃CI,＋H,＝＝ZHCI（4）酸性氧化物十水…     

幼儿学习规律排序的意义

陆老师：您好!如果我们站在教师的角度,无论什么教学活动,我们都需要思考这样四个基本问题：为什么而教（目标）？教什么（内容）？如何教（教学法）？教得怎样（评价）？这四个问题也正是著名的课程之父泰勒所提出的课程和教学原理的四个基本要素。我反复读了您的这篇文章后,就想用这四个基本问题或叫基本要素作为参照,来讨论幼儿学习规律排序的意义。因为不弄清这个问题,我们很难探索有益于幼儿学习的方法以及做出学习有效性的评价。     

电极方程式书写的“另辟蹊径”

电极反应方程式的书写,尤其是复杂电极方程式的书写,是高中化学教学的核心知识点,是高考化学命题的热点和重点内容,那么如何书写复杂电池的电极反应方程式呢？绝大多数老师都用加减法书写,现介绍本人多年总结的一种有效书写原电池电极反应方程式的方法,此法深受学生的欢迎,应用中也得心应手,现呈于此,以饴读者,不足之处,请批评指出。一、规律（1）酸性条件下,金属以离子态存在,碱性条件下,以氧化物或氢氧化物形式存在。     

置换反应的规律及应用

置换反应是由一种单质跟一种化合物反应,生成另一种单质和另一种化合物的反应。可简单表示为：A＋BC＝B＋AC。初中化学的置换反应有三类：一、非金属十金属氧化物～金属十非金属氧化物一般规律是：具有还原性的非金属,如氢气、碳等在加热或高温的条件下,能把金属活动性顺序中锌后面的金属从它的氧化物中置换出来。例6。：凸HZ＋Cllo——Cll＋H20＿＿＿＿同协C＋ZCuO——ZCu＋C0o平二、金属十酸～盐十氢气一般规律是：①在金属活动性顺序中,只有位于氢前面的金属与非氧化性酸（盐酸、稀硫酸等）才能发生置换反应;位于氢后面的金…     

化学基本概念巧解一点通

化学基本概念较多,许多相近的概念容易混淆,且考查时试题的灵活性较大．如何把握其实质,认识其规律及应用呢？主要在于抓住问题的实质,掌握其分类方法及金属、非金属、酸、碱、盐、氧化物的相互关系和转化规律．     

单质、氧化物、酸、碱和盐的相互关系图的记忆和应用

初中化学第五章第九节“单质、氧化物、酸、碱和盐的相互关系”中,各类物质的相互转化、相互反应关系归纳在图5—5里。这个图系统地概括和总结了初中化学中各类物质的性质及反应规律。是初中化学教学的重点,也是一个分化点。     

钠的化合物说课

一．教材分析本节内容包括销的氧化物、过氧化物及几种销的其它重要化合物．属元素化合物的知识．在此之前,学生已学过了钠的性质,了解了钢是一种很活泼的金属元素及钠在自然界的存在形态．通过初中化学的教学,学生虽已具有单质、氧化物、酸、碱、盐之间的相互关系的初步知识,但还有不少内容是他们不熟悉的,通过本节的学习,帮助学生切实掌握钠及其重要化合物的性质．根据教学大纲的要求和编写教材的意图,结合学生的特点及素质教育的要求,确定本课时的教学目标：１．知识目标;（１）使学生掌握钠的氧化物的性质．（２）使学生掌握钢…     

金属活动性小议

一、一列顺序常见金属的化学活动性顺序如下：金属活动性逐渐减弱一、一种置换类型有两种置换反应涉及到金属活动性规律：1．金属W械～盐十氢气。如：2．金属十盆～新盐十新金属。如：CU＋ZAgN03＝CU（N03）；＋ZAg王、三个突出特点1．在反应物和生成物中必定各有一种单质出现。2．反应的发生必伴有某些元素化合价的变化，发生了氧化还原反应。如反应Cu－t－ZAgN0a一Cu（NO。）。＋ZAg中，铜元素由0价升高到WZ价，被氧化，发生了氧化反应；银元素由“1价降低到0价，被还原，发生了还原反应。3．该顺序里，两种金属（含氮）的位置相…     

金属及其化合物在化学高考中重要考点赏析

元素及其化合物的知识是高中化学的重要组成部分,是化学理论的核心载体,而金属及其化合物知识因在必修和选修模块的分散性、在生产生活中广泛的应用性、性质的多样性而成为高考的热点.经作者系统整理分析近年高考发现对该内容的考点主要体现在以下四个方面.考点一金属及其化合物的性质:主要涉及钠、镁、铝、铁、铜等金属及其氧化物、氢氧化物、盐等的主要性质,主要以选择题或综合性非选择题的方式进行考查     

金属活动性顺序及其应用

金属活动性顺序是化学中的一个重要规律。学习时，可以从下面几方面去认识它。一、牢记顺序金属活动性顺序是人们经过长期的实践总结出来的。常见金属的活动性顺序排列如下：KCaNaMgAlZnFeSnf，b（H）CuHgAgPtAn金属活动性由强逐渐减弱要注意：1．金属活动性与排列位置的关系。在金属活动性顺序中，金属的位置越靠前，金属在水溶液中就越容易失去电子变成离子，它的活动性就越强，发生反应时越剧烈．即反应速度越快。2应用范围。该顺序只适应于在水溶液中发生的置换反应，在其他情况时，则不适用。例否如．不能根据Fe刀。＋3H；ededZ…     

我的伯父鲁迅先生(教案)

我的伯父鲁迅先生（教案）□辽宁大连市中山区教师进修学校王环教学要求：１．理解课文内容，学习鲁迅先生爱憎分明，为自己想得少、为别人想得多的高尚品质。２．练习给各段加小标题，弄清第一段和后几段的关系；对学生进行概括中心思想的初步训练。３．学习本课的生字词...     

用程序升温还原法对双金属催化剂性能研究

一种纯金属氧化物上有特定的还原温度,但双金属（或多金属）氧化物由于金属之间相互作用,第二种金属加入改变第一种金属氧化物的反应的活性选择性和稳定性。所以显示出ＴＰＲ图就不同于一种纯属氧化物的ＴＰＲ图,本文以Ｃｕ－Ｎｉ催化剂为模型,利用ＴＰＲ技术指出双金属原子之间结合与组成有关。     

关于硫化氢还原性实验之我见

关于硫化氢还原性实验之我见江苏省无锡县天一中学（２１４１７１）蔡俊良认为：在“硫的氢化物和氧化物”一节的教学中，为了能观察和认识Ｈ２Ｓ的还原性实验，重视实验教学的教师都增补了这个有毒和刺激性的气体反应实验──硫化氢和二氧化硫的反应实验。化学教学９４年...     

碳及其化合物知识总结

一、复习目标1．了解碳的单质、CO、COZ的物理性质和用途;CO的化学性质;酒精、醋酸、煤与石油。2．应用碳单质、COZ的化学性质;实验室制取CO。的反应原理;应用碳及其化合物知识解释日常生活与生产中的有关化学现象。3．综合分析应用碳及其化合物知识进行物质的推断。二、知识网络初中化学中碳及其化合物知识包含以下几个方面内容：补充说明：（－）无定形碳是由细小的石墨晶体和少量杂质组成的,所以无定形碳可划归石墨一类。（2）证明金刚石和石墨都是碳单质的方法2．碳的氧化物是：在纯氧中燃烧,都生成唯一产物一COZ。（3）金…     

关于各类无机物质的相互关系的示图

在初中化学讲授各类无机物质的相互关系这一课时,为了帮助学生易于领会和便于记忆,我根据课本的表格画了下面这个图,并印发给学生,在学生学习了碱、酸、盐和氧化物的化学性质后,只需用较短的时间向学生讲解清楚这个示图,学生便能掌握规律,一目了然,运用自如。看来,示图和列表都是帮助学生把所学知识加以整理的好方法。它们各有长处,可以互相补充,以适应各种学生的需要。     

金属活动性顺序及应用时的注意点

经过长期的实践，人们总结出常见的金属化学活动性顺序如下：KCaNaMgAlZnFeSnPb（H）CuHgAgPtAu金属活动性由强逐渐减弱在金属活动性顺序中，金属的位置越靠前，金属在水溶液中就越容易失去电子变成离子，它的活动性就越强。在上述金属中，钾的活动性最强，钙次之，金的活动性最弱。金属活动性顺序是判断溶液里置换反应能否发生，以及反应激烈程序的重要依据。在初中化学里，置换反应主要指酸和金属、盐和金属间的反应。一、金属与酸间的置换反应通式：酸十金属→盐十氢气用时注意：①排在氢前面的金属能置换出酸里的氢，排在氢后面…     

复分解反应的规律与条件

两种化合物相互交换成分生成另外两种化合物的反应叫做复分解反应。复分解反应包括酸与碱性氧化物、酸与碱、酸与盐、碱与盐、盐与盐反应等五种情况。现将复分解反应的规律与条件归纳总结如下，以期对同学们的学习有所研益。规律－酸十碱性氧化物一盆十水反应条件酸可溶于水。例子ZHNO3＋C。0—C。（N03）2＋H刀3HZSO4＋n刃3一n2（S乙）3＋3H对规律二酸十碱～盐十水反应条件酸或碱之一可溶于水。例子出so。＋CU（OH）。二cU50‘＋ZH刃N80H＋HCI＝NSCI＋H20规律三酸十盐～新酸十新盐反应条件反应物中的酸可溶，生成物中有气体或…     

钠和钾化合物间的置换反应与钾的制造

在新编全日制十年制学校初级中学《化学》课本中,谈到可以利用金属钠置换氯化钾中的钾,从而制得金属钾.反应方程式是:KCl+Na=NaCl+K↑这个反应能发生吗?钠能置换出钾吗?大家都知道,在金属活泼性顺序表中,钾排在钠的前面,所以钾比钠活泼,由此作出的结论是上述反应不能进行.但是事实恰好相反,在一定条件下这个反应能够很好地进行,不断制造出金属钾.在这里,首先我们要认识到,任何规律都只有一定条件下的适用性,金属活泼顺序也不例外,它只适用于水溶液中金属与其它金属离子或氢离子间的反应.并且也还有它具体的适用条件(详见《新教育》1977.11～12期).上述反应并非在水溶液中的反应(这个反应也决不允许