测量锌与硫酸反应速率实验装置的改进

现行人教版高中课程标准实验教科书(选修4)测量化学反应速率的实验(第18页)如图1所示.按图1所示安装2套装置,在锥形瓶内各盛2 g锌粒(颗粒大小基本相同),通过分液漏斗分别加入40 mL1 mol/L和40mL 4 mol/L的硫酸.比较二者收集10mL H2所用的时间,以此来测量同质量的锌与不同物质的量浓度的硫酸反应的速率.     

应用鸡蛋膜的过滤渗析一体装置

1实验装置及其制作 1.1制作材料 生鸡蛋、50 mL烧杯、镊子、塑料漏斗、泥三角、结晶皿(或者其他容器)、矿泉水瓶、2 mol/L盐酸. 1.2制作方法 (1)用镊子轻轻将生鸡蛋凿1个小孔,将鸡蛋的蛋液倒出并洗净. (2)把鸡蛋壳放在50 mL小烧杯上,向小烧杯中添加2 mol/L的盐酸,直到刚好能淹没下半部分蛋壳....     

对草酸与高锰酸钾反应的探究

一、引言为验证浓度对反应速率的影响,普通高中课程标准实验教科书化学(选修4)第22页设计实验如下:取两支试管,各加入4 mL 0.01mol/L的 KMnO_4溶液,然后向一支试管中加入0.1 mol/L H_2C_2O_4(草酸)溶液2 mL,记录溶液褪色所需的时间;向另一支试管中加入0.2 mol/L H_2C_2O_4溶     

比较卤素相对活泼性的实验设计

高一化学(必修)第24页中卤素各单质的活动性比较实验,要求使用新制备的氯水、溴水,增加了实验难度,效果不明显。本实验装置设计,可提高该实验效果。 1.实验用品及装置500mL锥形瓶,玻璃绒,玻管一支(d20mm,l70mm)青霉素瓶,吸滤泵,高锰酸钾,浓盐酸,3mol/L溴化钾溶液,3mol/L碘化钾溶液,淀粉溶液,装置如附图。     

对草酸与高锰酸钾反应的探究

一、引言 为验证浓度对反应速率的影响,普通高中课程标准实验教科书化学(选修4)第22页设计实验如下:取两支试管,各加入4 mL 0.01mol/L的KMnO4溶液,然后向一支试管中加入0.1 mol/L H2C2O4(草酸)溶液2 mL,记录溶液褪色所需的时间;向另一支试管中加入0.2 mol/L H2C2O4溶液2 mL,记录溶液褪色所需的时间.     

是教材有误吗?

人民教育出版社<全日制普通高级中学教科书(必修加选修)化学>第三册(2003年6月第一版)P45"中和热的测定",用来盛装50mL0.5mol/L盐酸与50mL0.55mol/L氢氧化钠混合液的小烧杯规格为100mL.我们知道实验时烧杯里盛装的液体(不加热时)一般不能超过其容积的2/3,更何况用100mL的烧杯来盛装需要搅动的约100mL的反应液呢?是教材有误吗?     

废铝材制备明矾的实验条件优化

以废旧铝质易拉罐为原料,运用冷却热饱和溶液的方法,通过对强碱的选择以及碱浓度、硫酸用量、温度等因素对实验结果的影响作了进一步的探究,确定了实验室制备明矾晶体的较佳实验条件.当实验水浴温度T=93℃,VKOH=80mL,cKOH=2mol/L和VH2SO4=62mL,cH2SO4=3mol/L时,制备的明矾晶型较好、产量较高.此方法显著缩短了制备时间,提高了实验成功率.     

一组环境保护的点滴实验

试剂:(1)0.03％溴甲酚绿溶液;(2)2mol/L硫酸溶液;(3)2mol/L氨水;(4)0.5mol/L亚硝酸钾溶液;(5)0.5mol/L亚硫酸钠溶液;(6)0.01mol/L碳酸氢钠溶液;(7)0.5mol/L氯化钡溶液;(8)3％双氧水;(9)KI+淀粉溶液;(10)1％花色甙(或品红)溶液 仪器用品:投影幻灯一台;培养皿3—5个(连盖或用稍大的培养皿、玻璃片)将培养皿放     

分析问题的实质寻觅最佳的解题途径

例1 将3．9g镁铝合金溶于60mL 4mol／L硫酸中，当合金完全溶解后再加入60mL 8mol／L NaOH溶液，得到沉淀的质量为10．7g．加入硫酸时产生的H2的量为( ).     

化学解题中的“估算”技巧

近几年高考化学计算型选择题大多可通过简单“估算”快速求解,常用的方法有:一、“范围”估算例1(’94年高考题)100mL0.3mol/LNa_2SO_4溶液和50mL0.2mol/LAl_2(SO_4)_3溶液混合后,溶液中SO_4~(2-)离子的物质的量浓度为A.0.20mol/L B.0.25mol/LC.0.40mol/L D.0.50mol/L解析:混合前两溶液中 SO_4~(2-)离子的浓度分别为0.3mol/L和0.6mol/L,且混合前前者的体积大,故混合后溶液中 SO_4~(2-)离子的浓度大于0.3mol/L,小于0.45mol/L,选 C。二、“特值”估算例2(’98年高考题)pH=13的强碱溶液与 pH=2     

巧用硅胶做喷泉实验

一、喷泉实验1.配制Na_2SiO_3溶液。称取10 g白色硅酸钠晶体于小烧杯中,加入10 mL蒸馏水并搅拌,使晶体完全溶解。2.制备硅胶。向小烧杯逐滴加入3 mol/L的硫酸,开始无现象,随着硫酸的加入,有白色胶冻状物质生成(用激光笔照射,有丁达尔现象)。当白色沉淀的量不再增加,停止加酸,充分振荡,用硬纸片盖住小烧杯静置24     

无隔膜恒电流电氧化3-甲基吡啶制取烟酸

以PbO2/Pb为阳极,Ni为阴极,硫酸为支持电解质,采用无隔膜恒电流法直接电氧化3-甲基吡啶(3-MP)合成了烟酸,研究了硫酸浓度、反应温度和3-MP浓度对电流效率、空时产率及选择性的影响。结果表明,最佳实验条件是硫酸浓度为0.35 mol/L,反应温度为25℃,3-MP浓度为0.3mol/L。在此条件下,电氧化反应的电流效率为27.0%,空时产率为1.51×10-2mol·dm-3·h-1,选择性为22.5%。     

化学计算方法与技巧——关系式法

一"关系式法"在多步反应中的应用例1在氧气中燃烧0.4g硫和铁组成的化合物样品,使其中硫全部转化为SO2,又全部转化为硫酸,这些硫酸可以跟20mL 0.5mol/L NaOH溶液完全中和,原化合物中硫的质量分数是()     

中和热的测定实验装置的改进

高级中学《化学》(必修加选修)第三册第45页学生实验“中和热的测定”。课本中通过测50mL、0．50mol／L盐酸和50mL、0．55mol／L的NaOH溶液发生中和反应放出的热量，求出强酸与强碱反应的中和热。其实验装置如下。     

用硅酸钠制备硅酸溶胶的研究

<正>一、问题的发现在高中化学第二册学生实验中对硅酸溶胶的制备是这样叙述的:"在一支大试管里装入5¹0mL 1mol·L10mL 1mol·L^(-1)盐酸,并加入1mL的水玻璃,然后用力振荡,即得硅酸的溶胶"。而在教参书的实验说明中只要求:"一定要将1mL的水玻璃倒入5-10mL的盐酸中,切     

用实验说话——Ⅰ~-的检验方法

关于I~-的检验方法,很多教师和一些学生都持怀疑态度:稀硝酸氧化能力强,可以把I~-氧化,I~-不存在了,用硝酸银溶液又如何来检验呢?下面我们做一系列对比实验,让事实来说话。一、实验过程实验1.配制250 mL 2 mol/L的硝酸溶液;0.1 mol/L、0.2mol/L、0.4 mol/L、0.8 mol/L、1.0 mol/L的碘化钾溶液各100mL;适量淀粉溶液。I.取1 mL各种浓度的碘化钾溶液于5只洁净试管,向其滴加3滴淀粉溶液,振荡。再向其中加入足量稀硝酸,振荡,观     

化学计算型选择题巧解

<正>一、数字近似估算例1有15%的硫酸溶液15mL,密度为1.102 g·mL^(-1),则其物质的浓度为()。A.1.685mol·L(-1),则其物质的浓度为()。A.1.685mol·L^(-1) B.3.370mol·L(-1) B.3.370mol·L^(-1)C.22.49mol·L(-1)C.22.49mol·L^(-1) D.11.24mol·L(-1) D.11.24mol·L^(-1)解析:本题可运用公式c=1 000·d·w%÷M进行计算,但数字运算烦琐,费时多,这时可将数字近似处理。1.102≈1,98≈     

探究硝酸与金属反应题目的多种解题方法

<正>一、利用原子守恒规律解题例1 10mL浓硝酸和1.92g铜反应,铜完全溶解,生成的气体颜色由深变浅(生成NO_2、NO),共收集到1.12L气体(标准状况),剩余酸用NaOH中和,共耗去1mol·L^(-1)氢氧化钠10mL。则浓HNO3的物质的量浓度为()。A.5mol·L(-1)氢氧化钠10mL。则浓HNO3的物质的量浓度为()。A.5mol·L^(-1) B.9mol·L(-1) B.9mol·L^(-1)C.11mol·L(-1)C.11mol·L^(-1) D.12mol·L(-1) D.12mol·L^(-1)     

解析三道化学计算题

题1 取一定量的Na2CO3、NaHC03和Na2SO4的混合物，使之与250mL 1．00mol/L过量的盐酸反应，生成了2．016 L CO2(标准状况下)，然后向所得溶液中加入500mL 0．100mol/L Ba(OH)2溶液，得2．33g沉淀，溶液中过量的碱用10．0mL 1．00mol／L盐酸可恰好中和．试计算混合物中各物质的质量.     

创新用教材践行新课改——从催化剂的探究实验谈高中化学教材的使用

普通高中课程标准实验教科书化学选修4《化学反应原理》第二章第二节第23页中的《科学探究》栏目中,设计了三个对比实验. 实验1:在两支试管中分别加入2mL5％的H2O2溶液,再分别加入0.01 mol/L FeCl3和0.01 mol/L CuSO4溶液各1 mL,摇匀,比较分解速率.观察产生气泡的快慢,并做出结论. 实验2:在两支试管中分别加入4 mL 0.01 mol/LKMnO4溶液和2 mL0.1 mol/L H2C2O4溶液,再向其中一支试管中加入一粒黄豆大小的MnSO4固体.摇匀,观察褪色时间,并做出结论.