溶液计算创新题解析

例1 某温度下，100g硝酸钾饱和溶液中含31．6g硝酸钾，保持溶液温度不变，现向其中加入4．4g硝酸钾晶体和5．6g水，所得溶液中溶质的质量分数为（ ）     

溶液混合前后密度变化及相关计算

溶液中溶质质量分数的计算是化学练习中的常见题型，不少习题涉及到溶液的密度．对于同一溶质的溶液，稀释后溶液的密度会随试剂的加入引起变化．原溶液密度大于1g／cm3时，稀释过程中密度逐渐减小，如多数酸、碱、盐溶液；原溶液的密度小于1g／cm3时，稀释过程中密度逐渐增大，如氨水、乙醇等溶液．以上情况下，密度大小的变化最终均趋向于1g／cm3．对于等体积稀释一定质量分数溶液的习题，找出溶液的密度与溶质的质量分数之间的对应变化关系，可以使计算量大为简化．以下就几种情况做一个简单的分析．     

推理应严密 论证须科学——剖析三道难度较大的化学竞赛题

题1 A和B均为无色晶状物，且在水中的溶解度很大．在一长颈瓶中用211．0g晶状物A和100．0mL水配制成溶液．在另一长颈瓶中用162．9g晶状物B和100．0mL水配制成溶液．将配削好的两种溶液倒在一起，可生成265．9g沉淀物．灼烧所得沉淀物，其质量可减少至139．0g．     

溶解度与溶液浓度

[例1]向30℃饱和硫酸铜溶液中加入10g无水硫酸铜，可析出晶体的质量为——g，若将上述溶液250g蒸发掉50g水并降至10℃，可析出晶体的质量为——g．(CuSO4溶解度：30％：时25g，10℃时17．4g)     

溶液中水的电离度的计算和大小比较

水是一种极弱的电解质，在液态水及水溶液中(1)水存在着微弱电离和电离平衡，电离方程式为：H2O←→H^ OH^-；(2)C(H2O)≈55．6mol／L(稀溶液的密度近似为1g／cm^3，设取IL稀溶液，C(H2O)=n/V=1000g/18g1mol/1L≈55．6mol／L)，     

叶脉镀铜

一.各种溶液的配制：1．碱液：将7g氢氧化钠，5g碳酸钠溶解干200mL水中，2．敏化液：在1加mL水中加入4mL浓盐酸和1g氯化亚锡。搅拌、溶解，然后加入驷锡粒．3．活化液：在100mL水中加入1．7g硝酸银溶解，再慢慢滴加28％氨水，最初可出现褐色沉淀，一直加至溶液里透明为止．4．酸性电镀液：将18g硫酸铜晶体，2g硫豚，2mL乙醇干100mL水中，再加入5mL浓硫酸，搅拌备用．5．钝化液：将4g重铬酸钾溶解于100mL水中，滴加醋酸，调节pH值为3－4．二.实验程序与操作：（一）．表面处理1．叶脉制作：利用碱液的腐蚀作用，除去树叶的叶肉，得到叶脉…     

解析四例有关溶液的竞赛题

例1 t℃时KNO3在水中的溶解度为ag．在该温度下把b g KNO3晶体投入c g水中．（1）当a/100〉b/c时，所得溶液中溶质的质量分数为＿＿＿．南昌a/100≤b/c时，所得溶液中溶质的质量分数为＿＿＿．     

利用一题多解培养发散思维能力

题目有甲、乙两瓶无色溶液,已知它们只可能是AlCl3溶液和NaOH溶液．现做如下实验:(1)若取440 mL甲溶液与120 mL乙溶液反应,产生1．56 g沉淀;(2)若取120 mL甲溶液与400 mL乙溶液反应,产生3．12 g沉淀;(3)若取120 mL甲溶液与440 mL乙溶液反应,则产生1．56 g沉淀．试通过计算和推理判断:甲为____溶液,甲溶液中溶质的物质的量浓度为____,乙溶液中溶质的物质的量浓度     

巧解两例有关中和反应的计算型选择题

例1为恰好中和某一强碱溶液，需用加g溶质质量分数为a％的盐酸．若改用加g溶质质量分数仍为a％的硫酸，并在反应后向所得溶液中滴入石蕊试液，则所得溶液显（ ）     

解析三道与溶液知识有关的习题

例1 73g10％的盐酸跟80g一定浓度的氢氧化钠溶液可恰好完全反应．将反应后的溶液蒸发掉108．8g水后,冷却到20℃,溶液正好达到饱和．求20℃时生成物的溶解度和氢氧化钠溶液中溶质的质量分数．     

高考化学计算解题技巧归类例析

例1 在一定质量的氯化钡溶液中，逐滴加入密度为1．45g/cm^3的硫酸溶液，当加入的H2SO4与BaCl2恰好完全反应时，所得溶液的质量与原氯化钡溶液的质量相等，计算该硫酸溶液的物质的量的浓度。     

务必重视解题过程分析

将某种金属元素R的卤化物53．4g均分为二等份，一份加入足量的AgNO3溶液，充分反应后，得到86．1g卤化银沉淀；另一份与足量氨水反应，得到15．6g氢氧化物沉淀．试求此金属原子的原子量．     

一道溶解度计算题的多种解法

题目现有质量分数为a％的某溶液，将其平均分成两份．其中一份保持在一定温度蒸发掉10g水，结果析出0．5g晶体（不合结晶水，下同）；另一份在同样的温度下蒸发掉12．5g水，结果析出1．5g晶体．求该温度下溶质的溶解度．     

图示析题——解答高考混合物计算的平台

例1 将10．000gNaCl、KBr和CaCl2的混合物溶于水，通入Cl2充分反应，然后把溶液蒸干并灼烧(高温加热)，灼热后残留物的质量为9．813g．若将此残留物再溶于水并加入足量的Na2CO3溶液，所得的沉淀经干燥后质量为0．721g．求原混合物中各化合物质量．     

化学实验中的“病”与“诊”

例1 实验室里需用480mL0．1mol·L^-1的硫酸铜溶液,现选取500mL容量瓶进行配制,以下操作正确的是（ ） （A）称取7．68g硫酸铜,加入500mL水 （B）称取12．0g胆矾配成500mL溶液 （C）称取8．0g硫酸铜,加入500mL水 （D）称取12．5g胆矾配成500mL溶液.[第一段]     

解两道2009年全国初中化学竞赛附加题

例1 向100g质量分数分别为3．65％盐酸和12％MgSO4的混合溶液中,滴加质量分数为3．42％的Ba（OH）2溶液至过量．（为但于计算,设溶液的密度为1g/cm^3）     

解析三道化学计算题

题1 取一定量的Na2CO3、NaHC03和Na2SO4的混合物，使之与250mL 1．00mol/L过量的盐酸反应，生成了2．016 L CO2(标准状况下)，然后向所得溶液中加入500mL 0．100mol/L Ba(OH)2溶液，得2．33g沉淀，溶液中过量的碱用10．0mL 1．00mol／L盐酸可恰好中和．试计算混合物中各物质的质量.     

例析有关溶液的中考压轴题

例1 （2007年天津）现有Na2CO3和Na2SO4的固体混合物,共12g,将它放入98g20％的H2SO4溶液中,充分反应后溶液呈酸性．向此酸性溶液中加入80g10％的NaOH溶液,可恰好完全反应．试计算恰好完全中和后所得溶液中溶质的质量分数．     

选析五则2005年竞赛试题

题1 （四川）在t℃时，从物质A的溶液中恒温蒸发10g水，可析出2g无水晶体；恒温蒸发20g水，可析出5g无水晶体．下列说法中正确的是（ ）     

例谈高中化学解题方法与策略

例114g Fe与1L未知浓度的硝酸恰好完全反应,放出NO气体,所得溶液的体积为1L,且比反应前的稀硝酸溶液增重8g．求：（1）所得溶液中金属离子的浓度;（2）原硝酸的物质的量浓度．