2011年高考亮点——溶液中离子浓度大小比较

一、比较离子浓度大小所涉及的基本理论1.电离理论一般来说,弱电解质的电离程度不是很大,所以,电离出的离子浓度相对较小.一元弱酸和一元弱碱的电离一步进行,多元弱酸的电离分步进行,且电离程度逐步减小.在比较离子浓度大小时还要考虑到水有极其微弱的电离,对H+和OH-浓度有影响.如CH3COOH溶     

溶液中离子浓度关系比较的一般思路

溶液中离子浓度关系比较的问题，多年以来一直是高考的“热点”之一。这种题型考查的知识点多，灵活性大、综合性强、有较好的区分度，能有效地测试学生对强弱电解质、电离平衡、盐类水解、离子反应等基本概念的掌握程度和知识的综合运用的能力。解决此类问题要注意以下几个方面的问题。     

浅谈“离子浓度的比较”教与学

溶液中离子浓度大小的比较是电解质溶液中的一个难点,这种题型灵活性、综合性较强,解决这类问题,关键要掌握这类题型的特点及考查的知识依据,总结各类题型的解法。     

透析溶液中离子浓度大小的比较

电解质溶液中离子浓度的大小比较是高考的热点问题,比如在2011年各省市的高考中,广东卷第11题,全国大纲卷I第9题,天津卷第4题和江苏卷第14题等都是对溶液中离子浓度大小比较的考查.而这部分知识却是学     

微粒浓度比较题型的一般解题思路

电解质溶液中微粒浓度的比较历来是高中化学的重点和难点,下面对微粒浓度比较题型的一般解题思路作简单探索,希望达到“浅人深出”的效果．     

溶液中离子浓度大小比较的解题策略

离子浓度大小比较一直是高考的热点之一,纵观全国和江苏高考试题出现率几乎100%,由于影响离子浓度大小的因素很多(诸如电离程度、水解程度、化学反应等)再加上解题时需正确快速理清溶液中的平衡关系(如溶解平衡、电离平衡、水解平衡),分清主次,灵活运用三大守恒(即电荷守恒、物料守恒、质子守恒)等基础知识.因此,离子浓离大小比较的试题就成为一类难度大、综合性强的题型,有必要对其解题策略进行深入研究.     

水溶液中离子浓度大小比较

水溶液中离子浓度大小比较是《化学反应原理》四大平衡问题之一,水溶液中离子行为的一大重、难点,也是近年来高考的热点问题之一.纵观几年来全国各地高考化学试卷几乎年年涉及.此类题型考查的知识点多,灵活性、综合性较强,有较好的区分度,它能有效地测     

电解质溶液中离子浓度大小比较规律的研究

电解质溶液中离子浓度大小比较一直是各地高考考查的热点内容.它涉及的知识点多,包括电解质的电离、水的电离、盐类水解及溶液中的守恒关系等.其综合性强、难度大,对解决此类问题的能力要求高,需要我们整理归纳.本文就电解质溶液中离子浓度大小比较的规律进行分类研究.     

关于电解质溶液中阴离子浓度的讨论

在比较电解质溶液中离子浓度大小时，人们常常会遇到一个问题“等物质的量的NaCl和CH3COONa晶体各溶于水配成同体积的溶液，溶液中阴离子的浓度是否相等?对这个问题，存在两种截然相反的说法：     

活用守恒思想 巧建微粒观念——离子浓度大小比较的解题策略

电解质溶液中离子浓度大小比较问题是高考的＂热点＂之一.这种题型考查的知识点多,灵活性、综合性较强,有较好的区分度,能有效地考查考生对强弱电解质、电离度、水的电离、pH、离子反应等基本概念的掌握程度.解决离子浓度大小比较这类问题的基本策略是：用三大＂守恒＂思想（电荷守恒、物料守恒、质子守恒）引领,以两大理论（电离理论和水解理论）为支撑,理清思路,分清类别,找准切口,规范答题.解题中不断引导学生建立微粒观,提升学生的化学素养.     

电解质溶液中粒子浓度大小的比较

电解质溶液中离子浓度大小的比较是近几年来高考的热点之一。决定离子浓度大小的因素很多，诸如物质的量、溶解度、电离程度、水解、化学反应等。离子浓度大小比较是一类难度大、综合性强的题型，要快速正确解答该类试题应熟练掌握各种平衡知识如溶解平衡、电离平衡、水解平衡、电荷平衡、物料平衡、质子转移平衡等。近几年高考中此类试题有哪些类型？解题时应注意什么？本试举例分析如下。     

离子浓度比较的简单方法

离子浓度比较是高中化学的一个难点.对有关电解质溶液中离子浓度大小比较的题目,首先搞清溶液状况,是单一溶液还是混合溶液,然后再根据情况分析.     

比较溶液中离子浓度大小的常见错误

溶液中离子浓度大小比较是高中化学的重点和难点,也是高考命题的热点,但有一部分同学对这部分内容感到非常棘手,不知所措.现结合平时练习中同学们常犯错误,讨论一下如何比较溶液中离子浓度大小.     

关于离子浓度的大小比较

一分析清楚离子的来源,即离子从哪里来的问题。离子的来源无非是电离和水解,所以解题的思路就是写出溶液中所有的电离和水解的式子。(包括水的电离)     

溶液中离子浓度大小比较

电解质溶液中离子浓度大小比较问题,是高考的＂热点＂之一。这种题型考查的知识点多,灵活性、综合性较强,有较好的区分度,它能有效地测试出学生对强弱电解质、电离平衡、电离度、水的电离、pH值、离子反应、盐类水解等基本概念的掌握程度及对这些知识的综合运用能力。笔者就此类问题的解题思路与解题方法做一些探讨。     

透析溶液中离子浓度大小的比较

电解质溶液中离子浓度大小的比较,是高考的热点之一.这种题型考察的知识点多,灵活性、综合性强,有较好的区分度.在判断能水解的盐溶液中的离子浓度大小时,要分析离子的来源和主次.首先要明确盐的电离是强烈的,水解是微弱的,其次还要明确多元弱酸盐的水解是分步进行的,而且第一步是主要的,最后不要忘记水的电离.电离和水解两个过程产生离子或使离子浓度发生变化,所以离子浓度的比较一般从这两方面着眼考查.常见的考查类型有不等式关系的正误判断和等式关系的正误判断两类.内容包括溶质单一型和混合型两种.     

解析溶液中离子浓度问题

电解质溶液中离子浓度大小比较既是化学中的基础知识,也是各地高考的考点．此类问题涉及的知识点主要有：弱电解质的电离平衡、盐类的水解、电解质之间的反应、溶液中阴阳离子的电荷守恒和物料守恒等．下面分类举例分析,以期对同学们学好这部分知识能够有所帮助．     

如何判断溶液中离子浓度关系

溶液中离子浓度关系问题在中学教学中是难点，也是重点，也是学生难以把握的问题，一种电解质溶液由于电离、水解等因素的作用；或几种电解质溶液混合在一起，由于中和、电离、水解和平衡移动等因素的作用．往往含有多种离子和分子，判断溶液中这些粒子浓度大小的关系，成了电解质溶液问题中一种重要的题型，而很多学生对解这种题型感到束手无策，不知道其中的解题规律，纵观离子浓度关系的题型，一共有四种类型，下列举例说明以供广大同仁和学生共同探讨．     

电解质溶液中离子浓度的比较

电解质溶液是历年高考的热点之一。最近几年高考热点题型是离子浓度比较、离子共存及离子方程式正误判断等。要正确解决这类问题,必须突破这部分知识的重点和难点——盐类的水解。本文根据平时复习中的常见问题,将溶液中离子浓度相对大小的比较这一知