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一、碱金属知识的类比:1.碱金属元素的原子结构相同点:最外电子层上电子数都为1个.不同点:随核电荷数增加:①电子层数由2层递增到7层.②原子半经由小到大.碱金属元素的金属性或其单质的还原性 相似文献
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中学生数理化试题研究中心 《中学生数理化(高中版)》2008,(3):83-85
1.下列关于氧族元素的叙述不正确的是( ).A.它们属于第ⅤA族元素B.随着核电荷数的逐渐增加,它们的原子半径逐渐增大C.随着核电荷数的逐渐增加,它们的非金属性逐渐增强D.单质的熔点随着核电荷数的逐渐增大而逐渐升高 相似文献
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王和平 《中学化学教学参考》2004,(3):57-59
第一节 氧族元素1 下列关于氧族元素的叙述中,不正确的是( )。A .它们属于第ⅤA族元素B .随着核电荷数的增加,它们的原子半径增大C .随着核电荷数的增加,它们的非金属性增强D .单质的熔点随着核电荷数的增大而升高2 下列物质中属于同素异形体的是( )。A .H2 O和H2 O2 B .1 2 C和1 4CC .O2 和O3D .SO2 和SO33 图1所列原子结构示意图所表示的元素,属于氧族元素的是( )。图1 原子结构示意图4 微量硒元素对人体有保健作用,下列关于硒元素的描述不正确的是( )。A .核电荷数为3 4B .硒的最高价氧化物的分… 相似文献
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《中学生数理化(高中版)》2007,(2)
一、"三素":元素、核素和同位素1.元素:具有相同核电荷数的同一类原子的总称.注意:①元素是个总称,是核电荷数相同(即核内质子数)的一类原子的总称,例如,单质钠中的钠原子,NaCl晶体中的钠离子,Na_2O_2晶体中 相似文献
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问题1 Mg原子的第一电离能高于与它左右相邻的Na、Al原子,为什么不能说是因为Mg基态电子排布为3s2全充满结构?
首先,与Na相比,Mg的第一电离能大,主要因为其原子半径小而核电荷数大,故原子核对最外层电子的吸引力强,这也是符合同周期元素递变规律的,与核外电子排布的稳定性关系较小. 相似文献
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在元素周期表中,同周期元素随着核电荷数递增以左到右金属性逐渐减弱,非金属性逐渐增强,而同主族元素则随着核电荷数递增以上到下金属性逐渐增强,非金属性逐渐减弱。根据这个规律,已知元素在周期表中的位置,就可以从上下左右四种元素确定该元素的金属性与非金属性。在中师课本第一册中有这样一道作业题:比较氧、硫、氯的非金属性强弱。按照元素周期律氧和氯都比硫的非金属性强,那么氧和氯的非金属性强弱就不那么明显了。根据哲学上由量变到质变这一普遍自然规律的启示,找到一个定量的简易判断方法。我们知道:在同一主族中,元素随着电子层数(周期数)增加,金属性逐渐增强,非金属性逐渐减弱;而在同周期中,元素随着最外层电子数(主族数)增加,金属性逐渐减弱,非金属性逐渐增强,可见元素的最外层电子数和电子层数与其金属性、非金属有一定的关系,这种关系可用来表示,式子中A为元素所在主族数,n为元素所在的周期数,R为A与n的比值,根据R值的大小就可判断主族元素的金属性与非金属性。R值越大,元素的非金属性越强;R值越小,元素的金属性越强。当R>1时,元素主要显示非金属性。如氮:R=4/2=2.5,2.5>1所以它是非金属;碳:R=4/2= 相似文献
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李明 《初中生学习(中考新概念)》2003,(1)
问题1 具有相同核电荷数的微粒一定是同种元素的微粒吗? 答:不一定。解:微粒包括分子、原子、离子等。具有相同核电荷数的微粒可以是分子与原子,如核电荷数是10的原子是氖原子,分子有水分子(H2O)、氨分子(NH3)、甲烷 相似文献
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~~(上接第108页)试回答:(1)1个水分子共有摇摇摇摇个原子核,摇摇摇摇个质子.(2)1个Mg2+核外共有摇摇摇个电子;Cl-的最外层电子数和摇摇摇摇原子的最外层电子数相同.(3)通过图3你能发现哪些规律?请写出其中一条:摇摇摇摇.(2003年江苏省南通市中考题)解析此题以坐标形式给出1~18号元素原子最外层电子数与核电荷数的关系.解题的关键是明确纵、横坐标的意义,从坐标上找出题中涉及的H、O、Mg等原子的核电荷数及Cl原子的最外层电子数,然后分析曲线变化趋势,找出原子最外层电子数随核电荷数的变化规律.答案为:(1)3;10郾(2)10;Ne、Ar.(3)随着原… 相似文献
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黄汶 《中学物理教学参考》2004,33(11):2-14
文中的核变化是对高中《物理》第三册 (以下简称教材 )中涉及的衰变、核反应 (人工核转变 )、裂变和聚变的统称 .在教材中 ,关于这些核变化的守恒规律主要有 :电荷数守恒、电荷量守恒、质量数守恒、质量守恒、能量守恒和动量守恒 .下面在对几个相关概念进行辨析之后 ,重点讨论核变化方程及其中的守恒规律 .一、几个相关的守恒概念的辨析1 .电荷数守恒和电荷量守恒 .基于“所有带电体的电荷量是电荷量e的整数倍 ,其中电荷量e称为元电荷”的认识 ,核变化中电荷数守恒与电荷量守恒是等同的 ,统一为电荷守恒 .对同一个核变化用核变化方程进行表… 相似文献
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1 问题的提出同主族元素单质的物理性质一般都随元素核电荷数的增加发生规律性的变化。教科书所给的碱金属单质密度的实验值如表 1所示 :表 1 碱金属元素单质密度的实验值元素LiNaKRbCs密度 ρ/g·cm- 3 0 .534 0 .970 .86 1 .532 1 .879 由表 1可知 ,碱金属元素单质的密度随元素核电荷数的增加呈增大趋势 ,但钾的密度比钠小。究竟碱金属元素单质密度的变化规律怎样 ?影响碱金属元素单质密度的主要因素是什么 ?2 相关资料通常情况下 ,固态金属单质可视作具有相同半径的球形原子紧密堆积所组成 ,而且金属原子无论采用什么… 相似文献
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张必祥 《中学课程辅导(初三版)》2003,(8):42-43
元素性质与原子结构密切相关,原子结构与元素性质有以下关系: 1、核内质子数(即核电荷数)决定元素的种类。即质子数相同的原子及其离子都属同一种元素,质子数不同的原子就是不同种元素,如CO2、CuO、CaO、KGlO3四种物质中氧原子的质子数都是8。故都属氧元素。又如Mg和Mg2+,尽管它们电子层结构不同。但核内质子数相同.因此也属一种元素——镁元素。 相似文献
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谢尚超 《数理化学习(初中版)》2002,(8)
一、元素、原子概念的理解元素是具有相同核电荷数(即核内质子数)的一类原子的总称.既是“一类原子的总称”,说明元素不是一个原子或一种原子的名称,而是一类原子的总名称.既然要“具有相同的核电荷数(即质子数)”可见,核电荷数(即质子数)是划分元素种类的唯一标准. 相似文献
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知识梳理 本专题内容出现的课标内容: (1)了解元素、核素和同位素的含义. (2)了解原子构成.了解原子序数、核电荷数、质子数、中子数、核外电子数以及它们之间的相互关系. 相似文献
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崔凯 《中学生数理化(高中版)》2007,(12)
一、考点聚焦1.构成原子的粒子之间的关系.(1)质量关系:质量数(A)=质子数(Z) 中子数(N).(2)电荷数关系:核电荷数=质子数=核外电子数.注意:构成简单离子的粒子之间的关系如下.阳离子(M~(n )):核电荷数=质子数=核外电子数 电荷数(n).阴离子(R~(n-)):核电荷数=质子数=核外电子数-电荷数(n). 相似文献
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