卤素疑难问题解答

1．氢氟酸为什么能腐蚀玻璃？ 答：普通玻璃的主要成分是CaO2·Na2O·6SiO2,氢氟酸能和玻璃中的SiO2发生反应,生成易挥发的SiF4,从而使玻璃腐蚀．反应方程式如下：     

碳族元素的十大“反常”

1.硅的还原性比碳强,但碳在高温下却能从二氧化硅中还原出硅.反应方程式为:SiO2 2C=(高温)Si 2CO ↑2.非金属单质一般不与弱氧化性酸反应,但硅不但能跟氢氟酸反应,而且还有氢气生成,反应方程式为:     

碳族元素知识考点聚焦

一、考查碳酸与硅酸酸性的相对强弱例1下列说法正确的是().A.SiO2溶于水显酸性B.CO2通入水玻璃中可以得到原硅酸C.因为高温时SiO2与Na2CO3反应放出CO2,所以硅酸的酸性比碳酸强D.SiO2是酸性氧化物,它不溶于任何酸解析:此题考查了硅及其化合物的性质,宜采用筛选法.对选项A,SiO2很     

有关酸酐和酸的共性与个性

1.酸酐都是非金属氧化物.不一定,如Mn2O7却是金属氧化物. 2.非金属氧化物都是酸酐.不一定,如CO、NO无对应的含氧酸. 3.含氧酸的酸酐都能与水反应生成相应的酸.不一定,如SiO2则不能与水反应生成相应的酸.     

点击"题眼"突破推断题

一、选择特征反应现象突破 点击题眼:1.溶解SiO2的酸为氢氟酸.2.具有臭鸡蛋气味的气体是H2S;与其反应生成淡黄色沉淀的气体可能是:Cl2、O2、SO2、NO2.3.能使品红溶液褪色的气体可能是:SO2、Cl2、O3;固体或溶液可能是:氯水、Ca(ClO)2、NaClO、Na2O2、活性炭等.     

硅及其化合物的"反常"现象

硅元素知识是非金属元素的命题热点之一,该类试题常以元素及其化合物知识为载体,与化学基本概念、基本理论、化学实验及化学计算密切结合.1硅及其化合物的“反常”现象1)硅化学性质不活泼,但自然界中却没有游离态的硅,它以二氧化硅、硅酸盐等形式存在.2)硅的还原性比碳强,而碳在高温下却能从二氧化硅中还原出硅:SiO2 2C高温Si 2CO↑.3)非金属单质与强碱溶液反应一般不生成氢气,而硅却不然:Si 2NaOH H2O=Na2SiO3 2H2↑.4)非金属单质一般不与弱氧化性酸反应,而硅不但能与氢氟酸反应,而且还有氢气生成:Si 4HF=SiF4↑ 2H2↑.5)虽然二氧…     

从硅酸盐改写成氧化物说起

正苏教版《化学1》,"与大多数其他盐不同,硅酸盐的组成相当复杂,通常人们以氧化物的形式来表示它们的组成."如锆石可以写出ZrO2·SiO2,普通玻璃的组成可以写成Na2O·CaO·6SiO2.改写化合物的化学式,一是为了方便了解成分;二是为了方便计算.例1将下列天然硅酸盐改写成氧化物的形式.     

CO2和SiO2的10大差异

CO2和SiO2都是碳族元素的氧化物,且都属于酸性氧化物,其对应的水化物都为二元弱酸.但其结构、性质、用途、存在等却有很大差异.     

“碳族元素 无机非金属材料”十问

1.硅与强碱溶液反应的实质是什么?硅常温下即可与强碱溶液反应,如:Si+2NaOH+H2ONa2SiO3+2H2↑从反应方程式看,该反应的氧化剂似乎是NaOH和H2O,其实不然,上述反应实质上分两步进行,首先是硅与水发生氧化还原反应:Si+4H2OH4SiO4+2H2↑,由于生成的H4SiO4不溶于水,此反应难     

新型复合锑系固体超强酸的制备及表征

以SbCl3为原料经醇化水解制得Sb2O3前体氧化物,通过与SiO2复配,浸渍一定量的（NH4）2SO4后制备了一种新型固体超强酸催化剂SO4^2-／Sb2O3／SiO2。以催化合成乙酸苄酯为探针反应,考察了不同制备条件对催化剂性能的影响,结果表明：用1．0mol／L的（NH4）2SO4浸渍按一定比例复配的氧化物,经110℃干燥后,于450℃焙烧2h得催化剂。用Hammett指示剂法、TG／DTA、1R等手段对催化剂进行衷征。     

两种不常见的银的氧化物——Ag_2O和Ag_2O_2

在中学化学中,对银的氧化物AgO和Ag2O2的介绍不多,为了拓宽教师的知识视野,更清楚地了解这两种不常见的银的氧化物,在文献调研基础上,分析介绍了AgO、Ag2O2的组成、性质、制备与应用,以期对中学化学教学提供参考。     

与非金属单质及化合物特性为背景的试题聚焦

一、以氟的特性为背景氟元素是最活泼的非金属元素，它在性质上有许多不同于其它卤素的方面．如F2遇水发生剧烈反应生成氧气；F2能与某些稀有气体化合，生成多种稀有气体氟化物；氟化氢能与酸性氧化物SiO2发生非氧化还原反应，且氟化氢是弱酸（浓度高时为强酸）；氟化银易溶于水、无感光性，但氟化钙不溶于水等等．     

学好《碱金属》务必四注意

1 注意易混概念、物质名称的辨析 1)金属氧化物与碱性氧化物金属氧化物是指由金属元素和氧元素2种元素组成的物质.碱性氧化物是指能与酸反应只生成盐和水的金属氧化物,如K2O、CaO等.而Na2O2、K2O2这类金属氧化物与酸反应不仅生成盐和水,还生成O2,所以不属于碱性氧化物,属于过氧化物.还有一些高价金属氧化物如Mn2O7、CrO2,则属于酸性氧化物,它们对应的水化物是酸.     

硅及其化合物性质的几种“反常”

1.非金属单质一般不导电,但晶体硅为半导体材料.2.非金属氧化物一般是分子晶体,而SiO2是原子晶体.1个Si原子跟4个O原子形成4个共价键,1个O原子跟2个Si原子形成2个共价键.     

低温无铅熔块釉配方实验研究

在基础熔块釉的基础上,选择加入氧化物的种类和数量进行低温无铅熔块釉配方实验研究。实验结果表明:当SiO2,B2O3,Al2O3总量为78且质量百分比为54∶14∶10时,若加入的碱金属氧化物与碱土金属氧化物质量比为1.75,熔块釉的表观性能和熔融性能最佳。     

溶胶凝胶法制备纳米氧化物陶瓷研究现状

纳米氧化物陶瓷的制备技术一直是纳米陶瓷领域的重要研究课题.溶胶-凝胶法是制备纳米粉体的先进工艺,它具有工艺简单,设备成本低,反应过程可控,制备的粉体纯度高、均匀性好等一系列优点.本文综述了利用溶胶凝胶法制备TiO2、Fe2O3、SnO2、SiO2、Al2O3、ZrO2纳米陶瓷粉体的方法,并对溶胶-凝胶法制备这些纳米氧化物的优缺点进行了分析.最后,总结了目前溶胶-凝胶法制备纳米氧化物陶瓷粉体存在的问题,并对其未来研究方向进行了展望.     

易错离子方程式补遗

一、与知识死角有关的方程1．氢氟酸与澄清石水的反应：不是HF OH^-=F^- H2O，也不是2H^ 2F^- Ca24^ 2OH^-=CaF2↓ 2H2O，而是2HF Ca^2 2OH^-=CaF2↓ 2H2O(因为CaF2难溶、氢氟酸是弱电解质)．     

增补“Na2O、Na2O2与CO2反应”的实验

1 增补"Na2O、Na2O2与CO2反应"实验的意义 Na2O、Na2O2的性质--与H2O、CO2反应往往采取对比的方法学习,增补"Na2O、Na2O2与CO2反应"的实验,可增强实验的直观性、学习的趣味性,便于知识的掌握与巩固,弥补了中学教材(试验修订本*必修)中未安排"酸性氧化物与碱性氧化物反应"实验的不足,并可以作为指导学生开展研究性学习的素材.     

TPR法对Co—Fe—Cu／SiO2催化剂各组分之间相互作用的研究

采用程序升温还原法（TPR）对CO与H2合成低碳烃催化剂Co-Fe-Cu/SiO2各组分之间相互作用进行了研究,结果表明钴与铁的混合使钴,铁氧化物的还原温度明显降低,少量铜的掺入使其还原温度进一步降低,正是由于Co,Fe,Cu之间的强相互作用才使得Co-Fe-Cu/SiO2对H2和CO反详生成低碳烃显示很高的催化活性和选择性。     

基本概念基本理论专项训练题

一、选择题(请选出最符合题意的1个选项)1.只含有一种元素的物质不可能是().A.混合物B.化合物C.纯净物D.单质2.下列物质肯定为纯净物的是().A.该物质中只含有一种元素B.该物质中只含有一种原子C.该物质中只含有一种分子D.该物质没有固定的熔点温度3.下列关于氧化物的叙述正确的是().A.酸性氧化物都能和碱溶液反应B.酸性氧化物都不能和酸溶液反应C.不能与酸反应的氧化物一定能和碱反应D.酸性氧化物都能和水作用生成对应的酸4.室温下,0.5mol·L-1相同体积的下列四种溶液中①KCl②FeCl3③HF④Na2CO3,所含阳离子数目由多到少的顺序是()…