反应物用量不同的离子方程式的书写

离子方程式是高中化学教学中的一个重点和难点,在原3+2高考中出现的频率始终较高.离子方程式的考察形式是多种多样的,     

高考化学实验复习中有关沉淀两个问题的思考

高考答题过程中,规范的格式和严密的步骤,能充分体现考生知识能力水平和良好的答题习惯。本文以有关沉淀洗涤检测与过量判断两个问题为切入点,结合部分省份的高考理综试卷试题,真实感受答题要认真审题、认真书写、严格规范、用词准确、回答完整到位,不凭猜测和想象答题。希望对学生与教师在高考化学实验复习中起到一定的作用。     

水溶液中的离子平衡考点研析

水溶液中的离子平衡是化学平衡的延伸和应用,也是高考中考点分布较多的内容之一.其中沉淀溶解平衡是新课标中新增的知识点,题型主要是选择题和填空题,其考查主要内容有:(1)电离平衡.(2)酸、碱混合溶液酸碱性的判断及pH的简单计算.(3)盐对水电离平衡的影响及盐溶液蒸干(或灼烧)后产物的判断.(4)电解质溶液中离子浓度的大小比较.     

破解高考新热点——溶度积的应用

正难溶电解质的溶度积为新课标中新增的内容,近几年高考题中频繁出现成为高考的热点.现从其高考命题的角度及规律方法予以探讨.一、考查角度探源角度1:利用溶度积常数计算判断离子沉淀的先后顺序典例(2013·新课标卷1·11)已知Ksp(AgCl)=1.56×10-10,Ksp(AgBr)=7.7×10-13,Ksp(Ag2CrO4)=9×10-11.某溶液中含有Cl-、Br-和CrO2-4,浓度均为0.010 mol/L,向该溶液中逐滴加入0.010 mol/L的AgNO3溶液时,三种阴离子产生沉淀的先后顺序为().     

沉淀溶解平衡中分步沉淀的教学探讨

从溶度积规则判断沉淀的生成与溶解情况、混合离子沉淀顺序、影响分步沉淀的因素以及分步沉淀的应用等方面进行分析,同时对各部分内容的实际应用及教学方法进行了探讨.     

高考化学离子反应与共存试题评析

近几年全国高考化学试题,离子反应与共存一直是高考重要内容,且多以离子能否在溶液中大量共存、判断离子反应方程式正误等形式出现.本文主要对近几年高考化学卷中离子反应与共存试题统计研究,并进行分析.     

突破溶液中微粒浓度大小比较的方法

电解质溶液中微粒浓度大小的比较是高考考查的热点和频点,该知识点综合性强,对学生的知识应用能力、分析推导能力有很高的要求。本文从高考的角度总结概括了本知识点所用到的原理和解决问题的方法。     

回归课本 把握离子反应解题思路

特别提示： 离子反应是高中化学的重点内容,离子方程式的书写与正误判断及离子共存问题既是难点,也是高考的热点,题型相对稳定,内容紧扣课本、在离子是否大量共存的题目中,在选项中添加限制条件且由单一限制向多项限制发展是高考试题的最新变化,这也将是2010年高考命题的一个发展趋势。     

新课标焦点:离子反应

离子反应是多年来高考的重点、难点、热点,也是新课标下高考化学试题的亮点、闪光点和焦点。一、离子方程式涉及离子方程式正误判断、定量分析、书写技能、强弱优先原则,三大(质量、电荷、电子     

离子方程式的书写及常见错误分析

高考化学试题中以离子共存、溶液中离子浓度的相对大小、对离子方程式的正误判断等作题材的选择题,被称为"传统题",其中离子方程式的写法及其判断正确与否则为历年高考的热点内容。由此说明离子方程式这一化学用语在化学教学中的重要地位。下面着重就书写离子方程式时容易出现的一些错误和教学中应该注意的一些问题作一粗浅的探讨。     

直面高中化学的难点——电解质

在中学化学中,电解质问题是一个重要的知识点,又因为它与社会生活、工农业生产密切相关,所以电解质知识也是高考命题的热点。我们在日常教学中,要注意处理好有关电解质概念、离子共存和离子方程式的正误判定几个方面的知识。     

浅谈离子方程式的书写及正误判断

<正>离子方程式的书写是中学化学中的教学重点也是难点,是高考的热点之一,在每年的高考中都有考题出现。在高考中,离子反应选择题主要以两种形式出现:离子方程式的正误判断和离子共存;填空题主要以书写离子方程式的形式出现。一、基本概念1.离子反应:指在溶液中(或熔融状态下)有离子参加或离子生成的反应。     

高考那些事儿——高考，今夜失眠的祝福

走过6月,走过高考。高考那些事儿。经岁月发酵。注定要沉淀在我们的记忆里。人生,因此而跌宕,而丰富。而多彩。     

高考盐类的水解之复习指导

盐类的水解是高考考查的重点与热点之一,主要以选择题和填空题的形式来考查。其中盐类水解的应用,特别是如何用水解方法除去杂质、如何配制溶液、如何选择指示剂、如何去鉴别和推断物质等问题是高考命题的重点方向。命题人有可能将这些知识点与其他知识有机地结合在一起来考查学生的能力。     

无机化合物化学式的确定方法

通过对实验数据的分析与计算确定无机化合物的化学式是高考中出现频率很高的一类题型.这类试题能综合化学实验和化学计算中的很多知识点,其特点一般是:首先通过实验测定待测物质组成中各元素或离子的质量,然后求出组成该物质中各元素或离子的物质的量,最后用比值法确定物质的化学式.解答这类试题必须熟悉常见物质的性质和检验方法,掌握以物质的量为中心的计算技能,灵活运用守恒原理.下面通过对典型试题的归类分析,以帮助大家掌握这类试题的特点和解法.     

电解质溶液中离子浓度的比较

电解质溶液是历年高考的热点之一。最近几年高考热点题型是离子浓度比较、离子共存及离子方程式正误判断等。要正确解决这类问题,必须突破这部分知识的重点和难点——盐类的水解。本文根据平时复习中的常见问题,将溶液中离子浓度相对大小的比较这一知     

比较离子浓度大小的解题策略

电解质溶液中离子浓度大小比较问题，是高考的“热点”之一。多年以来全国各地高考化学试卷几乎年年涉及这种题型。要解答此类问题，不妨采用如下策略。     

化学反应原理中化学平衡思维方法

化学平衡是中学化学中一个重要的化学反应原理,在高考中占有重要的地位,集重点、难点和热点于一体.化学平衡是弱电解质的电离平衡、盐类的水解平衡和沉淀溶解平衡三大平衡体系之首,所以掌握好化学平衡是基础和关键.同时在高考题中化学平衡理论又容易与其他的化学知识综合来考查,是一个具有较强学科特点、应用广泛的化学反应原理.在近几年高考试题中,化学平衡问题重现率较高,但得分率较低,现结合部分高考试题和笔者的教学经验,谈谈化学平衡教学中思维方法的培     

析三年江苏高考真题 谈粒子浓度的大小比较

粒子浓度的大小比较是高中学习重点,也是高考热点.在每年高考及平时考试中重现率100%.但粒子浓度的大小比较也是学习难点,许多同学因不能熟练应用相关知识而在考试中浪费时间并且屡屡失分.高三如何有效地进行粒子浓度的大小比较的复习?本文通过对近三年高考真题的研究,力图帮助学     

电解含氯化银沉淀的水溶液会产生单质银和氯气吗?

在水溶液中当某种离子的浓度降低到1×10^-5 mol·L^-1时,认为该种离子已被除净。在含有氯化银沉淀的溶液中,银离子的浓度接近1×10^-5 mol·L^-1,电解含有氯化银沉淀的水溶液,白色沉淀很快消失,生成氢气和氧气的同时,还生成了单质银和氯气。