溶解度与百分比浓度的比较

溶解度与百分比浓度的区别与联系见下表：例1在20℃时，食盐溶解度为36克。现将100克食盐放在250克20℃的水中，充分搅拌，问所得溶液的百分比浓度是多大？解设20℃时，250克水中最多能溶解X克NaCl。则（或者：百分比浓度）例2某物质20℃时的溶解度为a克，向200克该物质的饱和溶液中再加入b克该物质，则20℃时，该物质饱和溶液的百分比浓度为（）。解析因溶液是饱和的，所以，加入的b克物质并不能溶解，其饱和溶液的质量百分比浓度可直接根据溶解度来计算；也叫以根据溶解度先计算出200克饱和溶液含溶质的质量，然后代入浓度计算公式求解…     

浅谈百分比浓度计算教学

一、教学目的:1、使学生在深刻理解百分比浓度概念的基础上,熟练掌握各类型百分比浓度题的特点及计算方法。 2、通过分析各类型百分比浓度题的特点、关系式及典型例题的解答,培养学生分析问题、解决问题的能力。二、教学层次:1、复习百分比浓度计算中的关系式 <1>基本关系式:百分比浓度=溶质的质量/溶液的质量×100％溶液的质量=溶质质量+溶剂质量 (2)密度、体积、质量、百分比浓度     

谈质量百分比浓度的计算

有关百分比浓度的计算类型较多,尽管题目千变万化,但万变不离其宗,在读懂题意的基础上,只要紧紧抓住基本概念,问题就可迎刃而解.一、已知溶质、溶剂或溶液质量,求溶液的百分比浓度例1把30克KNO_2晶体放入70克20℃的蒸馏水中,充分搅拌,求所得溶液的百分比浓度.(20℃时KNO_3的溶解度为31.6克)     

质量百分比浓度计算的常见类型

质量百分比浓度的计算是初中化学的一个重要内容。常见的有四个类型的题目。 第一类:溶质是固体且不与溶剂发生反应,计算质量百分比浓度可直接用教材上的的公式计算。例略。 第二类:用浓溶液配制稀溶液。在这一类计算中要注意:稀溶液的质量=浓溶液质量 溶剂的质量。 例1.求实验室配制的1:5硫酸溶液(用密度为1.84克/厘米~3的98％的硫酸配制)的百分比浓度。     

用关系式法进行有关溶解度的计算

中学化学计算是中学化学教学的重要内容,考虑到中学生的知识水平,教师在教学中对学生的解题方法进行必要的指导,对学生掌握正确的解题方法、快速并正确的解题非常有益。关系式法所需数学知识少,与基本概念和基础知识联系性强,特别适合有关化学方程式及溶解度计算等方面。     

列表解浓度问题

浓度问题在近年来中考中时有出现。本文通过实例说明用列表法解这类问题的技巧,供读者参考。 例1 桶中装满浓度为20％的盐水40千克,若倒出一部分盐水后,再加入一部分水,倒入水的重量是倒出盐水重量的一半,此时盐水的浓度是15％,求倒出盐水多少千克?     

百分比浓度在析出晶体计算中的应用

饱和溶液或母液的百分比浓度可以用以下两种方法计算,其结果相等.即:饱和溶液或母液的百分比浓度=(溶解度/100+溶解度)×100%=(母液中溶质的质量/母液质量)×100%利用上面的等量关系进行有关析出晶体的计算,可以使思路简捷,特别是在析出的晶体中含有结晶水合物的计算中.举例如下:     

质量百分比浓度计算的“误区”

溶液的百分比浓度的计算，是初中化学计算的重点和难点，在有关的计算过程中，有的同学由于概念不清或基础知识不牢固，对于某些题目缺乏正确的分析和理解，以致步入“误区”。现例举几种同学们最易忽视的题型，以希望有所启示。一、忽视溶解度的影响例1　（94年辽宁竞赛题）20℃时食盐的溶解度为36克。20℃时将20克食盐放入50克水中，所得溶液的质量百分比浓度是（）。（A）70％（B）40％（C）28．6％（D）26．5％解析题目已结出了20℃时食盐的溶解度，由此暗示了解题时必须注意所加20克食盐是否能完全溶解于50克水中。经计算，20℃时50…     

用列表法作溶解度和析晶计算的教学尝试

在教学中,为了使学生能熟练地掌握有关溶解度和析晶的计算,采用列表填数据(或代数式)的分析方法进行教学尝试,由于方法简便,思路清楚,适用范围广,学生容易掌握。例1 60℃时246克KNO_3溶液中含有96克KNO_3,把该溶液降至20℃时,有多少克KNO_3晶体析出?(KNO_320℃时的溶解度为31.6克) 解:设降温后析出X克硝酸钾列表:(单位克)列比例式:(96-X)/(31.6)=(246-96)/100解得X=48.6(克,填表时先填第一行原溶液的三个空格,再利用第一行的三个数据和题意填第二行。根据温度变化后的溶解度填第三行,由二、三行中选出简便易计算的     

应用线段图示法解百分比浓度计算题

一、线段图示法的含义溶液由溶质与溶剂组成，三者之间的关系为：溶液质量一溶质质量十溶剂质量。可见，溶液质量（w）与溶质质量（a）、溶剂质量（b）间的关系可（w线段形象表示如图1。bol一定量的溶液里所含溶质的量叫做溶液的浓度。当溶液浓度用溶质质量占全部溶液质量的百分比来表示的，叫做质量百分比浓度。因此，可得到如下关系：百分比浓度（p）一三XIO0％一InX10o％—””——”“”—”“～ZU—一’”a＋b””—一’”当a或b变化时，。。变化，户也随之变化，因此，通过线段图示可以形象地反映a或b变化与W及户变化情况，提高解…     

反应后溶液的百分比浓度的计算方法

溶液的质量百分比浓度的计算，是初中化学计算的重点、难点之一，也是各省市中考重点考查的内容。其计算公式为：可见，要算出溶液的质量百分比浓度，必须先求出溶质与溶剂的质量，或溶质与溶液的质量。在求反应后溶液的浓度时，可根据质量守恒定律，从反应体系的整体上去思考问题，从而比较简捷地求出溶液的质量。例1200壳20．8％的BaCl2溶液和98克稀硫酸刚好完全反应。则反应后溶液的百分比浓度是等少？解析BaCl2溶液中含BaCl2为：设生成BaSO4x克，生成的盐酸中含有HCly克。则解得X=46．6（克）y=14．6（克）由于两种反应物刚好完全…     

质量百分比浓度增大一倍的快速计算

质量百分比浓度增大一倍的快速计算崔玉琨质量百分比浓度（以下称浓度）增大一倍，可采用蒸发溶剂或增加原溶质的办法。如果蒸发溶剂，蒸发出溶液质量的二分之一即可达到目的，而增加溶质的计算就不那样简单，本文着重谈谈增加溶质质量的快速计算。（推导从略）此法应答选...     

用数表解题

有的数学问题,条件、结论一大堆,看上去很是吓人,而且条件与条件,条件与结论,结论与结论之间的牵连复杂,不易理出解题的头绪,叙述起来也不能尽如人意。这时,不妨借用数表,用数表试探着去解。因数表有其特定的表现形式,能形象而直观地反映问题所涉及的各个对象之间的关系,所以常能给我们对某些问题的解答帮大忙,使问题化繁为简,变难而易,使抽象变得更为直观。例1 有4个立方体,每个立方体都按相同的顺序涂上黑、白、红、黄、蓝、绿六     

溶解度、质量分数、物质的量浓度的计算和换算

一、知识概要(一)有关溶解度的计算在一定温度下的饱和溶液中,溶质、溶剂、溶液间有一定量的关系.由此可进行以下计算:(1)根据饱和溶液溶质、溶剂的量推算溶解度;(2)根据溶解度求算饱和溶液所含的溶剂和溶质量;(3)根据溶解度求算饱和溶液在蒸发掉一定量溶剂后析出的结晶量;(4)由于物质在不同温度下溶解度不同,可以根据不同温度下的溶解度求算出一定量饱和溶液由于温度改变(或同时有溶剂量改变),析出结晶的量:(5)饱和溶液中溶解度与百分比浓度的换算.     

准确理解概念才能正确计算──百分比浓度计算错解分析

洛质的质量占全部溶液质量的百分比来表示的溶液的浓度叫做质量百分比浓度，教材在提到这一概念时，特意对“全部溶液”四个字加了着重符号。在学习过程中，很多同学由于对这四个字理解不清而导致解答的错误。例及将m克某物质充分溶于。克水中，所得溶液的质量百分比浓度是（）。错选（B）。分析充分溶解不等于全部溶解，所以溶液质量不一定是（IIL＋，；）克，再者L克某物质，若是结晶水合物，或能与水反应的物质，港质质量既可能大于也可能小干m克。因此，该题应选（D）。例2已知20℃时氯化钠的溶解度为36克，ZOC时将20克氯化钠充分溶…     

新型的百分比浓度计算题

初中化学中常见的百分比浓度计算题,大多是溶质、溶剂质量与溶液百分比浓度的相互求算,较难的是涉及溶液体积、密度、结晶水合物的计算,近几年又出现一批有深度、有新意的优秀题目,有利于对学生知识、能力的考查,有利于教师的教学。兹举数例如下。 例1.测得某硫酸铁溶液中,水分子与Fe~(3 )的个数比为100∶1.求该溶液的质量百分比浓度。(1994,全国初中化学奥林匹克)     

溶解度与溶液浓度

[例1]向30℃饱和硫酸铜溶液中加入10g无水硫酸铜，可析出晶体的质量为——g，若将上述溶液250g蒸发掉50g水并降至10℃，可析出晶体的质量为——g．(CuSO4溶解度：30％：时25g，10℃时17．4g)     

泌尿系统的表解复习法

泌尿系统的表解复习法复习课对于学生全面巩固和掌握所学知识具有举足轻重的作用。而表解复习法则能进一步系统地、内在联系地归纳总结章节知识，收到事半功倍的效果。１．排泄的定义及途径（表解１）定义：人体内代谢终产物排出体外的过程途径：（１）二氧化碳和一部分水...     

“分块打包”法处理溶解度计算

一些涉及溶解度知识的计算，常有向饱和溶液中加入溶质，又有溶剂溶质一起析出的变化，理不清其中关系的同学常常感到棘手．我们不妨将来源不同的溶质，溶剂巧妙的进行“分块打包”后再分析，思维会清晰很多．