铁的知识提要

铁是初中化学中比较系统介绍的一种金属 .学习中 ,应该掌握和了解的知识主要有 :1 铁的物理性质 .纯铁具有银白色的金属光泽 ,质软 ,有良好的延性、展性、导电性和导热性 .铁的密度是 7 86ｇ/ｃｍ3,熔点为 1 535℃ .2 铁化合物 (溶液 )的颜色 .Ｆｅ2 Ｏ3为红棕色 ,Ｆｅ3Ｏ4 为黑色 ,Ｆｅ(ＯＨ) 3 为红褐色 ,Ｆｅ(ＯＨ) 2 为浅绿色 ;ＦｅＣｌ2 、ＦｅＳＯ4溶液呈浅绿色 ,ＦｅＣｌ3、Ｆｅ2 (ＳＯ4) 3溶液呈黄色 .3 铁的化学性质 .(1 )与氧气反应 .铁与氧气的反应可分为两种情况 :一是铁丝在氧气中剧烈燃烧 ,生成四氧化三铁 ;二是铁在潮湿的…     

离子反应

题型示例一 :离子方程式的正误判断【例 1】　下列反应的离子方程式正确的是(　　 ) .Ａ .次氯酸钙溶液中通入过量ＣＯ2Ｃａ2 + +2ＣｌＯ- +Ｈ2 Ｏ +ＣＯ2 =ＣａＣＯ3 ↓ +2ＨＣｌＯＢ .硫酸亚铁溶液中加入过氧化氢溶液Ｆｅ2 + +2Ｈ2 Ｏ2 +4Ｈ+ =Ｆｅ3 + +4Ｈ2 ＯＣ .用氨水吸收少量ＳＯ2ＮＨ3 ·Ｈ2 Ｏ +ＳＯ2 =ＮＨ+ 4 +ＨＳＯ- 3Ｄ .硝酸铁溶液中加过量氨水Ｆｅ3 + +3ＮＨ3 ·Ｈ2 Ｏ =Ｆｅ(ＯＨ) 3 ↓ +3ＮＨ+ 4解析 :Ａ中过量的ＣＯ2 可溶解ＣａＣＯ3 ,离子反应式可写成ＣｌＯ- +Ｈ2 Ｏ +ＣＯ2 =ＨＣＯ- 3 +ＨＣｌＯ ;Ｂ中电荷不守恒 ,…     

铁的学法指导

[学什么 ]一、铁的性质1 .物理性质纯铁具有银白色金属光泽 ,有良好的延展性 ,密度是 7.86 ｇ/ｃｍ3,熔点是1 5 35℃ ,沸点 2 75 0℃ ,铁是电和热的导体。2 .化学性质 (1 )铁跟氧气的反应①在干燥的空气中———稳定②在潮湿的空气中———发生缓慢氧化 ,生成红棕色疏松易吸水的铁锈 ,其主要成分是Ｆｅ2 Ｏ3③在纯氧气中———燃烧 3Ｆｅ+ 2Ｏ2点燃Ｆｅ3Ｏ4(2 )铁跟酸的反应Ｆｅ + 2ＨＣｌ 　　ＦｅＣｌ2 +Ｈ2 ↑Ｆｅ +Ｈ2 ＳＯ4　　ＦｅＳＯ4+Ｈ2 ↑ (ＦｅＣｌ2 、ＦｅＳ Ｏ4均为浅绿色 )(3)铁跟硫酸铜的反应Ｆｅ +ＣｕＳＯ4　　Ｆｅ ＳＯ4…     

变形化学式巧解对比题

所谓对比题 ,是指数种同类物质所含同一种元素质量分数大小的比较、一组同类型反应所用或所得同一种物质质量多少的比较等等这种类型的题目 .例 1　在ＦｅＯ、Ｆｅ2 Ｏ3 、Ｆｅ3 Ｏ4三种化合物中 ,与等质量铁元素相结合的氧元素的质量比为 (　　 ) .(Ａ) 6∶9∶8　　　 (Ｂ) 1 2∶8∶9(Ｃ) 2∶3∶6　　　 (Ｄ) 1∶3∶4分析 :为便于比较 ,可将各氧化物化学式变形为ＦｅＯｘ 型 :ＦｅＯ　ＦｅＯ3 2 　ＦｅＯ43 不难得知 ,与等质量铁元素相结合的氧元素的质量比为 1∶32 ∶43,即 6∶9∶8.故应选(Ａ) .例 2　质量均为 5 85ｇ的①ＮａＣｌ,②Ｂａ…     

化学方程式的中考题型归类与导析

作为初中化学一个重要的化学用语———化学方程式 ,在各省市中考题中每年都为重点考查内容。从其考查的方式来看 ,主要有以下题型 :一、判断正误型例 1　下列化学方程式中 ,书写正确的是 (　　 )。(Ａ) 2Ｆｅ 6ＨＣｌ=2ＦｅＣｌ3 3Ｈ2 ↑(Ｂ)ＣａＣＯ3 2ＨＣｌ=ＣａＣｌ2 Ｈ2 Ｏ ＣＯ2 ↑(Ｃ)Ｈ2 ＳＯ4 ＢａＣｌ2 =ＢａＳＯ4↓ 2ＨＣｌ(Ｄ)Ｆｅ 2ＡｇＣｌ=ＦｅＣｌ2 2Ａｇ( 99年黄冈市中考题 )解析　本题考查正确书写化学方程式的方方面面。 (Ａ)中生成物ＦｅＣｌ3 应为ＦｅＣｌ2 ;(Ｄ)中反应不能发生 ;而 (Ｂ)、(Ｃ)均符合…     

对一选择答案的异议

现行高二化学教材（必修）６０真有一道习题： 下列反应中，能置换出铁的是（ ）。 Ａ、Ｃｕ＋ ＦｅＣｌ３（溶液） Ｂ、Ｎａ＋ ＦｅＳＯ４（溶液） Ｃ、Ａｌ＋Ｆｅ３Ｏ４（高温） Ｄ、Ｚｎ（过量）＋ＦｅＣｌ３（溶液） 《教学参考书》中给出的答案虽是（Ｃ、Ｄ）。但答案Ｄ与实验事实不符合。 取少量新制的ＦｅＣｌ３溶液加锌粒至过量，首先看到溶液颜色黄色逐渐加深；同时有大量气泡产生（收集检验证明是氢气）。过一段时间后有红褐色胶状沉绽生成，并附着在锌粒表面，溶液中无铁单质析出。这是因为锌先与ＦｅＣｌ３反应生成ＺｎＣｌ２和…     

对S^2—还原Fe^3＋实验的探讨

在讲Ｆｅ2 + 和Ｆｅ3 + 相互转化时 ,教师常做“Ｎａ2 Ｓ溶液和ＦｅＣｌ3 溶液反应 ,生成黑色沉淀ＦｅＳ和放出具有臭鸡蛋气味的气体Ｈ2 Ｓ”的实验。然而 ,真的如此吗 ?笔者对此进行了探究 ,结果发现 :反应的实现现象和生成的物质与滴加的方式有关。若将 0 5ｍｏｌ/ＬＮａ2 Ｓ的溶液逐滴加入到0 5ｍｏｌ/ＬＦｅＣｌ3 的溶液中 ,局部产生黑色沉淀 ;振荡 ,黑色沉淀立即消失 ;静止后 ,溶液呈浅黄色且有大量的红褐色絮状沉淀 ,同时闻到较强烈的臭鸡蛋气味。若反滴 ,同样产生黑色沉淀 ,但振荡后 ,黑色沉淀不消失 ,同时闻到轻微的臭鸡蛋气味。…     

铁的性质及应用

［知识要点］(１）铁位于周期表第四周期、第Ⅷ族，原子结构示意图为 铁失去最外层两个电子呈＋２价，继续失去次外层一个电子，呈＋３价．(２）铁的化学性质较活泼，与Ｈ＋、金属阳离子、Ｏ２（高温）、Ｓ、Ｉ２等反应生成＋２价铁的化合物；与强氧化剂如 Ｃｌ２、Ｂｒ２、ＨＮＯ３、浓Ｈ２ＳＯ４等反应生成＋３价铁的化合物（常温下浓ＨＮＯ３、浓Ｈ２ＳＯ４使铁表面钝化）．(３）氧化物：氧化亚铁（ＦｅＯ）为黑色粉末；三氧化二铁（Ｆｅ２Ｏ３）为红色粉末；四氧化三铁（Ｆｅ３Ｏ４）又称磁性氧化铁，为黑色晶体．ＦｅＯ、Ｆｅ２Ｏ３为…     

活化习题激活思维

基础题目 :以铁、氧化铜、稀硫酸三种物质为原料 ,用两种方法制取铜 .考查目的 :使学生掌握以下两个制取铜的方案 .①Ｆｅ +Ｈ2 ＳＯ4ＦｅＳＯ4+Ｈ2 ↑Ｈ2 +ＣｕＯ △ Ｃｕ +Ｈ2 Ｏ② Ｈ2 ＳＯ4+ＣｕＯＣｕＳＯ4+Ｈ2 ＯＦｅ +ＣｕＳＯ4ＦｅＳＯ4+Ｃｕ活化Ⅰ :设计成实验方案评价习题 .以铁、氧化铜、稀硫酸三种物质为原料制取铜 ,某同学设计了两个方案 (与上同 ) ,两种方案中 ,哪种更好 ?说明理由 .活化Ⅱ :设计成生产实践型习题 .某工厂以铁、氧化铜、稀硫酸三种物质为原料制取等质量的铜 ,方案有两种 (同上 ) ,哪一种更能节约原料铁 ?它还…     

铁(Ⅲ)的硫氰配合物的平衡问题

高三化学选修教材在讲浓度对化学平衡的影响时 ,选做了氯化铁溶液和硫氰化钾溶液反应生成红色的硫氰化铁的实验 :ＦｅＣｌ3 3ＫＳＣＮＦｅ(ＳＣＮ) 3 3ＫＣｌ实验用 1 0ｍＬ 0 0 1ｍｏｌ/Ｌ的ＦｅＣｌ3 溶液和 1 0ｍＬ 0 0 1ｍｏｌ/Ｌ的ＫＳＣＮ溶液反应 ,反应后可观察到溶液变红色 ;然后把这红色溶液均分到 3个试管里 ,在第一个试管里加入少量1ｍｏｌ/Ｌ的ＦｅＣｌ3 溶液 ,在第二个试管里加入少量 1ｍｏｌ/Ｌ的ＫＳＣＮ溶液。跟第三个试管相比较可以发现 ,加入浓的ＦｅＣｌ3 和ＫＳＣＮ溶液后 ,试管内的红色加深。这说明 ,增加反应物浓…     

逆向思维在化学教学中的应用

所谓逆向思维就是正向思维的反向思考方式,它是在教学中引导学生从不同方向去思考问题、解决问题的有效途径。正向思维在许多情况下偏重于单向思考追求唯一的正确的答案,其思维具有较明显的聚敛性特征,而逆向思维则往往具有较明显的发散性特征。例如:正向思维逆向思维1.Ｃｌ2和Ｆｅ共热生成什么物质?答:ＦｅＣｌ31.什么物质反应可生成ＦｅＣｌ3?答:Ｆｅ Ｃｌ2、Ｆｅ(ＯＨ)3 ＨＣｌ、Ｆｅ2Ｏ3 ＨＣｌ、ＦｅＣｌ2 Ｃｌ2等方法均可以。2.在平衡体ＣＨ3ＣＯＯ- Ｈ2ＯＣＨ3ＣＯＯＨ ＯＨ-中加入ＣＨ3ＣＯＯＮａ固体平衡如何移动?答:正向移动。2.…     

钠与硫酸铜溶液反应中的意外现象及分析

有这样一个题 :把金属钠投入到下列物质的溶液中 ,溶液质量减轻的是 (　　 )Ａ ＨＣｌ　Ｂ ＮａＨＣＯ3 　Ｃ ＦｅＣｌ3 　Ｄ ＣｕＳＯ4答案为 (Ｃ、Ｄ)为了让学生更好地理解本题 ,我们在钠这一节的教学中补充了这样一个实验 :在小烧杯中装入约 2 / 3体积的ＣｕＳＯ4 稀溶液 ,把一小块 (约为黄豆大小 )钠投入小烧杯中。反应现象为 :钠浮在液面上 ,很快熔成一个闪亮的小球。小球向各个方向迅速游动 ,有嘶嘶的响声 ,同时有蓝色沉淀产生。谁知随着沉淀的增多 ,钠的游动速度越来越慢 ,突然停止在烧杯内壁的液面上 ,伴有剧烈的燃烧现象 ,并有黑色…     

例析另一类含杂计算

提到含杂计算 ,我们容易想到生铁冶炼 ,其中的杂质不参加化学反应 .现在又有一种含杂计算 ,其中的杂质与主体物质有相同的组成部分 ,且共同参加化学反应 ,它涉及内容广泛 ,形式灵活多样 ,应引起我们的重视 .例　Ｆｅ2 Ｏ3和另一种金属氧化物 (可能是ＭｇＯ、Ａｌ2 Ｏ3、ＣａＯ、ＣｕＯ中的一种 )组成的混合物 .若取 16ｇ该混合物 ,使其与足量的稀盐酸反应后 ,生成 5ｇ水 ,则混合物中另一种金属氧化物的化学式为.解 :假如 16ｇ分别为Ｆｅ2 Ｏ3、ＭｇＯ、Ａｌ2 Ｏ3、ＣａＯ、ＣｕＯ的纯净物 ,依次计算它们与盐酸反应生成水的质量 .设Ｆｅ2 Ｏ3…     

化学与社会

实验用品　烧杯 ,量筒 ,玻璃棒 ,药匙 ,镊子 ;硫酸铜 ,氯化铁 ,氯化锌 ,硫酸镁 ,氯化钴等 ;水玻璃 (Ｎａ2 ＳｉＯ3 饱和溶液 ) .实验步骤1 取一个 50 0毫升的烧杯 ,在烧杯底部用洗净的砂子铺满烧杯底 ,并用不同颜色的小石头、卵石等制成假山 .2 在烧杯中注入 150毫升蒸馏水 ,然后加入同体积的市售水玻璃 ,用玻璃棒搅拌均匀 .3 在烧杯中不同位置的溶液里小心投入 2～ 3粒的ＣｕＳＯ4、ＦｅＣｌ3、ＺｎＣｌ2 、ＭｇＳＯ4、ＣｏＣｌ3 等晶体 ,大约一天时间 ,烧杯中将长出各种各样的花枝 ,形成五彩纷呈、群芳竞艳的水下花园 ,十分美丽 .说明 　…     

H_2S、SO_2的性质实验

1　实验装置如下图2　实验操作　　按图所示装置加好药品 ,先在右边小试管中加入数滴稀盐酸 ,后在左边小试管中加入数滴浓硫酸。3　实验现象　　湿润的醋酸铅试纸变黑 ;湿润的品红试纸褪色 ;试管内壁出现淡黄色固体。4　反应原理ＦｅＳ + 2ＨＣｌ=ＦｅＣｌ2 +Ｈ2 Ｓ↑Ｎａ2 ＳＯ3 +Ｈ2 ＳＯ4=Ｎａ2 ＳＯ4+ＳＯ2 ↑ +Ｈ2 Ｏ2Ｈ2 Ｓ +ＳＯ2 =3Ｓ + 2Ｈ2 ＯＨ2 Ｓ +Ｐｂ (ＣＨ3 ＣＯＯ ) 2 =ＰｂＳ↓ +2ＣＨ3 ＣＯＯＨ5　实验特点5 1　微型 :装置小巧、节约药品。5 2　简便 :装置简单、操作简便、时间短、现象明显。5 3　安全 :无有毒气体逸…     

鉴别Fe~(2 )与Fe~(3 )的12种方法

1　用氨水　　取两溶液各少量分别于两支试管中 ,分别滴入氨水 ,有红褐色沉淀生成的其原溶液中含有Ｆｅ3 ;生成白色沉淀迅速变成灰绿色 ,最后变成红褐色 ,则原溶液中含有Ｆｅ2 。Ｆｅ3 3ＮＨ3·Ｈ2 Ｏ =Ｆｅ (ＯＨ) 3↓ (红褐色 ) 3ＮＨ 4Ｆｅ2 2ＮＨ3·Ｈ2 Ｏ =Ｆｅ (ＯＨ) 2 ↓ (白色 ) 2ＮＨ 44Ｆｅ (ＯＨ ) 2 Ｏ2 2Ｈ2 Ｏ =4Ｆｅ (ＯＨ) 3↓ (红褐色 )2　用ＫＳＣＮ或ＮＨ4ＳＣＮ溶液　　Ｆｅ3 和ＳＣＮ- 结合生成血红色物质 ,而Ｆｅ2 和ＳＣＮ- 结合生成无色物质。Ｆｅ3 ＳＣＮ- =[Ｆｅ (ＳＣＮ ) ] 2 (血红色 )…     

我这样制取氢氧化亚铁

1　实验用品　　铁钉数枚、铜片一小块、 8ｍｏｌ·Ｌ-ＨＣｌ、煮沸过的 8ｍｏｌ·Ｌ-ＮａＯＨ溶液。2　实验操作2 1　如图示连接好装置 ;2 2　关闭止水夹Ａ ,打开Ｂ ,加入药品 ,反应一段时间 ,排净装置Ｄ内空气 ;2 3　打开Ａ ,关Ｂ ,Ｃ内ＦｅＣｌ2 溶液在气压差下排入Ｄ中 ,有白色Ｆｅ (ＯＨ) 2 生成。3　原理3 1　加入Ｃｕ片 ,构成Ｆｅ Ｃｕ ＨＣｌ原电池 ,加快反应速率 ,使Ｈ2 压强增大 ,以便ＦｅＣｌ2能由Ｃ至Ｄ。3 2　利用Ｈ2 排除空气 ,使生成Ｆｅ (ＯＨ) 2在无氧气环境下进行 ,从而清晰地较长时间地观察到白色Ｆｅ (ＯＨ) 2 沉淀…     

亚铁离子与铁离子相互转变的实验设计

1　实验目的通过实验使学生探索和掌握亚铁离子与铁离子相互转变的规律 ,掌握实验引导探索的学习方法 ,培养实验动手能力。2　知识要点Ｆｅ2 +-ｅ(+氧化剂 :Ｃｌ2 ,浓Ｈ2 ＳＯ4 ,ＨＮＯ3,Ｈ2 Ｏ2 ,ＫＭｎＯ4 ,Ｏ2 等 )+ｅ(+还原剂 :Ｆｅ ,ＫＩ,Ｈ2 Ｓ ,Ｃｕ,Ｈ2 等 ) Ｆｅ3+3　具体内容Ｆｅ2 +与Ｆｅ3+相互转变内容是高中化学《铁》中的重点和难点教材 ,是热门考点又是与生活、生产密切联系的题材。由于它是以实验为基础得出规律性知识的 ,而课本对这部分内容没有安排实验 ,只作简述 ,对这样重要的内容学生缺乏感性材料是难以掌握知识规律的…     

有颜色变化的化学反应

1　有固体无溶液参加的化学反应固体的颜色变化常见的有以下几种 .1.1　反应物为固体、生成物中也有固体的反应(1)绿变黑Ｃｕ2 (ＯＨ) 2 ＣＯ3△ 2ＣｕＯ +Ｈ2 Ｏ +ＣＯ2 ↑(2 )紫黑变黑2ＫＭｎＯ4△ Ｋ2 ＭｎＯ4 +ＭｎＯ2 +Ｏ2 ↑(3)黑变红2ＣｕＯ +Ｃ 高温Ｃｕ +ＣＯ2 ↑(4 )蓝变白ＣｕＳＯ4 ·5Ｈ2 Ｏ △ ＣｕＳＯ4 +5Ｈ2 Ｏ1.2　反应物为固体和气体、生成物中有固体的反应(1)红变黑　 2Ｃｕ +Ｏ2△ 2ＣｕＯ(2 )红变白　 4Ｐ +5Ｏ2点燃2Ｐ2 Ｏ5(3)银白变黑　 3Ｆｅ +2Ｏ2点燃Ｆｅ3Ｏ42　固体完全与溶液间的反应2 .1　固体完全溶解于溶液…     

初中化学计算题捷解方法拾零

一、关系式法根据物质的组成或物质间的反应关系推导出的相关式子叫关系式 ,由关系式确立的数量关系进行化学计算的方法叫关系式法。例 1　要使三氧化二铁和四氧化三铁含有相同质量的铁元素 ,则三氧化二铁和四氧化三铁的质量比是(　　 )。(Ａ) 3∶2　 (Ｂ) 1∶1　 (Ｃ) 30∶2 9　 (Ｄ) 2 9∶4 2解析　由物质的化学式可知 ,每个Ｆｅ2 Ｏ3 分子中有2个铁原子 ,每个Ｆｅ3 Ｏ4分子中有 3个铁原子 ,因铁元素质量相等 ,则有关系式 :3Ｆｅ2 Ｏ3 ——— 6Ｆｅ——— 2Ｆｅ3 Ｏ4　 4 80 4 6 4可见Ｆｅ2 Ｏ3 与Ｆｅ3 Ｏ4的质量比为4 804 6 4=302 9。答…