学习氨水注意"四多"

氨水既是一种重要的化工原料,也是中学化学 实验中的常用试剂。但中学化学课本对氨水的知 识未作系统介绍,为了便于同学们学习和运用,特 作如下归纳: 1.多种成分 氨水是氨的水溶液,氨溶于水时,大部分NH3 与H2O通过氢键结合形成一水合氨(NH3·H2O), 故氨极易溶于水形成氨水。在通常状况下,1体积 水能溶解约700体积氨。 NH3·H2O是一种弱碱,能发生微弱电离生成     

“氨水”问题小汇

“氨水”问题是常见的知识考点,现将有关“氨水”的问题小汇如下: 1.氨水的组成氨水是氨气或液氨溶于水所得溶液,溶液中存在的微粒有NH_3、NH_3·H_2O、H_2O等三种分子和NH_4~+、OH~-、H~+等三种离子(除H_2O分子外,含量最多的为NH_3·H_2O分子),这些微粒共同构成了一个系列化的可逆反应,它们之间可相互转化。2.氨水中的化学平衡在氨水中存在着平衡:NH_3+H_2O(?)NH_3     

从错用已久的概念谈起

在中学化学中目前普遍存在着一个错误的概念 :氨抑制水的电离 ,强酸铵盐因水解而促进水的电离。先看下列一组命题 :1 .( 2 0 0 1年北京市竞赛题 )在 2 5℃时 ,纯水的电离度为α1,ｐＨ =1 1的氨水中水的电离度为α2 ,ｐＨ =3的盐酸中水的电离度为α3。若将上述氨水与盐酸等体积混合 ,所得溶液中水的电离度为α4 ,则下列关系式正确的是(　　 )。Ａ .α1<α2 <α3<α4 　Ｂ .α3<α2 <α1<α4Ｃ .α2 <α3<α1<α4 Ｄ .α2 <α3<α4 <α12 .(流行已久的高考训练题 )下列物质溶于水后 ,形成的阳离子能促进水的电离的是(　　 )。Ａ .Ｈ2 ＳＯ4 　…     

氨水中的分子微粒及其在化学方程式中的表达

氨气极易溶解于水。0℃时1体积水可溶解1176体积氨气。氨气为什么极易溶解于水呢?除了NH_3和H_2O这两种极性物质相似相溶外,更主要的是由于氢键的作用。在低温时,NH_3和H_2O形成两种稳定的晶体水合物:NH_3·H_2O(熔点194.15K)和2NH_3·H_2O(熔点194.32K)。在这两种晶体水合物中,NH_3分子和H_2O分子由氢键来连结,NH_3和H_2O通过O-H…N键(键长2.78A)及O…H-N键(键长3.21A～3.29A)构成立体晶格。因此,在氨的水溶液中,大部分的氨是以水合氨分子(通常以NH_3·H_2O表示)     

“氮族元素"疑难解析数则

一、为什么氨气极易溶解于水氨气易溶于水原因有两个方面:(1)氨分子和水分子很容易通过氢键结合形成一水合氨,即NH3 H2O(?)NH2·H2O;(2)NH3和H2O都是极性分子,根据相似相溶原理,由极性分子组成的溶质氨气易溶于由极性分子H2O组成的溶剂.所以NH3极易溶解于水.在常温、常压下,1体积水中能溶解约700体积的氨气.二、用氨做喷泉实验时要注意哪些问题(1)氨气要充满;(2)装置要不漏气;(3)氨     

从79年高考化学第六题看一题多解

1979年高等学校招生考试化学试题第六题: 1.把氯气通入浓氨水中发生下列反应: 3Cl_2+8NH_3=6NH_4Cl+N_2使1.12升氯、氮混和气体(90%Cl_2和10%N_2)通过浓氨水。实验测得逸出的气体(除NH_3后)体积为0.672升(50%Cl_2和50%N_2)。问反应中有多少克氨被氧化?(体积已换算成标准状况) 解一: 3CL_2+2NH_3+6NH_3=6NH_4Cl+N_2 (1)根据方程式由NH_3生成N_2的体积为:     

探析以物质的量为核心的计算试题

一、有关溶液浓度的计算与换算例1对于1mol．L~(-1)的氨水,下列叙述正确的是(溶液混合时体积变化忽略不计)( )．A．将标准状况下22．4 L氨气溶于水配成1L溶液,即可得1 mol·L~(-1)的氨水     

中学化学中几个同音字辨析

在中学化学课本里,有几个同音字,学生在字意上,用法上往往掌握不准,造成是非混淆,现辨析如下: 1.氨与铵 氨:是一种无机化合物(NH_3)。在化学上,液氨、氨水、氨基(—NH_2)、氨基酸都用气字头这个氨字。 铵:由氨衍生所得的一价复根,是一种带正     

氢氧化镁为什么可溶于铵盐中?

实验证明,少数溶解度较大的氢氧化物如Mg(OH)_2、Mn(OH)_2等,既能溶于酸如盐酸、硝酸等,其反应为: Mg(OH)_2+2H~+=Mg~(2+)+2H_2O也能溶于铵盐如NH_4Cl、NH_4AC、NH_4HCO_3等。而溶解度较小的氢氧化物如Fe(0H)_3、Al(OH)_3等则难溶于铵盐,只溶于酸中。对于Mg(OH)_2溶于铵盐如NH_4Cl的原因,有人认为是由于NH_4Cl水解: NH_4~++H2ONH_3+H_3O~+水解生成的H~+再与Mg(OH)_2作用,而使     

关于喷泉实验的计算

HCl或NH_3没有集满等因素的干扰,其原因是:由于实验所制溶液,在一定温度下在密闭的容器里存在着水和该气体的蒸汽压,以及“喷管”的水位差压的缘故。为使烧瓶充满水,可松开烧瓶的塞子,再从锥形瓶的弯曲管吹气,使水刚好充至烧瓶的塞子下,就制得1体积水吸收1体积气体的盐酸或氨水。那么,由此实验制得的盐酸和氨水的百分比浓度,摩尔浓度和pH值各是多少? (1)求溶于水气体的摩尔数(n): 若实验在常压、常温(t℃)下测定,V为升根据:PV=nRT则n=PV/RT(mot)T=(273+t)K。 (2)求溶液的百分比浓度(c％): ∵由此所制溶液的浓度极稀,∵D_(溶液)≈1     

浅谈氨溶于水的碱性

高中课本中叙述:一水合氨可以小部分电离成NH_4~+和OH~-,所以氨水显弱碱性,能使酚酞溶液变红色。氨在水中的反应可用下式表示: NH_3+H_2ONH_3·H_2ONH_4~++OH~-也可用简式表示:NH_3+H_20NH_4~3++OH~-根据电离理论和配位键理论,笔者认为此法有     

关于Al、Cr及Al(OH)_3、Cr(OH)_3两性的分析

铝和铬的性质有不少相似之处.它们都是两性金属,既能溶于酸又能溶于强碱;都被冷的浓硝酸钝化,其氧化物Al_2O_3、Cr_2O_3都是熔点高、硬度大的物质,其氢氧化物Al(OH)_3、Cr(OH)_3都是难溶于水的两性氢氧化物,既能溶于酸又能溶于强碱.本文利用Al—H_2O系统的(?)—pH图及Cr—H_2O系统的(?)—pH图,对铝和铬及其氢氧化物的两性进行分析.一、Al—H_2O系统(?)—pH图图1为Al—H_2O系统的(?)—pH图,其作法是:(?)线代表H~ /H_2线.根据(?)(H~ /H_2)=-0.0592pH-(0.0592/2)1g(P(H_2))     

氨和铵盐知识要揽

1研习教材重、难点 1）氨气的性质 ①物理性质：无色有刺激性气味的气体,极易溶于水. ②化学性质：a.氨水显碱性. NH3＋H2O→←NH3·H2O→←NH＋4＋OH^-. b.氨与酸反应.将蘸有浓氨水和蘸有浓盐酸的2根玻璃棒靠近,可看到产生大量的烟。     

二氧化碳气体能用排水法收集吗

二氧化碳气体能用排水法收集吗?这个问题是许多初中化学教师同行的困惑,也是许多学生爱提的问题。笔者曾上网查找相关资料,同样众说纷纭。戴安邦说过:化学是一门实验科学,学习化学特别需要从实验入手。人教版2012年九年级化学上册第118页提出:二氧化碳能溶于水。在通常状态下,1体积水约能溶解1体积的二氧化碳,增大压强会溶解得更多。二氧化碳与水反应生成碳酸,碳酸很不稳定,容易分解生成二氧化碳和水。查资料得知以下两点:第一,在标准大气压及温度为0℃时,1体积的水中可溶解0.88体积的CO2气体,CO2稍溶于水。第二,高中化学教材这样叙述:炔烃大多数在同     

几组“形近义异”化学概念辨析

1．氨铵盐氨是氨气的简称,化学式为NH,为无色气体,具有强烈的刺激性气味,极易溶解于水,其水溶液叫氨水,呈弱碱性,有强烈的腐蚀性,在工农业生产中具有广泛的用途。铰盐是氨与各种酸之间反应的产物,呈晶体,易溶于水;加热易分解成氨和酸,能和碱反应放出氨气;大量用作氮肥,也是制炸药、于电池和印染、焊接金属等方面的重要原料。2．分解分离分解是一种物质生成两种或两种以上物质的反应,是化学变化,可表示为AB－A＋B,一般情况下,比较不稳定物质容易分解生成较稳定的物质。而分离是把混合物中的几种物质通过一定的步骤（如…     

关于氢氧化钴(Ⅱ)颜色的实验探讨

一、引言许多金属离子的可溶盐与强碱作用都能生成相应的氢氧化物。除碱金属和部分碱土金属等金属的氢氧化物可溶于水外，其它金属的氢氧化物大都难溶于水，特别是过渡金属的一些低氧化态的氢氧化物，不仅难溶于水，而且许多都具有一定的特征颜色。如Fe（OH）2——白色沉淀，Cu     

氮化钼/碳纳米管催化剂上氨分解活性的研究

采用MoO_3/碳纳米管和NH_3程序升温反应的方法合成了一系列不同Mo含量的Mo_2N/碳纳米管催化剂,利用XRD、BET、TG-DSC、TPR等手段对其物化性能进行了表征,同时以氨分解为探针反应考察了它们的催化活性。结果表明,MoN_x/CNTs催化剂对氨分解反应具有良好的催化活性,当Mo负载量为15%,反应温度650℃时,氨转化率为66.59%;由TG-DSC结果可以看出,焙烧温度对催化剂活性有较大影响,500℃焙烧制得的催化剂中活性组分分散性最好,其氨分解活性最高。     

高考热点——氨的还原性

高考试题中关于 NH_3性质的考查除涉及 NH_3极易溶于水形成喷泉、氨水成分的复杂性以及 NH_3的实验室制备外,在近几年的高考试题中,有关 NH_3与常见氧化剂(如 O_2、Cl_2、HClO、CuO、NO_x)反应显示还原性的试题频频出现,成了高考化学卷中的热点。现就近几年的高考试题分类加以说明。     

银的回收和制备

该方法是用抗坏血酸(维生素C)还原Ag(NH_3)_2~+配离子(Ag(NH_3)_2~+由AgCl溶于氨水而得)9克抗坏血酸与18克Agol作用可得13.7克银,其AgCl的来源既可由实验室废液中处理而得的AgCl残渣,也可由溶解含银废件再加沉淀剂而得。下面介绍的就是这种方法。     

NO2水溶性实验的教学分析

鉴于NO2有如下的平衡2NO2(=)N2O4,理性解读了在通常情况下不可能制得不含N2O4和NO的所谓纯净的NO2.NO2溶于水的反应是复杂的,既有与水反应生成HNO3和NO的主反应,又有与水反应生成HNO2不提供NO、更有消耗NO的副反应.因而出现“把充满NO2的试管倒扣在水中,水位上升的高度大于试管体积的2/3”的实验现象是正常的.