考虑盐类水解的常见情况

由于水解是弱反应，所以通常不考虑它的影响。但遇下列情况时，必须考虑。 （1）制备物质时有的要考虑盐类水解，如Fe（OH）3胶体制备；     

盐类水解的应用

盐类水解是中学化学的重点和难点之一，也是近年来高考的热点之一，在工农业生产、日常生活和科学实验中有着广泛应用．下列情况应考虑盐类水解．     

盐类水解原理应用的归纳

对盐类水解原理应用进行了分类归纳,并给出了典型应用实例。     

无处不在的盐类水解

盐所电离出的离子跟水电离出来的氢离子或氢氧根离子生成弱电解质的反应,称为盐类的水解。其一般规律是：有弱才水解,无弱不水解,两弱都水解,谁强显谁性,越弱越水解．盐的水解出现在很多情况下,具体如下：     

硫酸盐热分解温度计算式的改进

近年来，越来越多的学者用离子极化理论研究无机含氧酸盐的热稳定性规律，并取得一定的成绩，先后对硫酸盐的热分解提出过多种定量计算式，但有的计算式范围狭小，有的又是间接计算，不能直接得到分解温度。代长文先生提出的计算式效果较好，但形式上较复杂，下面是笔者的改进计算式。     

氨茶碱的热分解动力学研究

用TG-DTG(热重-微分热重)联用技术研究了氨茶碱片剂在氮气气氛中的热分解行为。首先运用普适法Kissinger和Ozawa法计算了氨茶碱片剂的表观活化能E和指前因子lnA,然后运用一般积分法Coats-Redfern法和Satava-Sestak法推测了主分解阶段的最佳热分解机理,推测出热分解机理为相边界反应,求出了热分解反应的表观活化能和指前因子。几种方法求得的表观活化能和指前因子的平均值分别为113.933KJ/mol,lnA为22.101(1/min).用malek法对所得结果进行了验证,进一步证明所得动力学参数和机理函数的正确性。     

浅析硝酸盐热分解产物

硝酸盐的热分解可分为三类：1活泼金属：包括碱金属和碱土金属2较弱的活泼金属：包括金属活动顺序表中Mg—Cu之间的金属3活泼性最差的金属包括金属活动顺序表中Cu后面的金属从上述热分解反应的规律及温度看出：KNO3分解温度高,分解生成KNO2,井没有生成K2O或K。Ph（NO3）2、AgNO3分解温度低,却生成PbO和Ag,而没有生成Ph（NO2。）2、Ag（NO2）。如何解释这一现象呢？关于硝酸盐分解产物,并不是由其分解温度决定的,而是由分解产物本身的热力学稳定性来决定的。我们不妨比较一下,这几种产物的热力学稳定性。先比较这几种金属…     

递变思想在盐类水解中的应用

递变思想是中学化学思想的重要分支,与盐类水解知识点的综合考查一直是学生难以解决的重难点问题。本文从递变思想的角度深入分析盐类水解的动态变化过程,以期能对学生解决此类问题提供相应的指导思想。     

盐类水解情况十析

盐类水解知识涉及面广，其题型和内容大致可以归纳为下列十种情况。     

有关“盐类的水解”的教学策略研究

盐类水解是中学化学的重要内容。根据教材编写特点和学生实际情况,运用探索、研究、应用多种教学策略突破教学重难点,使学生学会运用平衡观、微粒观和科学探究的基本方法进行学习,实现对知识的理解和掌握。     

高考盐类的水解之复习指导

盐类的水解是高考考查的重点与热点之一,主要以选择题和填空题的形式来考查。其中盐类水解的应用,特别是如何用水解方法除去杂质、如何配制溶液、如何选择指示剂、如何去鉴别和推断物质等问题是高考命题的重点方向。命题人有可能将这些知识点与其他知识有机地结合在一起来考查学生的能力。     

盐类水溶液酸碱性的数学确定法

一、长期以来,在中学甚至大学的化学实验课程中,最常使用判别盐类水溶液酸碱性的方法是:1.由组成的盐来判别,即是粗略地、一般性地界定,凡是强酸强碱组成的盐,其水溶液呈中性;凡是强酸弱碱组成的盐,其水溶液呈酸性;凡是弱酸强碱组成的盐,其水溶液呈碱性。2.通过使用某些化学试剂进行判别。实践证明,上述的两种方法,只能对一般性盐类水溶液作出定性分析,而对如何准确判定一些特殊盐(弱酸弱碱组成的盐,酸式盐,多元酸或多元碱组成的盐)水溶液的酸碱性,特别是定量分析其酸碱度则无能为力。为此,笔者曾对盐类水溶液酸碱性进行定量分析研究,并总结…     

氯酸钾热分解温度的测定

针对文献中对KClO3热分解温度有不同看法,设计把氧气传感器和高温传感器组合分别运用于探究KClO3的热分解实验以及KClO3和MnO2混合体系的热分解实验。结果表明,KClO3的热分解温度为368℃±5℃;KClO3和MnO2混合体系的分解温度因二者配比不同的影响而相差很大。     

盐类水解知识阐释

盐类水解是中学化学的一个重要知识点，也是高考的考查热点，学习盐类水解知识时，如不注意进行分析、对比、总结、归纳，则难以准确掌握，中学阶段要求同学们能够准确理解盐类水解的实质，正确写好盐类水解的离子方程式，正确判断与水解有关的溶液中的离子共存、离子浓度大小比较，以及盐类水解知识与日常生活、生产相结合的一些问题，并能进行相应的拓展和延伸，下面就盐类水解的有关问题进行一些阐释。     

何时需考虑盐类水解

盐类水解知识是高中化学电解质溶液中的重点及难点之一,也是高考的考点,现对此方面的知识加以归纳总结如下. 1)利用水解法制取某些胶体时需考虑盐类水解.如氢氧化铁胶体的制备:     

盐类水解规律及其应用

针对盐在日常生活中的广泛应用，总结出盐类水解的一般规律，归纳出盐类水解在各方面的应用。     

高中化学之盐类的水解教学探究

盐类的水解是高中化学的重要内容,也是高考的必考内容,因其知识点多且抽象而对分析能力要求较高,不少学生在学习过程中感觉较为吃力,解题时往往顾此失彼,出错率较高。鉴于此,有必要对"盐类的水解"的教学过程进行梳理与总结,并围绕具体例题进行讲解,以深化学生对相关知识的理解,帮助学生积累分析"盐类的水解"问题的经验与技巧。     

关于盐类水解的教学探索

笔者通过多年对无机化学中盐类水解的教学探索，总结出一些教学规律，使之能条理更清晰、更有规律性。从而更有利于学生掌握。     

关于盐类水解问题的探讨

依据质子理论、探讨盐类水解的本质，通过离子的极化作用，讨论了盐类水解的强弱程度以及影响水解的因素．