溶质质量分数计算归类例析

溶质质量分数的计算是初中化学计算的重要内容．这类题一般可分两部分求解：一是求溶液的质量；二是求溶液中溶质的质量．溶质质量的计算，一般通过有关反应的化学方程式求解，其方法有两种：1．通过质量守恒定律求解(此时要注意有无气体或沉淀生成)；2．通过溶液的组成求解(其依据是溶液质量等于溶质质量与溶剂质量之和)，现归类例析如下。     

谈溶质、溶剂、溶液量的确定

溶液中的溶质、溶剂、溶液量的确定，是贯穿《溶液》一章内容的重要知识点，也是中考、竞赛题中经常涉及的考点．理解、掌握好它们的确定方法对计算溶解度、溶质的质量分数起着举足轻重的作用．     

求解溶质质量分数应注意的三个问题

以溶液为载体的计算是化学知识中的重点内容之一，也是中考的热点．其特点是内涵丰富，灵活多变，隐蔽迷惑，不少同学求解时常常出错，其原因虽多种多样，但主要还是错用溶质或溶液及其相关质量．为此提出三个问题予以分析，供参考．     

反应后溶液的百分比浓度的计算方法

溶液的质量百分比浓度的计算，是初中化学计算的重点、难点之一，也是各省市中考重点考查的内容。其计算公式为：可见，要算出溶液的质量百分比浓度，必须先求出溶质与溶剂的质量，或溶质与溶液的质量。在求反应后溶液的浓度时，可根据质量守恒定律，从反应体系的整体上去思考问题，从而比较简捷地求出溶液的质量。例1200壳20．8％的BaCl2溶液和98克稀硫酸刚好完全反应。则反应后溶液的百分比浓度是等少？解析BaCl2溶液中含BaCl2为：设生成BaSO4x克，生成的盐酸中含有HCly克。则解得X=46．6（克）y=14．6（克）由于两种反应物刚好完全…     

《溶液》重点概念辨析及解题指导

溶液是初中化学重点内容，也是难点所在．它集基本概念、理论、计算和实验于一体．从宏观上把握知识体系和它们间的内在联系和区别是学好溶液的前提，全章以溶液、饱和溶液、溶解度、溶质质量分数等基本概念为基础，以溶质、溶剂、溶液三者质量关系为主线，以溶解度和溶质质量分数有关计算为核心而全面铺开，所以，抓住概念形成前提，掌握概念适用范围，寻找知识内在联系，摸清解题基本思路，建立解题框架模式，是掌握本章知识的关键。     

例谈溶质质量分数的计算

对溶质质量分数的考查，主要集中在公式的灵活运用、溶液的稀释或配制、结合化学方程式综合计算三个方面，每个方面的内容都有值得注意的地方．现举例加以分析．     

有关溶液pH速算规律的理解

溶液的pH计算是高考必考内容,在高考试题中也屡见不鲜．考查一般分为两大类：一类是溶液pH的定量计算,另一类是溶液pH的定性比较．高考试题已发展到考查溶液的PH计算和定性比较相互结合,以字母表示溶液的pH,已知混合前后溶液的体积求混合后的pH等．这类题更加突出了运用数学思维来解决化学问题的能力,能有效的考查学生的分析、判断、推理、运算等思维能力．下面介绍几种关于溶液pH速算规律．     

溶质质量分数计算的基本技能

一、掌握要求溶质的质量分数的计算是初中化学计算的重点、难点之一，也是中考重点考查内容。对其的要求是：1）应用清质质量分数的概念进行有关的简单计算；2）综合应用化学方程式与清质质量分数的知识进行有关的综合计算。二、有关的基本知识1．溶质的质量分数是溶质质量与溶液质量之比。据此可得到下列基本计算公式：溶质的质量分数清质质量一ighiifjtB－uAi－－－－－－－－－－－“‘’‘％溶质质量＼，、，、，、。。一一。IOO？6因此，计算溶质的质量分数，先导条件是务必求出溶质与溶液或清质与溶剂的质量。2．溶液稀释的计算。根…     

理解重要概念 把握解题策略

很多化学反应都是在溶液中进行的,计算溶液的浓度是根据化学方程式计算的基础,需要熟练掌握计算的基本技能。此类题目涉及到的概念多,知识范围广,内容灵活多变,不少同学感到无所适从,下面就如何突破这一难点具体进行分析。一、理解重要概念历年来的高考对这部分内容的考查点基本不变,要求在理解溶液、溶解度、质量分数、物质的量浓度等概念的基础上,能进行有关溶液的计算．物质的量浓度、质量分数和溶解度是表征一定条件下溶液组成的三个重要概念,准确理解这三个概念,熟练掌握这三个量之间相互换算的方法,对于学好溶液部分的知识至关重要．三个概念的比较见表1。     

溶液混合前后密度变化及相关计算

溶液中溶质质量分数的计算是化学练习中的常见题型，不少习题涉及到溶液的密度．对于同一溶质的溶液，稀释后溶液的密度会随试剂的加入引起变化．原溶液密度大于1g／cm3时，稀释过程中密度逐渐减小，如多数酸、碱、盐溶液；原溶液的密度小于1g／cm3时，稀释过程中密度逐渐增大，如氨水、乙醇等溶液．以上情况下，密度大小的变化最终均趋向于1g／cm3．对于等体积稀释一定质量分数溶液的习题，找出溶液的密度与溶质的质量分数之间的对应变化关系，可以使计算量大为简化．以下就几种情况做一个简单的分析．     

原电池知识点探析

原电池是中学电化学知识的重要组成部分，同时也是高考的热点．本部分知识在高考试题中主要以选择题的形式出现，偶有填空、计算等题型．考查的内容主要有：1）原电池的工作原理及应用；2）电池工作时，两极、电解质溶液的变化及有关计算；3）通过设计原电池考查氧化还原反应；4）常用化学电源等．     

提高综合能力的重点──《电解质溶液》

从化学学科内综合的层面上看，《电解质溶液》既是元素化合物、化学计算、基本理论和化学实验等各块知识综合交叉点，又是提高理论分析能力、化学实验能力的关键点．从学科间综合的层面上看，《电解质溶液》要联系到能量守恒、稳定电流、指数对数等物理和数学基础知识，要用图像分析、数学转换、电学实验等数学和物理学方法来分析和解决问题．所以说，《电解质溶液》是提高综合能力的重要载体之一． 一、重要知识点之间的相互联系 提领而顿，百毛皆顺．《电解质溶液》中知识内容较多，学习中可以分别从化学平衡角度、守恒关系等角度来总结归…     

浅析溶液pH计算的八大规律

溶液pH计算是化学计算的基本题型之一，体现n重用数学工具来解决化学问题的能力，其中蕴含着许多规律和技巧，对于解决溶液pH计算问题起到了事半功倍的作用．     

溶质质量分数计算八项注意

九年义务教育初中化学《溶液》一章中关于溶质质量分数的计算是初中化学计算的重要内容,其题目形式变化万千,解题中有很多问题容易忽视而出错．笔在教学中归纳出“八项注意”．     

解答电解质溶液问题的几种策略

电解质溶液是化学基本理论中的重要组成部分．这部分内容涉及水的电离、溶液的酸碱性和盐类水解及这些知识内容的综合运用等．围绕这些内容编制的试题的特点是知识点多，知识面广，形式灵活，理论性强，能力要求高．解答时不仅要有扎实的基本功，还要有正确的解题思路和良好的思维品质．现举例说明解答这类问题的技巧和策略．     

高考中电解质溶液的计算例析

有关电解质溶液的计算是近年面考的热点之一．电解质溶液的计算主要涉及物质的量浓度、电离平衡、溶液pH等方面的计算．     

中学化学中和滴定的常见误差

中学化学中和滴定的常见误差渭源一中周瑞在中和滴定过程中，当用标准溶液滴定待测溶液，标准溶液浓度和待测溶液的体积发生误差时，在计算时仍按原浓度计算会造成滴定结果误差。例如，用０．１ｍｏ１／ｌ的盐酸滴定未知浓度的ＮａＯＨ溶腋时．当标准盐酸溶液的浓度产生误...     

“溶质质量分数”学习指导

溶质质量分数是初中化学的重要内容,也是中考的热点之一．本文从四个方面谈谈如何学习“溶质质量分数”,供同学们参考．一、抓住概念本质特征、深刻理解概念涵义溶质的质量分数是指溶质的质量与溶液质量之比．溶液质量是溶质质量和溶剂质量的总和．其计算公式是:溶液质量=溶质质量+溶剂质量;溶质质量分数=溶质质量／溶液质量或溶质质量=溶液质量×溶质质量分数．上述公式中“溶质质量”的确定应注意把握好以下几点:①溶质必须全部溶于水,且不与水发生反应,才能直接用公式计算．②溶质虽不与水发生反应,但没有全部溶解,则溶质质量只计算溶解部分,未溶部分不能计算．③若溶质溶于水时与水发生反应,则溶液中的溶质为反应后的     

溶液知识的考点扫描

溶液是中考必考的重点内容,以溶液溶解度、溶质质量分数三个概念为核心引出其他有关溶液的知识,融概念、计算、实验为一体,侧重概念的理解与应用.这一章需要掌握的重点内容有:溶液的概念及组成、饱和溶液与不饱和溶液的相互转化、溶解度及溶解度曲线的意义和溶质质量分数的概念及相关计算、溶液的配制.溶液的计算与化学方程式的综合计算是中考的热点内容.     

守恒法解题一例

例 在2L硫酸铜和硫酸铁的混合溶液中，加入30g铁粉，最后得到2L浓度为0．25mol／L的FeSO4溶液及26g固体沉淀物．试计算原溶液中Fe2（SO4）3和CuSO4的物质的量浓度．