“物质水解”再探

“物质水解”再探兰州师专董斌一、广义水解反应的概念物质的水解性不仅仅局限于盐类，在无机化合物中，还有金属碳化物、金属氮化物、非金属卤化物、卤素互化物等都可能发生水解反应。例如：因此，较全面的水解定义应为：物质在水溶液中，与水发生复分解反应，产生弱电解...     

水解反应的机理和规律

化学反应中的水解反应,是比较常见的一类反应。许多无机物(如某些盐和非金属卤化物)和有机物(如卤代烃和羧酸的衍生物),都能发生水解反应。现联系中学化学的有关内容,浅谈上列各类物质水解的反应机理和一般规律。 一、盐类的水解 某些盐发生水解反应的机理,是盐溶于水,产生的酸根离子与水中的氢离子结合生成了弱酸或易生成气体的酸;或者是盐产生的金属离子(或铵根离子)与水中的氢氧根离子结合生成了弱碱、或难溶性的氢氧化物(或碱式盐);引起了水的电离平衡发生了移动的缘故。故此,盐类水解的一般规律:     

对盐类水解反应规律的再思考

水解反应规律:有弱才水解,无弱不水解,弱弱双水解,谁强显谁性,都弱具体定.其中"弱弱双水解"是指弱酸根离子与弱碱根离子的水解相互促进,发生双水解反应,那么弱酸根离子与弱碱根离子相遇是否一定发生双水解反应呢?     

盐类水解的疑难问题探析

从离子极化的角度探讨了盐类水解的过程和离子水解能力的影响因素,指出离子极化能力的大小直接决定离子水解能力的大小,而离子极化能力受到离子电荷和半径等因素的影响.探讨了双水解反应的产物;从定性和定量两个角度总结了双水解反应程度的判断方法.以期为盐类水解教学提供借鉴和参考.     

为何碳酸钠水解无二氧化碳气体逸出

在中学化学教学过程里讲到,碳酸钠的水解反应方程中碳酸以“H_2CO_3”形式存在,不应写为“H_2O+CO_2”的形式,即不会逸出CO_2气体。这是为什么呢?不少人笼统地说成“因为水解反应是进行不到底的反应”,反来复去说不明问题的实质,成为教学难点。我认为可做如下深入浅出的解释。碳酸钠是二元弱酸强碱盐,属于二级水解,其水解分两步进行: 一级水解反应:CO_3~(2-)+H_2O(?)HCO_3~-+OH~-,达到平衡时,Kh_1=[HCO_3~-][OH~-]/[CO_3~(2-)],此反应包括水的电离和弱酸HCO_3~3的电离二个平衡。即:     

非典型性水解反应的问题归纳与解决

高中化学"水解反应的原理与应用"为高考必考知识点,其典型的水解反应包括:常见盐类的水解,有机物中卤代烃、酯、糖类及蛋白质的水解等。在学习中要求掌握该类水解反应的原理及应用以便能更好地解决问题,而综合考查中利用水解反应原理考查一些并非以上典型的水解反应,笔者概称为"非典型性水解反应"。现参考近几年高考试题中出现的该类问题汇总之,并探析     

油条先生

今天早上,我和妈妈去嵩山区旁边的小吃店吃早餐。这家店最有特色的就是炸油条。他家的油条色泽金黄,吃起来外脆内软,实在是棒极了。这会儿买油条的人排成了一条长龙,我和妈妈为了吃到这儿的油条只好耐心等待。炸油条的伯伯围着一条蓝色的大围裙,背微驼,古铜色的脸上已经有不少皱纹了,两只眼睛布满了血丝。只见他从面盆里用刀割了一块面放在案板上     

对盐类水解反应规律的再思考

水解反应规律:有弱才水解,无弱不水解,弱弱双水解,谁强显谁性,都弱具体定。其中“弱弱双水解”是指弱酸根离子与弱碱根离子的水解相互促进,发生双水解反应,那么弱酸根离子与弱碱根离子相遇是否一定发生双水解反应呢?在探讨Fe(OH)2制备的最佳条件时,往FeSO4溶液中滴加饱和Na2CO3     

用数学推理探究Mg^2＋是否水解

1．提出问题 学习盐类水解,有这样一道习题：水解反应是广泛存在的一类反应,盐的水解即为一例．越弱越水解是盐水解的重要规律,     

基本营养物质的水解反应分析

在所学的有机物中,酯和卤代烃能发生水解反应.在与生命活动相关的基本营养物质中,二糖和多糖、油脂、蛋白质等都能发生水解反应.以水解反应作为知识主线学习本章知识,可以提纲挈领,把握知识联系,提高学习效率.一、基本营养物质的水解反应1.油脂的水解跟酯类的水解反应相似,在适当的条件下(如有酸或碱在加热条件下),油脂跟水能够发生水解反应,生成甘油和相应的     

谈外界条件对醋酸钠的水解平衡体系的影响

盐类的水解反应是可逆化学反应中的一类,其水解平衡移动规律完全符合勒夏特列原理。本文对外界条件的改变对CH3COONa H2O!CH3COOH NaOH水解平衡体系的移动是如何影响的进行了探讨。一、温度的改变对该平衡体系的影响由于CH3COOH和NaOH的中和反应是放热反应,根据能量守恒定律可知,CH3COONa的水解反应是吸热反应。因此,升高温度,该水解平衡向正反应方向(即增大水解程度的方向)移动,溶液的碱性增强;降低温度,该水解平衡向逆反应方向(即减小水解程度的方向)移动,溶液的碱性减弱。二、压强的改变对该平衡体系的影响CH3COONa的水解反应是在溶液里进行的,压强的改变,对该平衡无任何影响。因此,改变平衡体系的压强,CH3COONa的水解平衡不发生移动,其水解程度不变。三、浓度的改变对该平衡体系的影响1、增大CH3COONa的浓度,根据勒夏特列原理,该平衡向正反应方向移动,水解程度增大,溶液的碱性增强;CH3COONa的浓度,平衡向逆反应方向移动,水解程度减小,溶液的碱性减弱。2、在平衡体系中增加水的质量,根据勒夏特列原理,该平衡向正反应方向进行。水的质量增加后,溶液中CH3COONa、CH3COOH、...     

对“盐类的水解”的教材处理意见

盐类的水解历来是教学中的难点。难就难在认识水解的实质和一般规律以及水解反应离子方程式的书写等几个方面。统编教材在这一节内容的编排上比较注意了上述问题。但在授课中感到:根据课文内容分三课时讲授似乎不大好分;演示实验较少,对于启发学生积极思维,更好地理解和运用水解     

《盐的水解》中几个容易混淆的问题

《盐的水解》是中学化学的基础理论之一。在教学中,有些问题在学生中容易造成混淆。本文拟就中学化学教学中涉及的有关问题,进行初步探讨。一、盐类水解反应的可逆性盐的水解反应物之一——水是极弱的电解质,因而水解反应是可逆反应,它的逆反应是中和反应如下式:     

“双水解”反应方程式的简易配平法

“双水解”反应方程式的配平,若用观察法,困难、易错;若将方程式改写成两个半反应再配平,太慢。如果采用下法进行,则简便、易行,正确率高。具体做法是: 1.先找出实际参加水解反应的离子。 2.再根据实际参加水解反应的阴离子所带的负电荷总数,必须等于实际参加水解反应的阳离子所带的正电荷总数这个原则,来确定发生双水解反应物质的系数。     

这类反应违反平衡移动原理吗?

化学平衡移动原理告诉我们,在已达到平衡的化学反应里,如果保持其它条件不变,则增大反应物的浓度,平衡向着正反应方向移动,减小反应物的浓度,平衡向着逆反应的方向移动。可是由强酸弱碱或由强碱弱酸生成的盐类物质在发生水解反应并已达到平衡时,无论增大被水解盐的浓度或是稀释被水解的盐溶液,水解平衡都向正反应方向移动。这就是说,无论增大或减小反应物的浓度,平衡都朝同一个方向移动,这不是明显违反平衡移动原理吗? 应该看到,这类盐的水解反应具有与一般化学反应不同的特点,这里的水既是反应物,又是溶剂。当我们用加水稀释的方法来减小盐的     

乙酸乙酯水解实验新设计

1 问题的提出 酯的重要化学性质是在一定条件下能够跟水发生水解反应。酯的水解反应是酯化反应的逆反应,也是吸热反应。为了说明酯在不同介质条件下的水解程度,高中化学新课本(试验本)第二册(Ⅱ)第223页上安排了乙酸乙酯水解反应的演示实验(实验7～11)。若按实验7～11所述的方法实验,存在以下3个问题。     

从电荷角度浅议“广义水解”

<正>高中阶段的水解反应,多指盐类的水解,定义为在水溶液中,盐电离产生的阳离子或阴离子能结合水电离产生的氢氧根离子或者氢离子生成弱电解质的过程。了解水解的反应物、反应条件、反应方式及结果,有利于学生学习,但以这些知识解决学习中遇到的问题局限性较大。如2021年6月浙江省普通高校招生选考科目考试中第16题,     

说说水解

对“水解、水解反应、糖苷键、水解酶及溶酶体”等概念,作了简要论述.     

糖类的水解反应

一、糖类的水解反应1.蔗糖水解:C12H22O11+H2O→C6H12O6(葡萄糖)+C6H12O6(果糖)(1)用稀硫酸作催化剂使蔗糖水解后,要用NaOH溶液中和剩余的稀硫酸.     

探析盐类水解核心知识及其解题应用

盐类水解知识在盐溶液酸碱性判断、离子浓度大小、离子种类判断中有着广泛的应用,因此有必要针对不同盐类的水解情况,归纳盐类水解反应的具体情形以及相关知识,结合实例剖析盐类水解核心知识的解题应用。