中学化学中的16条优先原理

1.优先放电原理 电解电解质水溶液时,阳极放电顺序为:活泼金属阳极(Au、Pt除外)>S~(2-)>1~->Br~->Cl~->OH~->含氧酸根离子和F~-。 即位于前边的还原性强的微粒优先失去电子。只要有水,含氧酸根离子和F~-就不能失去电子。     

离子放电顺序的探究

一、课题由来高中化学电化学教学中,教师往往给学生强调某些“规律”,以阳极产物的判断为例:首先看电极,若阳极为活泼金属(金属活动性顺序表A g以前),则电极材料失电子,电极溶解,溶液中的离子不放电(失电子);若阳极为惰性材料(Pt、Au、石墨),则溶液中的离子按放电顺序依次放电(失电子)。     

浅谈电解原理及其应用

<正>在高中化学的考查中经常会遇到有关电解原理的试题,解决这类问题一定要熟悉电解原理并且要能熟练运用其来解题,而要熟练运用电解原理,应该注意以下五点:1.正确区分阴、阳极。2.分析电解质溶液(或熔融电解质)判断其中存在哪些阳离子和阴离子,并分类。3.注意离子的放电顺序。4.书写电极反应式时,注意电子得失守恒。     

电解氯化亚铁溶液的理论分析和实验探究

从热力学及动力学两个角度分析电解FeCl2溶液中阴、阳离子放电的可能性,并通过改变电解的电压、溶液pH和电解质浓度,探究电解FeCl2溶液阴、阳极电极反应的可能情况。得出阴极还原反应：Fe2+优先得电子析出银白色金属铁,而H+得电子析出H2与溶液pH和电解电压有关;阳极氧化反应：Fe2+优先失电子氧化为Fe3+,而Cl-失电子与电解电压有关的结论。     

抓住离子放电顺序归纳电解规律

阳离子得到电子或阴离子失去电子变为电中性原子的过程称为离子放电。阳离子的放电顺序为: Ag+>Cu2+>H+> Zn2+>Na+ A B 阴离子的放电顺序为: I->Br->Cl- >OH-> SO42->F- C D 以H+和OH-作为分界线,把阴阳离子分成A、B、C、D四组,以惰性电极电解,电解规律可归纳如下:只电解电解质本身 1.由A组阳离子和C组阴离子组成的无氧酸盐 电解时,组成电解质的阴阳离子分别在     

电解后溶液酸碱性和pH变化的判断

电解池中的电极是电源确定的．和外电源正极相连的电极是阳极，在电解过程中阳极将电子送回到电源；和外电源的负极相连的电极是阴极，阴极有供电解液中的阳离子获得的多余电子．通电后，电解液中的阴离子向阳极运动，阳离子向阴极运动．其能否在两极放电，主要由离子的放电顺序和电极材料决定． 放电顺序： 若用金属（Ａｎ、Ｐｔ除外）作阳极，则金属先失电子． 根据以上情况，现将用惰性电极电解酸、碱、盐的水溶液时，溶液酸碱性和ｐＨ的变化分析归纳如下：１阳极若发生 ４ＯＨ－ ４ｅ＝ ２Ｈ２Ｏ＋ Ｏ２＋，则由于 ＯＨ一放电使水的电离…     

高考热点--电解原理

电解原理主要考点:(1)阳、阴极确定.电解池的阳、阴极由所接电源的正负极决定,与电极材料无关,与电源负极相联的电极为阴极,与电源正极相联的电极为阳极.(2)阴、阳极反应.阴极:阳离子移向阴极,发生还原反应;阳极:阴离子向阳极移动,在阳极发生氧化反应,电极本身也可以发生氧化反应.(3)离子放电顺序.阴离子:S2->I->Br>Cl>OH->含氧酸根离子.阳离子:Ag >Cu2 >H ……     

电解食盐溶液为什么阳极产生氯气而不是氧气?

电解质的水溶液电解时的产物是什么?这首先决定于在阴、阳两极放电的离子。电解质溶液中,除了电解质的离子外,还有少量的H~ 和OH~-。在阴极放电的通常是金属离子和氢离子,在阳极放电的通常是酸根离子和氢氧根离子,究竟哪一种离子先放电?可用离子的析出电位大小来判断。离子的析出电位主要与下列因素有关:     

电解稀溶液时水分子作用的讨论

当问及电解水得到的产物时,学生都知道在阴极得到氢气,在阳极得到氧气．作为问题的答案,主要产物为氢气及氧气是正确的．但对于氢气及氧气是如何得到的？反应物是什么研究甚少．在现有的化学教材（包括大学普通化学教材）中,分析电解质溶液的电解产物时,仅考虑电解质电离的离子及水分子电离的氢离子和氢氧根离子的放电反应．这样,在阴极可能放电的正离子有两种,通常是金属离子和氢离子;在阳极可能放电的负离子也有两种,即酸根离子和氢氧根离子．在授课时,简单地介绍氢气由氢离子得到电子而形成;氧气由氢氧根离子失去电子而形成的…     

电解原理及其应用

一、电解原理1. 电极名称的规定。电解池一般叫阴、阳极,直流电源一般叫正、负极。(1)按外接电源:与直流电源负极相联的电极叫阴极,与直流电源正极相联的电极叫阳极。(2)按电子流向:电子流入的电极叫阴极,电子流出的电极叫阳极。(3)按电流方向:电流流向的电极叫阳极,电流流出的电极叫阴极。(4)按电极反应:得到电子发生还原反应的电极叫阴极,失去电子发生氧化反应的电极叫阳极。2. 惰性电极电解时,离子的放电顺序。阳极材料若为石墨、铂、钛等,一般不参与电极反应,称为惰性电极。(1)阳极,溶液中的阴离子失电子能力与气态氢化物还原性相似:OH…     

溶液问题认知中的几大优先原理

中学化学有大量考题背景是以溶液为载体,通过将化学知识低层次分化,再高层次重新组合,形成新立意、新模式来考查学生.这类问题以基本知识为基础,能力为立意,全面考查学生的创新意识与创新能力,成为高考的热点与难点.认识这类问题时,一定掌握中学化学溶液为载体的问题中九大优先原理,结合有关的化学知识,才能得出准确的答案.一、优先放电原理电解电解质水溶液时,阳极放电顺序为:活泼金属阳极(Au、Pt除外)>S2->I->Br->Cl->OH->含氧酸根离子和F-.即位于前边的还原性强的微粒优先失去电子.只要有水,     

浅析高考化学的16条优先原理

在高考考查的各类知识点中,有一类题型就是只有准确讨论出反应的先后顺序才有可能正确解答,现就高中化学中的一些优先原理总结如下．一、优先放电原理电解电解质水溶液时,阳极放电顺序为：活泼金属阳极（Au、Pt除外）〉S^2-〉I^-〉Br^-〉Cl^-〉OH^-〉含氧酸根离子和F^-．     

OH~-与含氧酸根离子放电顺序浅谈

在高三复习资料中遇到一道关电解的练习题：写出用惰性电极电解锰酸钾的碱性溶液制取高锰酸钾的阳极反应式.质疑：锰酸钾的碱性溶液中存在的离子有K＋、H＋、MnO2-4、OH-,用惰性电极电解时,阴极上阳离子放电,且H＋放电顺序在K＋之前,故阴极反应式为2H＋＋2e-=H2或2H2O＋2e-=H2＋2OH-;阳极上阴离子放电,按教学参考放电顺序OH-大于含氧酸根离子,故阳极反应式为4OH--4e-=O2＋2H2O。     

略谈电解槽中溶液的性质变化

电解是使电流通过电解质溶液(或熔融电解质),而在阴阳两极被迫引起氧化一还原反应的过程,也就是说电解是在电流强制下发生的氧化一还原反应,它是一种最强有力的氧化还原方法。电解过程中,电子从电源负极移向电解槽的阴极,再从阳极回到电源的正极。阳极发生氧化反应,阴极发生.还原反应。电解产物以及电极是否溶解与电解质的本性、浓度、电流强度、电极材料等因素密切相关.在结合如下几例略谈电解过程中两极溶液和电解后的残存液性质变化原理。     

电解中离子放电规律的应用

用惰性电极电解电解质溶液时所用到的电解原理,常让学生感到学习困难,不易理解,难以掌握和运用.在教学实践中,我通过研究分析,发现突破口在于对离子放电规律的理解和应用上,并引入教学中,教学效果良好.现总结如下,希望能对学习者有所帮助. 一、离子在惰性电极上的放电规律 在惰性电极上,发生电极反应的离子与其放电难易程度有关,一般的,越容易放电的离子,越容易发生电极反应.     

关于电解原理的问题讨论

问题1为什么说电解质导电的过程一定发生了化学变化?给电解质通交流电时,也会发生电解反应吗?金属导电只是电子在金属晶体内定向移动,导电前后金属材料不会发生变化,故金属导电是物理过程.电解质导电指的是处于"金属导线—电极—电解质"闭合回路里的电解质的导电过程,并非特指电解质溶液内部(若单指这部分离子移动,就只是物理变化了).     

八招教你如何识别电解池阴阳极

电解池是在外接直流电源作用下工作的装置。电解池中与电源负极相连的一极为阴极,与电源正极相连的一极为阳极。找出电解池的阴阳极,才能判断电解产物,写出电极反应方程式及进行有关电化学的计算。以下有八种常见的方法确定电解池的阴阳极。一、与电源正极相连是电解池的阳极,与电源负极相连的是电解池的阴极。例1下列关于电解槽的叙述中不正确的是()A.与电源正极相接的是电解槽的阳极B.与电源负极相接的是电解槽的阴极C.在电解槽的阳极发生氧化反应D.电子从电解槽的阳极流出,经电解质溶液流入电解槽的阴极解析与电源正极相接的是电解槽的阳极,电流从正极流向负极。电子从电源的负极沿导线流入电解槽的阴极。电子不会进入溶液。答案D二、失去电子或电子流出的一极是阳极。得到电子或电子流入的一极是阴极。例2下图中能验证用惰性电极电解NaCl溶液(含酚酞)的电解产物的装置的是()(表示直流电源,I表示电流强度,e-表示电子)A B C D解析NaCl溶液的电解产物有NaOH、H2、Cl2。酚酞变红说明生成NaOH,用淀粉KI溶液检验阳极产物Cl2,用小试管收集气体点燃,检验阴极产物H2。电流的方向与电子的流动方向相反。失去电子或电子流出的一极是阳极。...     

“电化学”命题基点与考查要求

电化学与工农业生产、日常生活和高科技领域紧密相连,它既是高考的重点,也是高考的热点,在高考中的分值一般为8～10分.为了帮助考生明确该内容的考查要求,及早适应新高考、走进新高考,下面对其命题基点和考查要求作一剖析.一、命题基点1.原电池和电解池的比较2.用Cu-Zn原电池为电源电解CuSO4溶液(电解池电极为石墨电极).3.离子的放电顺序的比较4.电解后电解质溶液的恢复5.电解反应类型剖析6.用惰性电极对电解质溶液进行电解时的各种变化情况比较7.金属的电化腐蚀(以钢铁制品为例)二、考查要求有关电化学方面的试题主要包括:新型电池的分析…     

浅谈电解的一般规律

根据金属离子的活动顺序,H 应比Zn2 易得到电子,而用ZnCl2作电镀液时,为什么能在铁件上镀上一薄层锌?电解是借助电流的作用来实现氧化还原反应的过程。电解过程中,电解池的阳极发生氧化反应,电解池的阴极发生还原反应。电解产物与电解质的本性、浓度、电流密度以及电极材料等多种因素有关,下面仅就电极的不同来谈电解的一般规律。     

电解食盐水原理演示

在外加电场作用下,电解质溶液中阳离子向阴极移动,阴离子向阳极移动,这无疑是正确的。许多同学因此得出结论:电解食盐水时,氢氧化钠应在阳极区生成。高二课本中用U形管进行电解食盐水实验,阴极区溶液使酚酞显红色,证明了OH~-较多地聚集在阴极附近。这是由于H~ 在阴极上得电子放出H_2,破坏了水的电离平衡,促使阴极区水不断电离,OH~-浓度相对增大的缘故,溶液中的OH~-还是在缓慢地移向阳极。下述实验可使学生直观地了解这一事实,有助于对电解食盐水反应原理的理解。