相转移催化剂电化学合成对苯醌的研究

氯化三乙基苄基铵 (BnEt3 NCl)为相转移催化剂 ,以苯为原料 ,H2 SO4,Na2 SO4为支持电解质 ,在铅基二氧化铅阳极上电化学氧化合成对苯醌 ,通过正交试验选择的最佳工艺条件是 :BnEt3 NCl浓度为 0 .1 %,苯为 1 6%或 4%,Na2 SO4为 2 %,温度为 40℃ ,电流密度为 2 .5A dm3 ,电流效率大于 38%,最大产率达 63%.     

又见瓦斯

2004年年末,我国接连发生几起死亡超过百人的重大煤矿安全事故,罪魁祸首直指瓦斯. 瓦斯是矿井下有害气体的总称,其主要成分是甲烷(CH4),也称沼气.这是一种无色、无味、无臭的气体.它难溶于水,扩散性比空气高.当井下瓦斯浓度高时,会引起窒息.当其在空气中具有一定浓度(5%～16%),并遇到高温(650℃～750℃)时能引起爆炸,对煤矿安全生产威胁很大.     

氢气爆炸反应压力探讨

利用公式△U＝－0．1196n/λ计算了氢气在空气和氧气中爆炸反应产生的火焰温度，进而计算了爆炸反应产生的压力。当氢气在空气中的浓度分别为74％（爆炸上限）和4．1％（爆炸下限），其爆炸反应产生的压力分别为3．46atm和1．71atm；当氢气在氧气中的浓度分别为94％（爆炸上限）和4％（爆炸下限）时，爆炸反应产生的压力分别为3．79atm和1．56atm。     

TiN薄膜常压化学气相沉积及动力学研究

在玻璃基片温度400℃和650℃之间，讨论了TiCl4-NH3-N2体系TiN常压化学气相沉积（APCVD）及动力学。在500－650℃温度范围内。TiN在高温玻璃表面沉积为反应物扩散控制，低于400℃为表面反应控制，其沉积速度明显受玻璃温度，反应物浓度和气体流速影响。     

三元体系NH4Cl-NH4SCN-H2O的相平衡研究（0℃，30℃）

测定了NH4Cl-NH4SCN-H2O三元体系在0℃和30℃时的溶解度和饱和溶液的折光率，绘制了相应的溶度图及折光率图，结果表明0℃和30℃时体系的等温溶度图均为简单共饱型，其溶度曲线和折光率曲线均由两支构成，在0℃和30℃时共饱点的组成NH4Cl和NH4SCN的质量分数分别为5．82％，51．39％；6．70％，61．88％。     

浅谈煤矿井下有害气体及防治

煤是我国主要能源之一,煤炭开采会带来环境污染和安全等一系列的问题,其中之一就是有害气体,它包括CO、CO2、CH4、H2S、NO2、SO2等,通常存在于通风不良的旧巷、采空区和火区附近以及在炮烟、沼气和煤尘爆炸时的风流中,这些气体浓度达到特定值,就会对人体产生损害,有的还会爆炸危及工人和矿井安全;通过分析煤矿井下常见的有毒有害气体基本性质及危害,提出了相应的预防措施。     

理科综合热点专题测试

边氧乙酸过氧乙酸是一种重要的消毒剂,其分子式为C2H4O3。它是一种无色透明液体,有强烈的刺激性,易挥发,易溶于水和有机溶剂。过氧乙酸在遇明火、受热、摩擦、振动、撞击时,易起火、爆炸;与有机物、还原剂、易燃物等接触或混合时,有引起燃烧、爆炸     

论如何提高煤矿炸药安全措施

炸药爆炸时产生高温、高压的爆炸产物和冲击波,就可能给可燃气体和矿尘提供了燃烧、爆炸的外部条件.为此,在研究安全炸药时应考虑它的爆温、爆压与爆速等因素,尽量减少爆炸产物中未反应的灼热固体颗粒和爆炸可燃气体(H2、CO、O2等),在确定配方时要按近于零氧平衡的微负氧平衡进行设计,有利于防止瓦斯被点燃的可能性,同时还采用添加食盐,作降低爆温的抑制剂,抑制瓦斯的发火,并且严禁在安全炸药中含有易燃的金属粉(如铝、镁粉等),此外,如炸药的加工质量,爆破时的装药条件,炸药的爆炸性能参数等,都对煤矿炸药使用的安全性有着重要的意义.     

NO_2与H_2O反应时气体间体积比的讨论

通常所谓NO_2气体在室温下实际上系NO_2—N_2O_4的混和气。例如在27℃时混和气中NO_2和N_2O_4的体积比约为1:2。NO_2和N_2O_4在室温下与水发生如下的反应: 3NO_2 H_2O=2HNO_3 NO……① 3N_2O_4 2H_2O=4HNO_3 2NO……②由①、②两式可知.NO_2与NO的体积比为3:1.N_2O_4与NO的体积比为3:2,故NO_2气体在室温下与水反应时,反应前后的气体的体积比在     

无机化学自我检查题(二)

第四章.碳、硅、硼一、孔雀石是一种化合物的不纯形成。若取纯的该化合物0.1摩尔,并加入足够的稀硫酸,使其在室温(大约20℃)下完全溶解。反应产物是____。1.无色溶液和大约24升气体2.无色溶液和大约4.8升气体3.蓝色溶液和大约4.8升气体4.无色溶液和大约2.4升气体5.蓝色溶液和大约2.4升气体二、现有相同浓度的Na_2CO_3和NaHCO_3水溶液,何者碱性强?三、14毫克某灰黑色固体A,与浓NaOH共热时能产生无色气体B22.4毫升(标准状况)。A燃烧的产物为白色固体C。C与氢氟酸作用时产生一无色气体D。D通入水中生成白色沉淀E及溶液F。E用适量的NaOH溶液处理可得溶液G。G中     

改进查理定律演示实验的探索

查理定律在引入热力学温标前表述为:“一定质量的气体,在体积保持不变的情况下,温度每升高(或降低)1℃时,增加(或减小)的压强等于它在0℃时压强的1/273.”要得出这一结论,关键是在实验中首先要测出一定质量的气体在0℃时的压强p_0,然后再定量地得出当气体温度每变化1℃时,它的压强的变化△p是     

高压容器爆炸能量的近似计算

爆炸是在某一个系统中,其物理和化学能量急骤转化的一种过程,其重要特征是在爆炸点周围介质中引起状态的急剧突变。本文运用热力学理论研究了爆炸时气体绝热膨胀所作的功,由弹塑性理论导出了容器内壁开始屈服时的塑性极限内压,结合实例计算了高压容器的爆炸能量。     

一些可燃气体在空气中的爆炸界限

一些可燃气体在空气中的爆炸界限万新军一种可燃气体或蒸气在空气中的爆炸界限，是指这种气体或蒸气与空气的混合物能发生爆炸的浓度范围。在此范围内，遇到明火就会爆炸。一般用可燃气体或蒸气在上述混合物中的体积百分比表示。了解和掌握各种可燃气体在空气中的爆炸界限...     

显化潜在状态 巧解气态方程题

1．缺少状态—创建法 例1某灯泡的容积为150cm^3，在20℃时残留气体的压强为1．0&;#215;10^3帕，求这灯泡内残留气体的分子数．     

三则初中化学实验的创新与改进

一、氢气爆炸实验 1.实验装置实验装置. 2.仪器特点及用途 (1)特点:该实验装置在化学教学活动中成功地解决了"简单贮存气体"的难题(该方法可贮存气体约3 h).实验充分让学生感受到爆炸的震撼力;可以观察到爆炸时迸发出的火光;在操作过程中安全系数高,减少了学生的恐惧心理;教师操作简单,实验成本低;爆炸极限容易控制,成功率高(98%).     

查理定律的一个重要推论

查理定律的内容表述为:一定质量的气体在体积不变的情况下,温度每升高(或降低)1℃,增加(或减小)的压强等于它在0℃时压强的1/273.其表达式为:     

查理定律的内涵

查理定律是描述一定质量的气体在体积不变情况下 ,压强随温度变化的规律 ,表述为 :一定质量的某种气体 ,在体积不变的情况下 ,温度每升高 (或降低 ) 1℃ ,增加 (或减小 )的压强等于它在 0℃时压强的 1 / 2 73.其物理意义非常清楚 ,但要使学生真正领会和掌握却是在剖析和讨论中完成的 .一、公式的原型用 p0 表示 0℃时一定质量的气体的压强 ,当温度变化 Δt(℃ )时 ,气体 (体积不变 )的压强的变化量为Δp,查理定律的表达式为Δp=Δt2 73p0 . 1从上式中不能直接知道某状态的压强 ,只能直接知道从一个状态变化到另一个状态时压强的变化随温度的…     

制气体的封闭装置

用三个“T”形管将气体发生装置、收集装置和防倒吸的吸收装置如图安装，并配上三个止水夹。图中为气体发生装置，导管D起平衡气压的作用，若制取SO2、H2S则不需用酒精灯；2为收集装置。在1和2之间若有必要还可串连气体净化装置；3中盛吸收液。4中盛水，3和4如图可完全吸收多余气体且不会产生倒吸。     

关于气体三定律的实验教学

高中物理教材中关于气体三定律的教学,关键是做好三个演示实验。这三个实验,用教材中介绍的装置作定性演示是容易的,但对气体的等压变化和等容变化的规律作定量分析却比较困难。原因是:(1)气体加热时膨胀不均匀;(2)状态参量的变化中有1/273的比例关系,因此体积和压强的变化数不易读准;(3)使温度刚好为0℃有时有一定困难。这三个实验可作如下改进。一、关于气体的等温变化教材中提到:“在温度不变的条件下气体的体积缩小到原来的几分之一,它的压强就增大到原来的几倍。”如果我们想从实验得到这样的数据,例如,要得到气体体积缩小为原     

解答阿伏加德罗常数试题的"八项"注意

气体摩尔体积是指单位物质的量气体所占的体积，与温度和压强有关．22．4L·mol^-1为特定条件下的气体摩尔体积，它适用的前提条件是在标准条件下（0℃、101．325kPa），而不是常温、常压下，即V L任何气体（无论是纯净物还是混合物）在标准状况下所含的分予数是NAV／22．4，[第一段]