教学生掌握核外电子排布规律

我在多年教学实践中感到,学生学过“原子核外电子的排布”后,多不能独立寻出掌握规律的捷径,深感难予记忆“多电子原子的电子近似能级”与“电子填入轨道的顺序”,又常易疏忽全满、半满和全空的稳定排布。为此,我授以下述方法,实效良好。我先引导学生分析“多电子原子的电子近似能级图”,综合出下列顺序表:     

解析2005年全国高考理综卷Ⅰ第6、26题

解析 判断共价化合物中各原子是否满足8电子稳定结构可以采用下列方法：若共价化合物中某原子所呈现的化合价的绝对值与该原子最外层电子数之和等于8，则该原子满足8电子稳定结构；反之，不满足．     

介绍一种电子填入轨道顺序的图式

统编高一化学,原子核外电子的排布一节,是重点教材。在讲授这一节教材时,应掌握两种顺序,一是核外电子排布顺序,二是多电子原子电子填入轨道的顺序。这两种顺序所以不同,主要是由能级交错现象引起,能级交错问题     

无机化学重难点解析(二)

第六、七章物质结构 重点内容 1.了解原子轨道和电子云的概念.掌握四个量子数的物理意义和取值规则。 2.熟练书写常见元素的原子和简单离子的电子排布式,掌握原子的电子层结构与周期、族、分区的关系。     

屏蔽效应和钻穿效应浅谈

氢原子和类氢离子的核外只有一个电子,它们都是单电子原子。单电子原子的基态和各激发态的能量决定于主量子数n,与角量子数l无关。但是,在多电子原子中,电子既受原子核的吸引,而电子彼此之间也存在着相互排斥作用,除了主量子数外,角量子数也是决定电子能量高低的一种因素。因此,确定多电子原子中的能级是比较复杂的。笔者,对这一问题作初步分析: 一、屏蔽效应和有效核电荷的概念 对于氢原子来说,核电荷Z=1。原子核外仅有一个电子。这个电子只受到原子核的作用,     

原子结构中两道易错试题解析

构成原子的微粒有质子、中子、电子，它们之间有着一定的关系，原子核外电子的排布也有一定的规律，我们学习原子结构的知识，不但要掌握原子的构成和核外电子排布，还要善于总结其规律。     

基于模型构建的常见物质电子式的书写及判断

<正>一、共价分子的电子式书写1．推断分子中共用电子对数(1)计算分子中各原子最外层电子数之和．(2)计算分子中各原子达到稳定结构(稀有气体原子结构)所需电子数之和．(3)两者每相差2个电子,则形成1对共用电子对．表1为共用电子对数计算方法．     

2009年中考粒子结构示意图试题例析

初中化学在物质结构部分出现了两种粒子结构示意图——原子结构示意图和离子结构示意图．有关原子、离子结构示意图的中考题,要求知道图中各部分表示的意义,熟悉核外电子排布的规律,掌握原子结构中最外层电子数与元素性质的密切关系．这类试题考查的内容难度不大,现例析如下．     

确定原子基态的简易方法

原子的状态是由原子中的电子组态决定的。一种电子组态可以构成不同的原子态,原子处子能量最低的状态称为原子基态。确定原子基态的基本依据是泡利(W·Pauli)原理和洪特(F·Hund)定则。在现行的原子物理教科书中,确定原子基态的方法,一般都是先找出同科电子所有可能的电子组态,再去掉不符合泡利原理的电子组态,然后按L-S耦合法则求出所有可能的原子态,最后根据洪特定则来确定原予基态。这种方法非常繁琐,学生不易掌握。根据泡利原理和洪特定则,我们可以得到确定原子基态的一种简易方法。泡利原理指出,在原子中不能有两个或两个以上的电子处在同一状态,即在原子中不能     

无机化学重难点解析(二)

第六、七章物质结构重点内容1.了解原子轨道和电子云的概念,掌握四个量子数的物理意义和取值规则。2.熟练书写常见元素的原子和简单离子的电子排布式;掌握原子的电子层结构与周期、族、分区的关系。3.掌握离子键、共价键理论,以及σ键、π键的概念;掌握杂化轨道理论的要点及以 sp、sp~2和 sp~3杂化轨道成键分子的几何构型。     

确定物质化学式的几种方法

根据已知条件,确定物质的化学式是初中化学的一个难点,我通过十多年的教学实践,总结出了确定物质化学式的几种解法,归纳如下:一、根据原子结构特征确定化学式例X原子最外层有3个电子,Y原子最外层有7个电子,则X与Y原子构成的化合物的化学式为()。解析:因为X原子与Y原子化合要形成稳定的化合物,双方原子的最外层电子通过得失均达到8个稳定结构,X原子最外层有3个电子,容易失去3个电子,Y原子的最外层有7个电子,容易得到1个电子,所以根据电子得失总数相等的原则一个X原子失去的3个电子必须由3个Y原子获得,所以X原子与Y原子形成的化合物的化…     

《化合价》学习指导

元素化合价是学习化学的基本概念之一,是书写化学式和化学方程式的基础。为了学好化合价,同学们应从以下几方面入手：一、理解概念除稀有气体元素的原子外,其它元素的原子都具有不稳定的最外层结构。在元素相互化合时,这些元素的原子最外电子层都有达到稳定结构的趋向。由于不同元素的原子结构不同,特别是最外层电子排布不同,因而不同元素的一个原子在形成稳定结构时,需要得失电子数或共用电子对数也就不同,这就需要各元素间按照一定原子个数比来相互结合。如钢与氯化合时,原子个数比为1：1;氢和氧化合时,原子个数比为2：1。这种…     

同科电子组态nlq与组态nl2（2l＋1）-q的原子态

在原子中,对于非同科电子组态,可按L—S耦合或j-j耦合推求其原子态．对于同科电子,由于泡利（Pauli）原理的限制,有些原子态不出现．学生在学习过程中不容易掌握同科电子组态到底存在哪些原子态,不理解同科电子组态nlq的原子态与组态nl2（2l＋1）-q的原子态为什么相同．本文详细讨论同科P电子组态的原子态,直观地展示同科电子组态nlq的原子态与组态nl2（2l＋1）-q的原子态相同．     

“最外层8电子结构”的判断方法

“8电子稳定结构”是原子组合成物质的一种形成方式,是揭示原子一般不能单独存在的判断依据,这种稳定结构能解释一些基本物质的组成方式和成键特点。但由于组成物质的一些元素结构复杂,如过渡金属元素的次外层电子数为“8~18”之间及对稀有气体单质所形成的一些化合物的介绍,而使得“8电子稳定结构”的理论说明受到限制,为更好地掌握“8电子稳定结构”知识体系,以下介绍能形成“8电子稳定结构”元素的特点及判断此稳定结构的方法。     

介绍一种原子轨道能量高低的数学表达式

在全日制部编高一化学课本第三章《物质结构》中,原子核外电子的排布是难点之一,尽管课本上有“多电子原子近似能级图”“电子填入轨道的顺序图”,但学生还常常感到记不住,不易掌握。为此,笔者总结出一个表示原子轨道能量高低的数学表示式是:E_(n8)相似文献   

原子结构与元素性质的关系

物质是由不连续的分子或原子构成的。构成原子的微粒有质子、中子和电子,原子中的这三种微粒决定着元素的性质。1．原子核内质子数决定元素的种类。质子数相同的原子（包括由它形成的离子）为同一类原子（总称为某元素）,元素的种类与中子数无关。以碳原子为例,有C12、C13、C14三种中子数各为7、7、8个的原子,但由于它们都含有相同的质子数（6个质子）,因而都属同一类原子——碳原子,总称为碳元素。2．质子数和中子数决定元素的原子量。在构成原子的微粒中,电子的质量同质子或中子的质量相比,显得非常之小（五个电子的质量约为1个…     

电子式的书写方法

在化学反应中,一般是原子的最外层电子数目发生变化。为了简便起见,化学中常在元素符号周围用小黑点"·"或小叉"×"来表示元素原子的最外层电子,相应的式子叫做电子式。一、原子的电子式原子的最外层有多少个电子就在其元素符号周围画多少个小黑点"·"或小叉"×"。原子的最外层电子有成对电子和单电子之别,写原子的电子式时,应使元素符号周围各个方向的电子尽量均匀分布。严格地讲,成对电子要排在同一个方位上,单电子分别排在不同的方位     

氢原子中的几个能量关系

在高考和物理练习中常碰到关于氢原子中电子运动的动能和电势能变化的判断选择题或定量求解电子在某轨道上的动能的填空题。这类题求解的捷径是运用人造地球卫星模型的类比法判定。但这对定量运算并掌握氢原子中电子的动能和电势能、原子的定态能量间关系仍然是不够的。为使学生深刻理解并掌握和运用氢原子中的几个能量关系迅速解题,我们对此作一简要分析。     

原子的外围电子结构与性质的关系

元素的性质与原子的外围电子的数目及其所处的状态有关，亦即与外围电子结构有关。元素的外围电子结构不一定是最外层的结构。主族元素原子的外围电子结构就是最外层电子结构，而副族元素的原子外围电子结构包括最外层和最后一个电子填入的原子轨道，其中d区元素的原子外围电子结构包括最外层和次外层占有电子的d轨道，f区元素外围电子结构还包括倒数第三层占有电子的f轨道。如氯原子的外围电子结构是3s23p5，铁原子的外围电子结构是3d64s2，铀原子的外围电子结构是5f6d17s2。1周期系中各族元素在化学反应中原子供电子的顺序。若原子的外围…     

杨图法确定同科电子原子态

针对普通高校本科生学习＂同科电子原子态确定＂碰到的困难,引进一种简便的杨图法作为教学方法。以同科p电子的L-S耦合为例,详细介绍该方法的操作步骤。实践证明：杨图法操作简单,物理思想明晰,适应范围广,无需太深的理论基础,学生容易掌握。