初中化学有关气体的实验室制取、净化和干燥

一、复习要求掌握O2、H2、CO2实验室制取的原理、装置及干燥、收集的方法和实验步骤。二、内容概述1．实验室制取气体的思路为：（1）化学反应原理;（2）收集方法;（3）检验气体方法;（4）反应和收集装置;（5）实验步骤;（6）注意事项。2．实验室制取气体的装置是由反应物的状态（固体或液体）＼反应条件（是否加热）决定的。初中只要求掌握下列两类反应装置：3．气体的收集方法取决于气体的性质C根据气体是否溶于水和密度的大小,可采用排水法、向上排空气法和向下排空气法收集。详见表1。4．氧气、氢气、Th氧化碳的实验室制取（详…     

“定积分”在化学解题中的应用

题目：如图1表示在容积固定的2L密闭容器中进行的某一可逆反应：A（g）＋2B（g）→←2C（g），以B的物质的量浓度改变表示的反应速率v正、v逆与时间t的关系，     

例谈高中化学解题方法与策略

例114g Fe与1L未知浓度的硝酸恰好完全反应,放出NO气体,所得溶液的体积为1L,且比反应前的稀硝酸溶液增重8g．求：（1）所得溶液中金属离子的浓度;（2）原硝酸的物质的量浓度．     

化学反应速率和等效平衡

题型Ⅰ：根据化学计量数之比，计算反应速率 例题 反应4NH2（g）＋5O2（g）→←4NO（g）＋6H2O（g）在10L密闭容器中进行，半分钟后，水蒸气的物质的量增加了0．45mol，则此反应的平均速率u（X）（反应物的消耗速率或产物的牛成速率）nj表示为（ ）．     

赏析一组有机计算题的变式及解法

题目1 取2．76g只含C、H、O三种元素的液态有机物A，置于4．00L氧气中，经点燃完全燃烧后，气体体积减少336mL，将反应后的气体通过足量的Na2O2固体，收集到2．656L气体（所有气体体积均在标准状况下测定）．     

能力小题训练12——化学反应速率和化学平衡

1．某温度下,在固定容积的容器中,可逆反应A（g）＋3B（g）←→2C（g）达到平衡时,测得n（A）：n（B）：n（C）=2：2：1．若保持温度不变,以n（A）：n（B）：n（C）-2：2：1的比例向该容器中再充入A、B、C,则     

能力小题训练10——碳族元素

1．某无色混合气体可能含有CO2、CO、H2O（g）、H2中的一种或几种,依次进行如下处理（假设每次处理的反应完全）： ①通过碱石灰时,气体体积变小; ②通过赤热的CuO时,固体变为红色;     

巧解06年一答案有误的竞赛题

2006年全国初中化学竞赛复赛的第27题： 已知CuO被C还原的产物是Cu2O（红色）。现有CuO和木炭粉组成的混合物4．24g,在高温下充分反应后,得到红色固体产物。反应后产生的气体能全部被过量的澄清石灰水吸收,得沉淀2．00g。试计算所得红色固体产物质量。     

群论在反应行为研究中的理论指导作用——天青石碳还原氯化焙烧反应行为的研究

本在天青石碳还原氯化焙煤反应的实验基础上。（1）对其反应行为提出了假设；（2）对假设反应行为中的C2（g)，C4（g)采用群论的方法分析了它们（C2，C4）的光谱活性，由分析结果表明：C2（g)，C4（g)有红外，喇曼光谱活性，（3）从理论上为我们的研究工作指出，要证实该反应行为的合理性，应采用的实验手段和实验所应获得的光谱信息类型。     

去伪存真明原理 泾渭分明慎防错

近年来,选择题迷惑性越来越大,概念多,原理深,正确解答相关题目的关键是：认真分析题意,深刻理解概念,掌握知识本质,避免因一知半解而陷入试题陷阱. 1知识不清 审题失误 例1一定温度下,在2L的密闭容器中发生如下反应：X（s）＋2Y（g）→←xZ（g）,△H〈0,B、C的物质的量随时间变化的关系如图1,达平衡后在t1、t2、t3、t4时都只改变一种条件,逆反应速率随时间变化的关系如图2．     

例析有关“化学平衡”的解题方法

一、化学平衡中有关量取值范围的确定方法 例1 在一定条件下的密闭容器中进行如下反应：A（g）＋2B（g）←→3C（g）,已知起始初人nmolA和3nmolB,平衡时C的物质的量为mmol,若改变条件,可以使C的物质的量在m-2m之间变化,那么,n与m的关系是——（用字母n、m的关系表示）．     

化学反应速率的几种考查方式

一、直接根据公式计算速率例1某温度下,反应2N2O5→←4NO2＋O2开始进行时c（N2O5）=0．0408mol／L,经1min后,C（N2O5）=0．030mol／L,则该反应的反应速率为多少？（用N2O5表示）     

气体的实验室制取、净化和干燥

一、掌据要求掌握实验室制取氢气、氧气、二氧化碳的反应原理、实验装置、收集和操作方法。二、内容概述1．实验室制取气体的反应装置和收集装置的选择实验室制备一种气体应考虑以下几方面：门）反应原理;（2）收集方法;（）反应和收集装置;（4）操作步骤;（）实验注意事项     

磺酸盐型Gemini表面活性剂5，12-二（十四烷基）-4，7，10，13-四噁-1，16-十六烷二磺酸二钠的合成

摘要：以1，8-二（十四烷基）-3，6-二噁-1，8辛烷二醇（／Z—C14 H29）2（CHCH2 OCH2 CH2 OCH2 CH）（OH）2，1，3-丙烷磺酸内酯1，3-（CH2）3SO3和NaH为原料合成了新型表面活性剂——磺酸盐型Gemini表面活性剂5，12-二（十四烷基）-4，7，10，13-四噁-1，16-十六烷二磺酸二钠（n—C14 H29）2（OCHCH2 OCH2 CH2 OCH2 CHO）（C3 H6 SO3 Na）2．考察了原料配比、反应时间、反应温度等主要因素对反应产率的影响，优选出了最佳合成工艺．实验结果表明最佳反应条件为：在碱性条件下，原料配比（物质的量的比）n（（n—C14 H29）2（CHCH2 OCH2 CH2 OCH2 CH）（OH）2）：n（1，3-（CH2）3 SO3）：n（NaH）=1：2．066：2．166，反应时间24h。反应温度60℃．在最佳反应条件下，反应产率达98．0％．     

对含固体的化学反应平衡移动时分子量变化的探讨

［例题］在密闭容器中进行下列反应：A2NH3（气）＋CO2（气）BC（固）＋H2O（气）CO（）＋H2（气）达平衡状态后，若其它条件不变，缩小容器的体积，混合气体的平均分子量将如何变化？对此，许多参考书是做如下分析的：可将化学反应方程式两边各看作一种气体，分析化学平衡移动后两气体所占的比例变化而判断：如果分子量大的气体所占的比例增大，则平均分子量增大，反之，则减小．用此规律来讨论A、B这两个化学平衡使得出如下的结论：对于A：反应前的气体物是NH3、C（）。，且物质的量之比为2：1，则混合气体的平均分子量为见中P尘…     

乙醚与丙酮燃烧反应机理

利用公式△H=-0．1196n／A计算了乙醚和丙酮分别在氧气和空气中燃烧反应的温度,并推测了乙醚和丙酮燃烧反应的机理．乙醚在氧气中燃烧反应的火焰温度理论值为3272K,与测定温度3134K接近,误差为4．40％．丙酮在空气中燃烧反应的火焰温度理论值为1292K,与测定温度173K接近,误差为1．49％．根据乙醚和丙酮燃烧反应的火焰温度,推测乙醚和丙酮燃烧反应机理为：（1）O2＋hv→2O·;（2）（C2H5）2O→4C＋4H2＋H2O（乙醚）,CH3COCH3→3C＋2H2＋H2O（丙酮）;（3）H2＋O·→H2O＋hv;（4）C＋O·→CO＋hv;（5）2CO＋O2→2CO2．     

2008年高考"化学平衡"考点评析

一,考查勒夏特列原理的应用 例1 （2008年高考广东卷）将H2（g）和Br2（g）充入恒容密闭容器中,恒温下发生反应：H2（g）＋Br2（g） 2HBr（g）,△H〈0,平衡时Br2（g）的转化率为a;若初始条件相同,绝热下进行上述反应,平衡时Br2（g）的转化率为b．a与b的关系是（ ）．     

一道C还原CuO计算题的多种解法

题目已知CuO被C还原的产物中可能有Cu2O（色）。现有4．24g由CuO和木炭粉组成的混合物，使其在高温下充分反应后得到了红色的固体产物．反应后产生的气体能全部被过量的澄清石灰水吸收，得到2．00g积淀．试计算所得红色固体产物的质量．[第一段]     

化学单元测试题(四)B卷

一、填空题（每空2分，共32分）1．将含有一氧化碳、氯化氢和氮气的混和气体，先通过足量的氢氧化钙溶液，充分反应剩余气体，再通过足量灼热的氧化铁，充分反应后还有气体。2．下图所示的实验，已知X是常见的纯净气体，玻璃管A中黑色粉末为氧化铜或木炭粉或两者的混和物（根据实验需要，酒精灯也可换成酒精喷灯）。（1）若玻璃管A中黑色粉末为氧化钢，实验过程中，A中黑色物质变红色，B中物质无变化。则X为，C中产生的现象为．（2）若X为CO2，在C装置中可导出司燃性气体。则A中所发生的反应的化学方程式为（3）若B中白色粉末变兰色，…     

气体流量对碳纳米管制备的影响

采用等离子体增强化学气相沉积技术,以C2H2、H2和N2为反应气体,制备出碳纳米管薄膜．利用扫描电镜和拉曼光谱仪对其进行表征．结果表明：气体流量大小对碳纳米管薄膜的生长起着重要作用,获得定向性良好、分布均匀、密度适中的碳纳米管的合适比例是C2H2：H2：N2=30：30：10（seem）．