化学平衡和化学反应速度的综合分析

化学平衡和化学反应速度虽属两个不同概念，但在讨论分析它们时，所涉要素却可能是相同的．而且要素之间有着密切的联系，往往同时发生，同时存在。现试析如下。一、对化学平面的分析1、化学反应达到平衡的标志。②参加反应的各物质的浓度不随时间的改变而改变；以上两点，我们也可以理解为，反应达到平衡时，某一物质生成和消耗的速度相等。③反应物和产物均为气体或部分为气体的反应，当反应平衡时，体系的总压力不随时间的改变而改变。③的结论不包括反应前后气体分子数目相等的反应。2、化学平衡的移动，符合勒沙特列原理。二、对化学反…     

化学反应速度和化学平衡的教学

化学反应速度和化学平衡原理是中学化学的重要基础理论之一。本章教材概念多,内容抽象,是中学化学理论教学的重点和难点之一。学生在学习过程中,往往受思维定势的干扰,不能正确地掌握本章的基本概念。一、因受宏观物体运动速度的影响,不易理解化学反应速度表达的多样性。宏观物体的速度一般来说只有一个表达值,而反应速度却不同,由于物质之间是严格按照一定的量的关系相互反应的,因此,一个化学反应在同一时间间隔内各物质的浓度变化不一定相等。在同一反应中,同一时间间隔内,如果用不同的物质的浓度变化来表示时,其数值也不一定相等。但是这些数值所表示的意义是完全相同的。更     

关于化学反应速度和化学平衡的讨论

关于化学反应速度和化学平衡的讨论石玉平化学反应速度和化学平衡，是两个并不相同但又相互有关的概念。由于一些相同的外界因素，如温度、浓度、压强和催化剂等，对它们产生的影响和结果有时是相同的，有时是不同的。因此容易造成学生对这两类问题的混淆，下面作一简析，...     

采用图示法复习化学反应速度和化学平衡

采用图示法复习化学反应速度和化学平衡,以及影响化学反应速度和化学平衡的条件,直观形象,学生易于掌握、记忆和运用。复习时分为三步:第一步,图示讲解;第二步,图示提问;第三步,小结。第一步:图示讲解图一表示一个可逆反应。正反应速度随着时间的变化而减小,同时逆反应速度随着     

《化学反应速度和化学平衡》教学的探讨

《化学反应速度和化学平衡》这章教材内容在化学理论研究和化工生产中都有十分重要的意义。因此,怎样教好这章教材是值得讨论研究的。 根据我们的教学实践,提出以下几点看法,仅供参考。 一、本章的教学目的和要求 通过本章的学习,使学生掌握和应用有关     

化学反应速度和化学平衡图象题的求解方法

在中学化学中表示化学反应速度与化学平衡的图象尤其多,这类图象比较复杂,是中学化学教学中的一个难点。在化学教学中要突破这一难点是有一定困难的,为此笔者结合多年中学化学教学的实践经验,从识图、析图、作图三个角度进行分析研究,以期帮助学生顺利地突破这一难点,现陈述如下,仅供各位同行交流学习。1.识图。可分四步:看坐标,找变量,想方程,识     

谈化学反应速度和化学平衡一章的复习

化学反应速度和化学平衡原理是中学化学的重要基础理论。这方面理论学得扎实,能加深理解初中“溶解平衡”和高一硫酸、硝酸的工业生产的化工原理,并为高二学习“电解质溶液”、“络合物”等有关理论打下良好的基础。这部分教材与过去教材相比,增加了不少内容,许多化学概念学生难以掌握和应用。教材中的难点除在新课讲授时适当分散外,还可以在复习时把前后的知识连贯起来,应用归纳对比的方法,启发诱导学生分析、综合、概括所学的知识,加深对化学概念的理解,使所学的知识系统化、条理化。一、在复习化学反应速度时,要紧紧抓住活化     

化学反应速度和化学平衡一章的教学体会

中学化学教材,从实验出发,描述了浓度、压强和温度等对化学反应速度和化学平衡的影响。在教学实践中,我结合具体实例,将各影响条件通过延伸,使学生较为全面地掌握本章内容,在遇到相关问题时,能从多个角度去思维,不致局限于本本当中。 一、关于化学反应速度 通过检测题中一具体的可逆反应2NO_1 N_2O_4+13.6千卡例举并分析了浓度改变的各种情形对化学反应速度所造成的影响。     

化学反应速率和化学平衡

［知识要点］ 一、化学反应速率 意义：表示化学反应进行快慢的量．常依据反应物消失或生成物产生的快慢比较反应速率的大小． １．表示方法：通常用单位时间内反应物浓度的减小或生成物浓度的增加表示． 计算式： 注意：（１）同一反应的反应速率用不同物质浓度变化表示时，数值之比等于方程式中化学计量数之比，但这些数值所表示的都是同一个反应的反应速率．因此表示化学反应的速率时必须指明相应的物质．(２）固体、纯液体的浓度视为常数，故一般不用它们来表示化学反应速率．(３）某一段时间内的反应速率是该段时间内的平均速率．只有…     

化学反应速率和化学平衡

题型示例一 :基本概念的认识【例 1】　对于反应 :4NH3(g) + 5O2 (g) =4NO(g) +6H2 O(g) ,在 2L的密闭容器中进行 1min后 ,NH3减少了 0 .1 2mol,表示该时段的反应速率中 ,正确的是A .v (NO) :0 .0 0 1mol·L- 1·s- 1B .v (H2 O) :0 .0 0 2mol·L- 1·s- 1C .v (NH3) :0 .0 0 2mol·L- 1·s- 1D .v (O2 ) :0 .0 0 1 2 5mol·L- 1·s- 1解析 :先根据概念求出用NH3表示的反应速率 ,v(NH3) =0 .1 2mol2L× 60s =0 .0 0 1mol· (L·s) - 1,然后根据 :v(NH3) ∶v(O2 ) ∶v(NO)∶v(H2 O) =4∶5∶4∶6;比较其他物质表示的反应速率…     

化学反应速度与化学平衡高考题例析

例1 (89年高考36题)某温度时,在2升容器中x、y、z三种物质的物质的量随时间的变化曲线如下图所示。由图中数据分析,该反应的化学方程式为______;反应开始至2分钟,z的平均反应速度为______。 分析:根据图中数据可知,x、y起始物质的量各为1摩尔,随时间推移而逐渐减少,说明x、y是反应物。z起始物质的量为0,随时间增加而逐渐增多,说明z是生成物。2分钟时,y为0.9摩,反应了0.1摩;x为0.7摩,反应了0.3摩;生成了z0.2摩。即1摩y与3摩x完全作用生成了2摩z。故可以写出该反应的化学方程式为:3x y=2z;反应开始至2分钟,z的平均反应速度为:0.2摩/2升×2分     

化学反应速率和化学平衡

知识梳理 1．化学反应速率：重点掌握反应速率单位，单位就是计算公式。 2、外界条件：浓度、温度、压强、催化剂等对化学反应速率的影响（还有隐含条件如原电池、固体表面积对之影响），重点掌握温度，或者隐含催化剂等因素的影响；[第一段]     

化学反应速率和化学平衡

1．化学反应速率。 （1）概念：通常用单位时间内反应物浓度的减少量或生成物浓度的增加量来表示。     

化学平衡知识要点分析及其应用

一、要点分析1．化学平衡研究的对象是可逆反应。2．化学平衡状态的特点(1)“逆”:指反应可逆(化学平衡的前提);(2)“等”:指V_正=V_逆(化学平衡的本质);(3)“动”:指动态平衡(化学平衡的特点);(4)“定”:指百分含量一定(化学平衡的结果);(5)“变”:指反应条件改变,百分含量改变(化学平衡的发展)。     

《化学反应速率与化学平衡》复习要点分析

化学反应速率和化学平衡的知识是每年高考必考的内容,其中包括对化学反应速率的理解和简单计算,以及对化学平衡影响因素与勒夏特列原理应用的考查,化学平衡的典型计算也时有出现,本文主要通过几个典型例题分析学生在复习时较易出错的几个方面。     

“化学反应速率 化学平衡”知识解读

"化学反应速率化学平衡"既是中学化学知识的重点,又是高考考查的热点.为帮助同学们学习掌握"化学反应速率化学平衡"的有关知识,现对其进行分析归纳.一、化学反应速率     

化学反应速率和化学平衡图像

一、物质的量(浓度)——时间图这类图像反映了反应物、生成物的数量随时间的变化关系,从中可分析出物质的变化量、     

《化学反应速率与化学平衡》要点扫描

化学反应速率与化学平衡是化学反应中的重点之一,是命题考试的重点,也是教学的主要难点之一,因而理顺本部分的要点内容,对于提高学生成绩、激励学生热爱化学具有积极的意义．现结合教学经验及近年来的命题要求,归纳要点如下：     

化学反应速率与化学平衡知识常见考点探究

化学基本概念和理论是化学知识的基础,是从大量的化学现象和化学事实中抽象概括出来的,是化学现象的本质。能够准确、深刻地理解基本概念和理论,注意分析这些内容之间的联系和区别,形成体系,并能灵活运用这些知识,是学好化学的一个重要标志。